Наалдац ба нэгдэл хоёрын гол ялгаа нь наалдац нь ижил төстэй биш бодис эсвэл молекулуудын хоорондох таталцлыг хэлнэ.
Бидний өдөр тутмын амьдралд ажиглагддаг зүйлсийг тайлбарлах янз бүрийн үзэгдэл байдаг. Хэдийгээр бид заримдаа эдгээр жижиг нарийн ширийн зүйлд анхаарлаа хандуулдаггүй ч дэлхий дээрх амьдралыг хадгалахад тусалдаг. Наалдац ба нэгдэл нь ийм хоёр үзэгдэл юм. Хэдийгээр ижил төстэй сонсогдож байгаа ч тэс өөр нэр томъёо юм.
Наалдац гэж юу вэ?
Наалдац гэдэг нь бие биенээсээ ялгаатай хоёр төрлийн молекулыг татах хүч юм. Жишээлбэл, ксилемийн судасны ханатай усны молекулуудын хоорондох таталцал нь наалдац юм. Энэ хүчнээс болж ус нь ургамлын ксилемээр дамжин өнгөрч чаддаг. Түүнээс гадна эдгээр нь молекул хоорондын хүч юм.
Наалдац үүсэх механизмыг дараах байдлаар тайлбарлах таван механизм байдаг:
- Механик наалдац
- Химийн наалдамхай
- Тараах наалдац
- Электростатик наалдац
- Сарнисан наалдамхай
Механик наалдамхай үед наалдамхай материал нь нүх эсвэл нүхийг дүүргэж гадаргууг барьдаг. Химийн наалдамхай үед химийн холбоо үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь ион эсвэл ковалент холбоо байж болно. Хэрэв бонд нь ион бол электронууд хандивлах эсвэл татах эсвэл ковалент холбоонд электрон хуваах боломжтой.
Эдгээрээс бусад нь устөрөгчийн холбоо зэрэг молекул хоорондын холбоо нь хоёр материалыг хамтад нь барихад оролцдог. Хэрэв Ван дер Ваалсын хүчний нөлөөгөөр хоёр материалыг хамтад нь барьж байгаа бол бид энэ механизмыг дисперсийн наалдацаар тайлбарлаж болно.
Зураг 01: Транспираци нь наалдац ба нэгдлээс үүдэлтэй
Түүгээр ч зогсохгүй молекулд бага зэрэг (байнгын эсвэл түр зуурын) цэнэгийн хуваагдал үүсэх үед молекул туйлширсан гэж бид хэлдэг. Эсрэг цэнэгүүд нь бие биенээ татах хандлагатай байдаг; Иймээс молекулуудын хооронд татах хүч байдаг. Дамжуулагч материалаар дамжин өнгөрөх электрон нь цахилгаан цэнэгийн зөрүүг үүсгэж болно. Цэнэгийн ялгаа нь материалын хооронд цахилгаан статик хүчийг татахад хүргэдэг. Бид үүнийг электростатик наалдамхай гэж нэрлэдэг.
Хоёр төрлийн молекулууд бие биедээ уусдаг үед нөгөө гадаргуу руу шилжиж болно; ингэснээр тархсан наалдац үүсдэг. Наалдамхай хүчний хүч нь механизмаас хамаарна; яаж болдог талаар. Жишээлбэл, хэрэв хүрэлцэх гадаргуугийн талбай маш том бол Ван дер Ваалсын хүчний хүч илүү өндөр байдаг. Тиймээс дисперсийн наалдамхай хүчний хүч илүү өндөр байдаг.
Нэгдмэл байдал гэж юу вэ?
Нэгдмэл байдал нь хоёр ижил молекулын хоорондох молекул хоорондын хүч юм. Жишээлбэл, усны молекулуудын хооронд молекул хоорондын таталцлын хүч байдаг. Усны энэ шинж чанар нь усны молекулуудыг тогтвортой байлгах боломжийг олгодог. Бид нэг молекул биш харин борооны дуслуудын хэлбэр эсвэл усны дусал байдгийг нэгдмэл байдлаар тайлбарлаж болно.
Зураг 02: Нэгдлийн улмаас усны дусал үүсэх
Цаашилбал, усны молекулуудын устөрөгчийн холбоо барих чадвар нь усны молекулуудын нэгдэх хүчний гол шалтгаан болдог. Усны молекул бүр бусад усны молекулуудтай дөрвөн устөрөгчийн холбоо үүсгэж болно; Тиймээс таталцлын хүчийг цуглуулах нь илүү хүчтэй байдаг. Үүнтэй төстэй молекулуудын хоорондох цахилгаан статик хүч ба Ван дер Ваальсийн хүч нь наалдац үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч Ван дер Ваалсын хүчнээс шалтгаалсан наалдац нь арай сул байна.
Наалдац ба нэгдэл хоёрын ялгаа юу вэ?
Наалдац нь бие биенээсээ ялгаатай хоёр төрлийн молекулын хоорондох татах хүч бөгөөд нэгдэл нь ижил төстэй хоёр молекулын хоорондох молекул хоорондын хүч юм. Иймээс наалдац ба нэгдлийн хоорондох гол ялгаа нь наалдац нь ижил төстэй биш бодис эсвэл молекулуудын хоорондох таталцлыг илэрхийлдэг бол нэгдэл нь ижил төстэй молекулууд эсвэл бодисын хоорондох таталцлыг хэлдэг.
Түүнээс гадна наалдац ба нэгдлийн хоорондох өөр нэг чухал ялгаа нь наалдац нь электростатик таталтыг агуулдаг бол нэгдэлд Ван Дер Ваалын хүч ба устөрөгчийн холбоо орно. Жишээлбэл, нэгдэл нь хоёр усны молекулын хооронд, наалдац нь усны молекулууд ба ксилемийн судасны хананы хооронд байдаг.
Хураангуй – Наалдац ба нэгдэл
Наалдац ба нэгдэл нь хоёр төрлийн молекул доторх хүч юм. Наалдамхай ба нэгдэл хоёрын гол ялгаа нь наалдац нь ижил төстэй биш бодисын молекулуудын хоорондох таталцлыг хэлдэг, харин нэгдэл нь ижил төстэй молекулууд эсвэл бодисын хоорондох таталцлыг хэлдэг.
