Хүчиллэг давс ба үндсэн давсны гол ялгаа нь хүчиллэг давс нь усанд ууссан үед рН 7.0-аас бага уусмал үүсгэдэг бол үндсэн давс нь усанд ууссан үед рН 7.0-ээс их уусмал үүсгэдэг.
Давс гэдэг нь катион ба анион агуулсан ионы нэгдэл юм. Катион ба анионууд хоорондоо нэгдэж, катионуудын цахилгаан цэнэг анионуудын цэнэгтэй тэнцвэрждэг тул цэвэр цэнэггүй хатуу нэгдэл юм. Давсны ионы найрлагаас хамааран шинж чанар, урвалын чанарыг тодорхойлж болно. Тиймээс бид давсыг хүчиллэг давс, үндсэн давс, төвийг сахисан давс гэж гурван бүлэгт хувааж болно.
Хүчиллэг давс гэж юу вэ?
Хүчиллэг давс нь усанд уусах үед хүчиллэг уусмал үүсгэдэг ионы нэгдлүүд юм. Энэ нь гэсэн үг; хүчиллэг давс нь рН 7.0-ээс бага усан уусмал үүсгэдэг. Энэ нь Льюисийн хүчил хэлбэрээр урвалд орж болох металлын катион эсвэл гидролизжих протон байгаатай холбоотой юм. Ихэнх тохиолдолд хүчиллэг давс нь гидролиз болох протон агуулдаг. Эдгээр гидролизжих боломжтой протонууд нь катион эсвэл анионуудад байж болно.
Зураг 01: Бисульфит натрийн хүчиллэг давс
Кацион дахь гидролизжих боломжтой протонууд
Гидролизжих протонтой катион агуулсан хүчиллэг давс нь гол төлөв аммонийн ионууд юм. Аммонийн ионууд аммонийн давснаас үүсдэг. Үүнээс гадна эдгээр гидролизждэг протонууд нь протонжуулсан амин бүлгүүдийг агуулсан органик нэгдлүүдэд тохиолдож болно. Жишээ нь: аммонийн ион, метил аммонийн ион, этил аммонийн ион, анилийн ион гэх мэт.
Анион дахь гидролизжих боломжтой протонууд
Хүчиллэг давс нь анион дахь гидролиз болох протоныг агуулж болно. Жишээ нь: бисульфит ион, дигидроген цитрат, биоксалатын ион гэх мэт. Эдгээр анионууд нь ус руу сул задардаг протонуудыг агуулдаг.
Үндсэн давс гэж юу вэ?
Үндсэн давс нь усанд уусах үед үндсэн уусмал үүсгэдэг ионы нэгдлүүд юм. Энэ нь гэсэн үг; Эдгээр давс нь 7.0-ээс их рН-тэй усан уусмал үүсгэж болно. Ерөнхийдөө үндсэн давс нь усны молекулыг задалж, гидроксидын ион үүсгэдэг бөгөөд энэ нь усан уусмал дахь суурь чанарыг үүсгэдэг.
Зураг 02: Натрийн сульфид нь үндсэн давс
Үндсэн давсны зарим жишээнд натрийн бикарбонат, кальцийн карбонат, натрийн ацетат, калийн цианид, натрийн сульфид орно. Эдгээр давс нь устай урвалд орж, усны молекулууд нь гидроксидын ионыг зайлуулахад хүргэдэг.
Хүчиллэг давс ба үндсэн давсны ялгаа юу вэ?
Хүчиллэг давс ба үндсэн давсны гол ялгаа нь хүчиллэг давс нь усанд ууссан үед рН 7.0-ээс бага уусмал үүсгэдэг бол үндсэн давс нь усанд ууссан үед рН 7.0-ээс их уусмал үүсгэдэг. Аммонийн давс, натрийн бисульфит, кальцийн оксалат нь хүчиллэг давсны зарим жишээ бол натрийн бикарбонат, кальцийн карбонат, натрийн ацетат, калийн цианид, натрийн сульфид нь үндсэн давсны зарим жишээ юм.
Доорх инфографик нь хүчиллэг давс ба үндсэн давсны ялгааг тоймлон харуулав.
Товч мэдээлэл – Хүчиллэг давс ба үндсэн давс
Давсны ионы найрлагаас хамааран шинж чанар, урвалын чадварыг тодорхойлж болно. Тиймээс бид давсыг хүчиллэг давс, үндсэн давс, төвийг сахисан давс гэж гурван бүлэгт хувааж болно. Хүчиллэг давс ба үндсэн давсны гол ялгаа нь хүчиллэг давс нь усанд ууссан үед рН 7.0-аас бага уусмал үүсгэдэг бол үндсэн давс нь усанд ууссан үед рН 7.0-ээс их уусмал үүсгэдэг.
