Хоёртын хүчлүүд ба хүчилтөрөгчийн гол ялгаа нь хүчилтөрөгчийн молекулд дор хаяж нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг боловч хоёртын хүчлүүд нь хүчилтөрөгч агуулдаггүй явдал юм. Хоёртын хүчлийн молекулд устөрөгч болон өөр нэг металл бус элемент байдаг.
Бид янз бүрийн эрдэмтдийн үзэж байгаагаар хүчлийг хэд хэдэн аргаар тодорхойлж болно. Arrhenius эсвэл Bronsted-Lowry-ийн тодорхойлолтоор бол нэгдэл нь устөрөгчийн атомтай байх ёстой бөгөөд хэрэв бид үүнийг хүчил гэж нэрлэвэл протон болгон өгөх чадвартай байх ёстой. Гэхдээ Льюисийн хэлснээр, устөрөгч агуулаагүй боловч хүчиллэг үүрэг гүйцэтгэдэг молекулууд байдаг, өөрөөр хэлбэл BCl3 нь электрон хосыг хүлээн авах чадвартай тул Льюисийн хүчил юм. Дээрх төрлөөс үл хамааран бид хүчлийг өөр олон аргаар тодорхойлж, ангилж болно. Жишээлбэл, элементүүдээс хамааран органик бус болон органик хүчил, мөн хоёртын хүчил ба исэл хүчил.
Хоёртын хүчил гэж юу вэ?
Хоёртын хүчлүүд нь хоёр элемент агуулсан молекулууд юм; нэг элемент нь устөрөгч, нөгөө нь метал бус элемент бөгөөд устөрөгчөөс илүү цахилгаан сөрөг байдаг. Иймээс хоёртын хүчлүүд нь усан орчинд H+ ионыг өгч чаддаг. HCl, HF, HBr, H2S нь хоёртын хүчлийн зарим жишээ юм. Эдгээр нь цэвэр хэлбэрээр болон усан орчинд байх үед өөр өөр шинж чанарыг харуулдаг.
Хоёртын хүчлийн нэршилд хэрэв хүчил нь цэвэр хэлбэрээр байвал нэр нь "устөрөгч" гэж эхэлж, анион нэр нь "-ide" гэж төгсдөг. Жишээлбэл, бид HCl-ийг устөрөгчийн хлорид гэж нэрлэж болно. Хоёртын хүчлийн усан уусмалын нэрс нь "гидро" -оор эхэлж, анионы нэр "ic" -ээр төгсдөг. Тэнд бид нэрний төгсгөлд "хүчил" гэсэн үгийг нэмдэг. Жишээлбэл, HCl-ийн усан уусмал нь давсны хүчил юм.
Зураг 01: HCl нь хоёртын хүчил
Цаашилбал, бид хоёртын хүчлийн хүчийг H+ орчинд хэрхэн амархан өгч байгаагаас нь тодорхойлж болно. Хэрэв устөрөгч болон бусад элементийн хоорондын холбоо сул байвал протоныг амархан өгөх боломжтой; Тиймээс хүчил нь илүү хүчтэй байдаг. Үүссэн анионы тогтвортой байдал нь протоны хандивлах чадварт нөлөөлдөг. Жишээлбэл, HI нь HCl-ээс хүчтэй хүчил, учир нь I– анион нь Cl– анионоос илүү тогтвортой байдаг.
Окси хүчил гэж юу вэ?
Окси хүчлүүд нь молекул дахь хүчилтөрөгчийн атом агуулсан хүчил юм. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH нь нийтлэг ислийн хүчил юм. Хүчилтөрөгчөөс өөр молекулд дор хаяж нэг элемент, устөрөгчийн атом байдаг.
Зураг 02: Зарим ислийн хүчил ба тэдгээрийн хүчлийн хүч
Нэг буюу хэд хэдэн протоныг өгөх чадвар нь элементийг хүчил болгоход зайлшгүй шаардлагатай. Хүчилтөрөгчийн устөрөгч нь хүчилтөрөгчийн атомтай холбогддог. Иймээс эдгээр хүчлүүдийн хүчиллэгийг төв атомын цахилгаан сөрөг чанар болон хүчилтөрөгчийн атомын тоогоор тодорхойлж болно.
Хоёртын хүчил ба ислийн хүчлийн ялгаа нь юу вэ?
Хоёртын хүчлүүд нь хоёр элемент агуулсан молекулууд юм; нэг элемент нь устөрөгч, нөгөө нь металл бус элемент юм. Харин хүчилтөрөгчийн хүчил нь молекул дахь хүчилтөрөгчийн атом агуулсан хүчил юм. Тиймээс хоёртын хүчлүүд ба хүчилтөрөгчийн гол ялгаа нь хүчилтөрөгчийн молекулд дор хаяж нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг боловч хоёртын хүчлүүд нь хүчилтөрөгч агуулдаггүй явдал юм.
Хоёртын хүчил ба ислийн хүчлүүдийн өөр нэг чухал ялгаа нь хүчилтөрөгчийн атомуудад өгч буй протон нь хүчилтөрөгчийн хүчилд наалддаг. Хоёртын хүчлийн хувьд устөрөгч нь бусад металл бус элементтэй холбогддог.
Доорх нь хоёртын хүчил ба ислийн хүчлийн ялгааг харуулсан инфографик юм.
Хураангуй – Хоёртын хүчил ба исэл хүчил
Хоёртын хүчил ба окси хүчил нь хоёр төрлийн хүчиллэг нэгдэл юм. Хоёртын хүчил ба хүчилтөрөгчийн гол ялгаа нь хүчилтөрөгчийн молекулд дор хаяж нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг бөгөөд хоёртын хүчил нь хүчилтөрөгч агуулаагүй явдал юм. Хоёртын хүчлийн молекулд устөрөгч болон өөр нэг металл бус элемент байдаг.
