Шилжилтийн метал ба металл
Үелэх системийн элементүүдийг үндсэндээ хоёр хувааж болно; металл ба металл бус гэх мэт. Эдгээрийн ихэнх нь металл бөгөөд p блок дахь металл бус элементийн тоо цөөн байна.
Металл
Металлыг хүн төрөлхтөн маш эртнээс мэддэг болсон. МЭӨ 6000 оны үед металлын хэрэглээг нотлох баримтууд байдаг. Алт, зэс анх нээсэн металлууд байв. Эдгээрийг багаж хэрэгсэл, үнэт эдлэл, баримал гэх мэтийг хийхэд ашигладаг байсан. Түүнээс хойш удаан хугацааны туршид зөвхөн цөөн хэдэн металлыг (17) илрүүлсэн. Одоо бид 86 төрлийн металлыг мэддэг болсон. Металл нь өвөрмөц шинж чанараараа маш чухал юм. Ихэвчлэн металлууд хатуу, бат бөх байдаг (натри гэх мэт үл хамаарах зүйлүүд байдаг. Натри нь хутгаар зүсэж болно). Мөнгөн ус нь шингэн төлөвт байдаг металл юм. Мөнгөн уснаас гадна бусад бүх металууд нь хатуу төлөвт байдаг бөгөөд бусад металл бус элементүүдтэй харьцуулахад тэдгээрийг задлах, хэлбэрээ өөрчлөхөд хэцүү байдаг. Металл нь гялалзсан дүр төрхтэй байдаг. Тэдний ихэнх нь мөнгөлөг гялалздаг (алт, зэсээс бусад). Зарим металлууд нь хүчилтөрөгч гэх мэт агаар мандлын хийтэй маш идэвхтэй байдаг тул цаг хугацааны явцад бүдгэрсэн өнгө авах хандлагатай байдаг. Энэ нь голчлон металлын ислийн давхаргууд үүссэнтэй холбоотой юм. Нөгөөтэйгүүр, алт, цагаан алт зэрэг металлууд нь маш тогтвортой бөгөөд урвалд ордоггүй. Металл нь уян хатан, уян хатан байдаг тул тэдгээрийг тодорхой багаж хэрэгсэл хийхэд ашиглах боломжийг олгодог. Металл нь атомууд бөгөөд электроныг зайлуулж катион үүсгэдэг. Тиймээс тэд цахилгаан эерэг байдаг. Металлын атомуудын хооронд үүссэн холбоог металлын холбоо гэж нэрлэдэг. Металууд гаднах бүрхүүлдээ электронуудыг ялгаруулдаг бөгөөд эдгээр электронууд нь металлын катионуудын хооронд тархдаг. Тиймээс тэдгээрийг орон зайгүй электронуудын далай гэж нэрлэдэг. Электрон ба катионуудын электростатик харилцан үйлчлэлийг металлын холбоо гэж нэрлэдэг. Электронууд хөдөлж чаддаг; тиймээс металлууд цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай байдаг. Үүнээс гадна тэд сайн дулаан дамжуулагч юм. Металл холбоосын улмаас металууд нь эмх цэгцтэй бүтэцтэй байдаг. Металлын өндөр хайлах цэг, буцлах цэгүүд нь энэхүү хүчтэй металлын холболттой холбоотой юм. Түүнээс гадна металууд нь уснаас илүү нягтралтай байдаг. IA ба IIA бүлгийн элементүүд нь хөнгөн металлууд юм. Эдгээр нь дээр дурдсан металлын ерөнхий шинж чанаруудаас зарим өөрчлөлттэй.
Шилжилтийн металл
IUPAC-ийн тодорхойлолтоор шилжилтийн металл гэдэг нь атом нь бүрэн бус d дэд бүрхүүлтэй, эсвэл бүрэн бус d дэд бүрхүүлтэй катион үүсгэдэг элемент юм. Бид үелэх систем дэх d блок элементүүдийг шилжилтийн металл болгон авдаг. Эдгээр нь бүгд металлын шинж чанартай боловч s блок болон p блок дахь металуудаас бага зэрэг ялгаатай байдаг. Эдгээр ялгааны шалтгаан нь голчлон d электронтой холбоотой юм. Шилжилтийн металлууд нь нэгдлүүдэд янз бүрийн исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно. Ихэнхдээ тэдгээрийн урвалын чадвар бусад металлуудтай харьцуулахад бага байдаг (жишээлбэл, s блок дахь металлууд). Шилжилтийн металлууд нь d-d электрон шилжилтийн улмаас өнгөт нэгдлүүд үүсгэх чадвартай байдаг. Түүнээс гадна тэд парамагнит нэгдлүүдийг үүсгэж болно. Эдгээр шинж чанаруудаас гадна тэдгээр нь металлын холболтын улмаас ерөнхий металл шинж чанартай байдаг. Эдгээр нь сайн цахилгаан, дулаан дамжуулагч, хайлах цэг, буцлах цэг, нягт гэх мэт.
Шилжилтийн металл ба металлын ялгаа нь юу вэ?
• Шилжилтийн металууд нь металлын бүлэгт хамаарна.
• d блок элементүүдийг ерөнхийдөө шилжилтийн металл гэж нэрлэдэг.
• Шилжилтийн металууд бусад металлуудтай харьцуулахад бага урвалд ордог.
• Шилжилтийн металууд нь өнгөт нэгдлүүд үүсгэж болно.
• Шилжилтийн металууд нь нэгдлүүдийн дотор янз бүрийн исэлдэлтийн төлөвтэй байж болох ч бусад металлууд хязгаарлагдмал тооны исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно (ихэнхдээ нэг төлөв).
