Хоёртын хүчлүүд ба полиатомт хүчлүүдийн гол ялгаа нь хоёртын хүчлүүд нь зөвхөн хоёр өөр химийн элементийн атомуудыг агуулдаг бол олон атомт хүчлүүд нь хоёр буюу түүнээс дээш өөр химийн элементийн атомуудыг агуулдаг.
Хүчил нь шүлтлэг бодисыг саармагжуулах чадвартай органик бус химийн нэгдэл юм. Хүчил нь ихэнх металлыг уусгах чадвартай. Бид хүчиллэгийг лакмус цаас ашиглан амархан тодорхойлж чадна - хөх лакмус нь хүчилд дэвтээвэл улаан болж хувирдаг. Төрөл бүрийн хүчил байдаг; хоёртын хүчил ба олон атомт хүчил нь ийм хоёр төрөл юм.
Хоёртын хүчил гэж юу вэ?
Хоёртын хүчил нь өөр химийн элементтэй устөрөгчөөр холбогдсон органик бус бодис юм. Энэ хоёр дахь химийн элемент нь ихэвчлэн металл бус элемент юм. "Хоёртын" гэсэн нэр томъёо нь ямар нэг зүйлийн "хоёр" бүрэлдэхүүн хэсэгтэй бодисыг хэлдэг; Энэ утгаараа энэ нь хоёр өөр химийн элемент юм. Эдгээр бодисын хүчиллэг байдал нь устөрөгчийг катион эсвэл протон хэлбэрээр ялгаруулах чадвараас үүдэлтэй бөгөөд энэ нь түүний усан уусмалын хүчиллэг байдлыг үүсгэдэг. Хамгийн түгээмэл хоёртын хүчилд фторын хүчил (HF), давсны хүчил (HCl), гидробромидын хүчил (HBr) орно. Түүнээс гадна хоёртын хүчлүүд нь устөрөгчийн атом(ууд)-тай холбогдсон металл бусын валент байдлаас хамааран нэг молекулд нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомтай байж болно. H2S.
Зураг 01: Устөрөгчийн хлорид
Хоёртын хүчлүүд нь хүчтэй хүчил, сул хүчил эсвэл дунд зэргийн хүчиллэг байж болно. Энэхүү хүчиллэг хүч нь устөрөгчийн атом ба металл бус атомын хоорондох ковалент холболтын хүчээс хамаарна. Бүх хоёртын хүчлүүд нь устөрөгчийн атом агуулдаг тул хоёртын хүчлийн нэр "гидро-" гэж эхэлдэг.
Полятомт хүчил гэж юу вэ?
Полиатомын хүчил нь хоёр ба түүнээс дээш өөр химийн элемент бүхий атом агуулсан органик бус нэгдлүүд юм. Гэхдээ олон атомт хүчлийн диссоциацаас үүсэх ионууд нь нэг атомт эсвэл олон атомт байж болно, учир нь зарим олон атомт хүчлүүд нь зөвхөн хоёр өөр химийн элементтэй бөгөөд устөрөгчийн атомыг зайлуулах нь нэг атомт ион үүсгэдэг.
Зураг 02: Хүхрийн хүчлийн бүтэц
Нүүрстөрөгчийн хүчил (H2CO3), хүхрийн хүчил (H2SO4), хүхрийн хүчил (H2SO3), азотын хүчил (HNO3) гэх мэт олон атомт хүчлийн зарим түгээмэл жишээнүүд орно.
Хоёртын хүчил ба олон атомт хүчлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Хүчил гэдэг нь шүлтлэг бодисыг саармагжуулах чадвартай бодис юм. Хоёртын хүчлүүд болон олон атомт хүчлүүдийн гол ялгаа нь хоёртын хүчлүүд нь зөвхөн хоёр өөр химийн элементийн атомуудыг агуулдаг бол олон атомт хүчлүүд нь хоёр буюу түүнээс дээш өөр химийн элементийн атомуудыг агуулдагт оршино.
Түүгээр ч зогсохгүй хоёртын хүчлүүд нь үргэлж нэг атомт коньюгат суурь үүсгэдэг бол олон атомт хүчил нь нэг атомт коньюгат суурь эсвэл олон атомт суурь үүсгэж болно. Мөн хоёртын хүчлүүд нь ихэвчлэн хүчтэй ба дунд зэргийн хүчилтэй байдаг. Усны фторын хүчил (HF), давсны хүчил (HCl), гидробромидын хүчил (HBr) нь хоёртын хүчлийн зарим жишээ юм. Нөгөө талаас олон атомт хүчил нь хүчтэй хүчил, сул хүчил эсвэл дунд зэргийн хүчиллэг нэгдлүүд байж болно. Зарим жишээнд нүүрстөрөгчийн хүчил (H2CO3), хүхрийн хүчил (H2SO4), азотын хүчил (HNO3) орно.
Доорх инфографик хүснэгтэд хоёртын хүчил ба полиатомт хүчлүүдийн ялгааг зэрэгцүүлэн харуулав.
Тойм – Хоёртын хүчил ба олон атомт хүчил
Бид лакмус цаас ашиглан хүчлийг хялбархан тодорхойлж чадна; Цэнхэр лакмус нь хүчилд дэвтээсэн үед улаан болж хувирдаг. Хоёртын хүчил, олон атомт хүчил гэх мэт өөр өөр төрлийн хүчил байдаг. Хоёртын хүчлүүд болон олон атомт хүчлүүдийн гол ялгаа нь хоёртын хүчлүүд нь зөвхөн хоёр өөр химийн элементийн атомуудыг агуулдаг бол олон атомт хүчлүүд нь хоёр буюу түүнээс дээш өөр химийн элементийн атомуудыг агуулдагт оршино.
