Нийлмэл давс ба давхар давсны гол ялгаа нь нийлмэл давс нь нэг буюу хэд хэдэн нийлмэл ион агуулсан химийн бүрэлдэхүүн хэсэг, харин давхар давс нь хоёр давсны нэгдлийн химийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
Давс нь катион ба анион агуулсан ионы химийн нэгдэл юм. Катионуудын тоо нь анионуудын тооноос хамаардаг ба эсрэгээр. Тиймээс давсны нэгдэл нь төвийг сахисан байна.
Нийлмэл давс гэж юу вэ?
Нийлмэл давс нь төв металлын атомтай, эргэн тойронд нь лигандын уялдаа холбоо бүхий химийн нэгдэл юм. Зохицуулалтын цогцолбор нэгдэл нь цогцолбор давсны өөр нэр юм. Бид үүнийг нарийн төвөгтэй бүтэцтэй, бие биетэйгээ холбогдсон катион ба анионууд байдгаас нь шалтгаалан нийлмэл давс гэж нэрлэдэг.
Энэ төрлийн давсыг усанд нэмэхэд иондоо бүрэн задардаггүй; үүний оронд тэдгээр нь нарийн төвөгтэй бүтэц хэвээр үлддэг. Иймээс энэхүү цогц формац нь металлын ионуудын хеляцид тустай. Энэхүү хелацийн үед металлын ионууд нь координацын холбоогоор дамжуулан лиганд гэж нэрлэгддэг химийн зүйлүүдтэй холбогддог бөгөөд энэ нь металлын ионыг урвалын хольцод явагддаг бусад химийн урвалуудад ашиглах боломжгүй болгодог. Энэ нь зарим металлын ионуудаас үүсэх хөндлөнгийн оролцоог арилгах шаардлагатай химийн урвалуудад чухал юм.
Гэхдээ нийлмэл давс нь энгийн ион үүсгэдэггүй тул нийлмэл давсыг усанд уусгах замаар шинжлэх боломжгүй. Хоёр өөр давсыг стехиометрийн харьцаагаар холих замаар нарийн төвөгтэй давс бэлтгэдэг. Дараа нь тохирох хэмжээний лиганд нь металлын ионтой холбогдоно.
Давхар давс гэж юу вэ?
Давхар давс нь бидний хоёр өөр давсны нэгдлүүдийг хослуулан бэлтгэж болох химийн нэгдэл юм. Тиймээс давхар давс нь нэгээс илүү анион, катион агуулдаг. Давсны нэгдлүүдийг нэг шингэнд уусгаж, дараа нь ердийн хэв маягаар талсжуулснаар бид давхар давс бэлтгэх боломжтой.
Зураг 01: Аммонийн төмөр(II) сульфат нь давхар давс
Усанд уусвал давхар давс бүх ионуудад бүрэн задардаг. Давхар давсны усан уусмал нь эхний хоёр давсны нэгдэлд байсан катион ба анионуудаас тогтдог. Иймээс энэхүү диссоциаци нь усан уусмал дахь энгийн ионуудыг үүсгэдэг.
Давхар давс нь усанд бүрэн задардаг тул усанд уусгахад хялбархан шинжилж болно. Гэсэн хэдий ч давхар давс бэлтгэх үед бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг (хоёр давс) ижил моляртай харьцаагаар холино. Өөрөөр хэлбэл, ижил хэмжээний мэнгэ холих ёстой. Тэгэхгүй бол жигд, ердийн тор олж авах боломжгүй.
Давхар давсны зарим жишээ бол алим, Туттон давс, калийн натрийн тартрат, бромлит гэх мэт. Давс давсны талстуудын шинж чанар нь давхар давс бэлтгэхэд ашигласан анхны давсны шинж чанараас ялгаатай.
Нийлмэл давс ба давхар давсны ялгаа юу вэ?
Нийлмэл давс нь төв металлын атомтай, эргэн тойронд нь лигандын уялдаа холбоо бүхий химийн нэгдлүүд байдаг бол давхар давс нь хоёр өөр давсны нэгдлүүдийг нэгтгэн гаргаж авах химийн нэгдэл юм. Нийлмэл давс ба давхар давсны гол ялгаа нь нийлмэл давс нь нэг буюу хэд хэдэн нарийн төвөгтэй ион агуулсан химийн бүрэлдэхүүн хэсэг, харин давхар давс нь хоёр давсны нэгдлүүдийн химийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
Доорх инфографик нь нарийн төвөгтэй давс ба давхар давсны ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулж байна.
Товч мэдээлэл – Давс ба Давс Давс
Нийлмэл давс ба давхар давсны гол ялгаа нь нийлмэл давс нь нэг буюу хэд хэдэн нийлмэл ион агуулсан химийн бүрэлдэхүүн хэсэг, харин давхар давс нь хоёр давсны нэгдлийн химийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
