Давхар бонд ба дан бондын гол ялгаа нь нэг холбоо үүсэхэд хоёр атом зөвхөн нэг электрон хосыг хуваалцдаг бол давхар холбоо үүсэхэд хоёр атом хоёр электрон хосыг хуваалцдагт оршино..
Америкийн химич Г. Н. Льюисийн санал болгосноор атомууд валентын бүрхүүлдээ найман электрон агуулагдах үед тогтвортой байдаг. Ихэнх атомууд нь валентын бүрхүүлд 8-аас бага электронтой байдаг (үелэх системийн 18-р бүлгийн үнэт хийнээс бусад); тиймээс тэдгээр нь тогтвортой биш байна. Эдгээр атомууд бие биетэйгээ урвалд орж, тогтвортой байх хандлагатай байдаг. Тиймээс атом бүр үнэт хийн электрон тохиргоонд хүрч чадна. Мөн энэ нь ионы холбоо, ковалент холбоо эсвэл металлын холбоо үүсгэх замаар тохиолдож болно. Эдгээрээс ковалент холбоо онцгой байдаг. Дан болон давхар бонд нь бондын энэ ангилалд багтдаг.
Давхар бонд гэж юу вэ?
Хоёр атом хоёр хос электроныг хооронд нь хувааж валентын орбиталуудыг дүүргэх үед давхар холбоо үүсдэг. Давхар бонд нь дан бондоос богино боловч тэдгээрээс илүү бат бөх байдаг. Sp2 эрлийзжүүлэлт нь атомуудыг давхар холбоо үүсгэх боломжийг олгодог.
Давхар бонд нь хоёр төрлийн байж болно. Хоёр бондын нэг нь сигма бонд юм. Энэ нь хоёр sp2 эрлийзжүүлсэн орбиталуудын шугаман давхцалаар үүсдэг. Хоёрдугаарт, нөгөө холбоо (бид үүнийг пи бонд гэж нэрлэдэг) хоёр p орбиталын хажуугийн давхцалаар үүсдэг.
Зураг 01: Улаан өнгийн давхар холбоос
Давхар холбоо бүхий молекулын нийтлэг жишээ бол этилен юм. Этилен дэх давхар холбоо нь нүүрстөрөгчийн хоёр атомын хооронд байдаг. Гэсэн хэдий ч ижил төстэй атомуудаас бусад тохиолдолд ийм төрлийн холбоо нь карбонил нүүрстөрөгч (C=O), имин (C=N), азо нэгдлүүд (N=N) гэх мэт өөр өөр атомуудын хооронд үүсч болно.
Ганц бонд гэж юу вэ?
Цахилгаан сөрөг чанарын ялгаа ижил төстэй хоёр атом нэг хос электрон хуваалцах үед нэг холбоо үүсдэг. Эдгээр хоёр атом нь ижил төрлийн эсвэл өөр төрлийн байж болно. Жишээлбэл, ижил төрлийн атомууд нийлж Cl2, H2 эсвэл P4 зэрэг молекулуудыг үүсгэх үед, атом бүр өөр хоорондоо нэг ковалент холбоогоор холбогддог.
Метан молекул (CH4) нь хоёр төрлийн элемент (нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атом) хооронд нэг ковалент холбоотой. Цаашилбал, метан нь маш бага цахилгаан сөрөг ялгаа бүхий атомуудын хооронд ковалент холбоо бүхий молекулын жишээ юм.
Зураг 02: Метан молекулын бүтэц
Бид нэг ковалент холбоог мөн сигма бонд гэж нэрлэдэг. Ганц холбоо нь молекулд бие биенийхээ эргэн тойронд эргэлт хийх чадварыг өгдөг. Иймээс энэхүү эргэлт нь молекулыг өөр өөр конформацийн бүтэцтэй болгох боломжийг олгодог. Мөн энэ төрлийн холбоо нь молекулын sp3 эрлийзжүүлсэн атомуудтай хамт үүсдэг. Хоёр тэнцүү sp3 эрлийзжүүлсэн молекулууд шугаман давхцах үед нэг холбоо үүснэ.
Давхар бонд ба Дан бонд хоёрын ялгаа юу вэ?
Ковалентын холбоо нь үндсэндээ гурван төрөлтэй; дан бонд, давхар бонд, гурвалсан бонд. Давхар бонд ба нэг бондын гол ялгаа нь нэг холбоо үүсэхэд хоёр атомын хооронд зөвхөн нэг электрон хос хуваагддаг бол давхар холбоо үүсэхэд хоёр электрон хос хуваагдана.
Түүгээр ч зогсохгүй давхар бонд ба дан холболтын хамгийн чухал ялгаа нь дан холбоо нь хоёр sp3 эрлийзжүүлсэн орбиталын давхцалаас, харин давхар холбоо нь хоёр sp2 эрлийзжүүлсэн орбиталь шугаман давхцал болон p орбиталын хажуугийн давхцалаас үүсдэг.
Үүнээс гадна нэг бонд нэг сигма бонд агуулдаг бол давхар бонд нэг сигма бонд, нэг пи бонд агуулдаг. Иймээс энэ нь атомуудын хоорондох холбоосын уртад нөлөөлдөг. Тиймээс давхар бонд ба дан бонд хоёрын өөр нэг ялгааг хүргэж байна. Тэр бол; нэг бондын урт нь давхар бондын уртаас өндөр байна. Цаашилбал, давхар бондын диссоциацийн энерги нь нэг бондын диссоциацийн энергиээс харьцангуй өндөр байна.
Хураангуй – Давхар бонд ба Ганц бонд
Давхар бонд ба ганц холбоо нь ковалент химийн бондын төрөл юм. Давхар холбоо ба дан бондын гол ялгаа нь нэг холбоо үүсэхэд хоёр атомын хооронд зөвхөн нэг электрон хос хуваагддаг бол давхар холбоо үүсэхэд хоёр электрон хос хуваагдана.
