1-р бүлгийн металлууд болон шилжилтийн металлуудын гол ялгаа нь 1-р бүлгийн металлууд өнгөгүй нэгдлүүд үүсгэдэг бол шилжилтийн металлууд нь өнгөт нэгдлүүд үүсгэдэг.
1-р бүлгийн металууд нь шүлтлэг нэгдлүүд үүсгэж чаддаг тул шүлтлэг металлууд гэж нэрлэгддэг. Гэсэн хэдий ч үелэх системийн 1-р бүлэгт устөрөгч агуулагддаг бөгөөд энэ нь металл биш юм. Нөгөө талаас шилжилтийн металлууд нь d блок элемент боловч d блокийн бүх элементүүд нь шилжилтийн металл биш юм. 1-р бүлгийн металлууд болон шилжилтийн металууд нь хоёулаа хосгүй электронтой байдгаараа төстэй.
1-р бүлгийн металл гэж юу вэ?
1-р бүлгийн металлууд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосгүй электронтой химийн элементүүд юм. Усанд уусвал шүлтлэг шинж чанартай химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг тул эдгээр металуудыг шүлтлэг металл гэж нэрлэдэг. Бид эдгээр элементүүдийг үелэх системийн s блокийн эхний баганад ажиглаж болно. Энэ 1-р бүлгийн металууд дараах байдалтай байна:
- Лити (Ли)
- Натри (Na)
- Кали (К)
- Рубидиум (Rh)
- Цезий (Cs)
- Франциум (Фр)
1-р бүлгийн металлууд бүгд гялалзсан, өндөр урвалд ордог, маш зөөлөн байдаг (бид энгийн хутгаар амархан зүсэж болно). Ерөнхийдөө энэ бүлгийн металлууд нь нягтрал багатай, хайлах цэг багатай, буцлах цэг багатай, бие төвтэй куб болор бүтэцтэй байдаг. Цаашилбал, тэдгээр нь тодорхой галын өнгөтэй байдаг тул бид дээжийг Бунсен шатаагчаар ил гаргах замаар амархан ялгаж чадна.
Түүгээр ч зогсохгүй 1-р бүлгийн металлуудын дунд үе үе өөрчлөгддөг. Жишээлбэл, бүлгээр уруудах үед элементийн атомын хэмжээ ихсэж, хайлах цэг, буцлах температур буурч, нягтрал нэмэгдэж, эхний иончлолын энерги нэмэгдэж, реактив чанар буурдаг гэх мэт.
Шилжилтийн металл гэж юу вэ?
Шилжилтийн металлууд нь хосгүй d электронтой атомуудтай химийн элементүүд юм. Эдгээр элементүүдэд хамгийн багадаа тэдгээрийн үүсгэсэн тогтвортой катионууд нь хосгүй d электронтой байх ёстой. Тиймээс d блокийн элементүүдийн ихэнх нь шилжилтийн металлууд юм. Сканди ба цайрыг шилжилтийн металл гэж үзэж болохгүй, учир нь тэдгээрт тогтвортой катиондоо ч хосгүй электрон байдаггүй. Эдгээр атомууд d электронтой боловч бүгд хосолсон электронтой.
Түүнээс гадна шилжилтийн металлын элементүүд нь янз бүрийн өнгөтэй өөр өөр нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг. Эдгээр элементүүд нь өөр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг тул эдгээр элементүүд нь маш өнгөлөг байдаг тул ийм чадварыг олж авдаг. Химийн элементийн эдгээр янз бүрийн исэлдэлтийн төлөвүүд нь өөр өөр өнгөтэй байж болно. Цаашилбал, эдгээр өнгө нь d-d цахим шилжилтийн улмаас үүсдэг. Үүнээс гадна эдгээр хосгүй электронууд байдаг тул эдгээр металлууд нь парамагнит эсвэл ферромагнит шинж чанартай байдаг. Эдгээр бараг бүх элементүүд нь лигандуудтай холбогдож зохицуулалтын цогцолбор үүсгэдэг.
1-р бүлгийн металл ба шилжилтийн металлын ялгаа юу вэ?
1-р бүлгийн металлууд болон шилжилтийн металлууд нь үндсэндээ тэдгээрийн үүсгэсэн химийн нэгдлүүдийн өнгөнөөс хамаарч өөр өөр байдаг. Тэр бол; 1-р бүлгийн металлууд болон шилжилтийн металлуудын гол ялгаа нь 1-р бүлгийн металлууд нь өнгөгүй нэгдлүүд үүсгэдэг бол шилжилтийн металлууд нь өнгөт нэгдлүүд үүсгэдэг.
Түүнээс гадна 1-р бүлгийн металлууд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосгүй электронтой химийн элементүүд байдаг бол шилжилтийн металууд нь хосгүй d электронтой атомуудтай химийн элементүүд юм.
Доорх инфографик нь 1-р бүлгийн металлууд болон шилжилтийн металлуудын ялгааг илүү дэлгэрэнгүй харуулав.
Хураангуй – 1-р бүлгийн металлууд болон шилжилтийн металлууд
1-р бүлгийн металлууд болон шилжилтийн металлууд нь үндсэндээ тэдгээрийн үүсгэсэн химийн нэгдлүүдийн өнгөнөөс хамаарч өөр өөр байдаг. 1-р бүлгийн металлууд болон шилжилтийн металлуудын гол ялгаа нь 1-р бүлгийн металууд нь өнгөгүй нэгдлүүд үүсгэдэг бол шилжилтийн металлууд нь өнгөт нэгдлүүд үүсгэдэг.
