Ковалентын холбоо ба датив бонд хоёрын гол ялгаа нь хоёр атомын хосгүй электронууд хоорондоо нэгдэх үед ковалент холбоо үүсдэг бол атом нь электрон хосуудын аль нэгийг өөр атомд өгөх үед дативийн холбоо үүсдэг.
Хэдийгээр дативийн холбоо нь ковалент холбоо мэт харагддаг ч холбоо үүсэхийг авч үзвэл тэдгээр нь өөр хоорондоо ялгаатай. Гэхдээ үүссэний дараа ковалент бонд ба датив бонд хоёрын хооронд ялгаа байхгүй. Тиймээс бид ихэвчлэн дативийн холбоог ковалент холбоо гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь буруу биш юм.
Ковалентын бонд гэж юу вэ?
Ковалентын холбоо нь хоёр атом нэг электрон хосыг хуваалцах үед үүсдэг химийн холбоо юм. Бид үүнийг "молекулын холбоо" гэж нэрлэдэг. Хуваалцаж буй электронууд нь "хуваалцсан хос" эсвэл "холбох хос" юм. Атомууд электрон солилцох үед татах ба түлхэх хүчний тогтвортой тэнцвэрийн улмаас үүссэн ковалент холбоо. Энэхүү электрон хуваах нь атом бүр бүрэн гаднах бүрхүүлтэй тэнцэх боломжийг олгодог. Энэ төрлийн холбоо нь бараг ижил цахилгаан сөрөг утгатай хоёр металл бус атомын хооронд эсвэл электрон болон эерэг цэнэгтэй металлын ионуудын хооронд үүсдэг.
Зураг 01: Хоёр устөрөгчийн атомын хооронд ковалент холбоо үүсэх
Ковалентын холбоо нь үндсэндээ хоёр төрөлтэй; тэдгээр нь туйлын бонд ба туйлт бус бонд юм. Хоёр атомын хооронд туйлын холбоо байдаг бөгөөд тэдгээрийн электрон сөрөг чанарын утгуудын хооронд 0.4-1.7 хооронд хэлбэлздэг. Хэрэв энэ ялгаа 0-ээс бага байвал туйлт бус холбоо үүсдэг.4. Учир нь цахилгаан сөрөг чанарын утгуудын хоорондын ялгаа өндөр байна гэдэг нь нэг атом (цахилгаан сөрөг чанарын өндөр утгатай) нөгөө атом нь холбоо үүсгэснээс илүү электронуудыг татдаг, туйлтай гэсэн үг юм.
Хоёр атомын хооронд хуваагдаж буй электрон хосын тооноос хамааран гурван үндсэн төрлийн ковалент холбоо байдаг. Эдгээр нь нэг электрон хостой дан холбоо, хоёр электрон хостой хос холбоо, гурван электрон хостой гурвалсан холбоо юм.
Dative Bond гэж юу вэ?
Датив холбоо нь нэг атом электрон хосоо өөр атомд өгөх үед үүсдэг ковалент холбоо юм. Бонд үүссэний дараа яг л ковалент холбоо шиг харагдаж байна. Учир нь хоёр атом хоёулаа бондын хостой ижил электрон хосыг хуваалцдаг.
Зураг 02: Хамтарсан бонд үүсэх
Энэ бондын ижил утгатай үг нь “диполяр холбоо” ба “координатын холбоо” юм. Хамгийн түгээмэл жишээ бол зохицуулалтын цогцолбор дахь бонд юм. Тэнд металлын ионууд эдгээр координатын холбоогоор дамжуулан лигандуудтай холбогддог.
Ковалентын бонд ба Датив бонд хоёрын ялгаа юу вэ?
Ковалентын холбоо нь хоёр атом нэг электрон хосыг хуваалцах үед үүсдэг химийн холбоо юм. Датив холбоо нь нэг атом электрон хосоо өөр атомд өгөх үед үүсдэг ковалент холбоо юм. Үүссэн хэлбэрээрээ бие биенээсээ ялгаатай. Иймээс ковалент холбоо болон датив холбоо хоёрын гол ялгаа нь хоёр атомын хосгүй электронууд хоорондоо нэгдэх үед ковалент холбоо үүсдэг бол атом нь электрон хосуудын аль нэгийг нь өөр атомд өгөх үед дативийн холбоо үүсдэг.
Доорх инфографик нь ковалент холбоо болон датив бондын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулж байна.
Хураангуй – Ковалент бонд ба Датив бонд
Бонд үүссэний дараа ковалент холбоо болон датив бонд хоёулаа төстэй юм шиг санагддаг. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь үүсэх арга барилаараа бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Ковалентын холбоо ба датив бондын ялгаа нь хоёр атомын хосгүй электронууд хоорондоо нэгдэх үед ковалент холбоо үүсдэг бол атом нь электрон хосуудын аль нэгийг нь өөр атомд өгөх үед дативийн холбоо үүсдэг.
