dπ-dπ бонд ба дельта бонд хоёрын гол ялгаа нь dπ-dπ холбоо нь дүүрсэн d атомын орбиталь ба хоосон d атомын орбиталь хооронд үүсдэг бол дельта холбоо нь нэг атомын орбиталын дөрвөн дэлбэн, дөрвөн дэлбэнгийн хооронд үүсдэг. өөр нэг атомын орбитал.
dπ-dπ холбоо ба дельта холбоо хоёулаа атомын орбиталуудын давхцлаар үүсдэг. dπ-dπ холбоо үүсэхэд орбиталуудын давхцал нь координатын холбоог үүсгэдэг бол дельта бонд үүсэх нь ковалент химийн холбоо үүсгэдэг.
dπ-dπ Бонд гэж юу вэ?
Dπ-dπ холбоо нь металл нь d орбиталуудын давхцалаар лигандтай холбогддог ковалент химийн холбоо юм. Өөрөөр хэлбэл шилжилтийн металлын дүүрсэн d орбитал нь электроныхоо зарим хэсгийг лигандын хоосон d орбиталд өгч координацын химийн холбоо үүсгэх үед ийм төрлийн ковалент химийн холбоо үүсдэг. Тиймээс эдгээр химийн нэгдлүүдийг зохицуулалтын цогцолбор гэж нэрлэдэг.
Зураг 01: Координатын ковалент нэгдэл
dπ-dπ бондын бүтэцтэй төстэй дельта холбооноос ялгаатай нь dπ-dπ холбоо нь дүүрсэн d орбитал ба хоосон d орбитал хооронд үүсдэг. Түүнчлэн, атомын орбитал оролцсон дурын хоёр атомын хооронд дельта холбоо үүсч болно, харин d электроны тохиргоо дууссан шилжилтийн металл болон d электрон бүрхүүлийн хоосон орбиталтай лигандын хооронд dπ-dπ холбоо үүсч болно.
Дельта бонд гэж юу вэ?
Дельта бонд нь нэг атомын тойрог замын дөрвөн дэлбээ нь өөр нэг атомын тойрог замын дөрвөн дэлбэнтэй давхцаж энэхүү холбоог үүсгэдэг химийн холбоо юм. Энэ төрлийн тойрог замын давхцал нь атом хоорондын тэнхлэгийг агуулсан хоёр зангилааны хавтгайгаас бүрдэх молекулын тойрог зам (холбоо) үүсэхэд хүргэдэг. Дельта бондын тэмдэглэгээнд "" гэсэн Грек үсгийг ашигладаг.
Зураг 02: Дельта химийн холбоо үүсэх
Ерөнхийдөө дельта бондын тойрог замын тэгш хэм нь бондын тэнхлэгийг авч үзэхэд ердийн d атомын орбиталтай төстэй байдаг. Энэ төрлийн химийн холбоог бид ковалент химийн холбоонд оролцох бага энерги агуулсан d атомын орбитал эзэлдэг атомуудад ажиглаж болно. Жишээлбэл, органик металлын химийн төрөлд хамаарах шилжилтийн металлууд нь дельта холболтыг харуулдаг; рений, молибден, хром зэрэг зарим металлын химийн нэгдлүүд нь дөрвөлжин холбоог агуулдаг. Дөрвөн давхар бонд нь сигма бонд, хоёр пи бонд, дельта бондоос бүрдэнэ.
Дельта бондын тойрог замын тэгш хэмийг авч үзэхэд тэгш хэм нь pi эсрэг бондын тойрог замын тэгш хэмээс ялгаатай болохыг ажиглаж болно. Пи эсрэг холбоо барих орбитал нь цөмийн хоорондын тэнхлэгээс бүрдэх нэг зангилааны хавтгай ба атомуудын хоорондох тэнхлэгт перпендикуляр өөр зангилааны хавтгайг агуулдаг.
Эрдэмтэн Роберт Мулликэн 1931 онд дельта тэмдэглэгээг нэвтрүүлсэн. Тэрээр калийн октахлородирхенат(III) химийн нэгдлийг ашиглан энэ холбоог анх тодорхойлсон.
dπ-dπ бонд болон дельта бонд хоёрын ялгаа юу вэ?
dπ-dπ бонд ба дельта бонд нь хоёр төрлийн ковалент химийн холбоо юм. dπ-dπ бонд ба дельта бондын гол ялгаа нь dπ-dπ холбоо нь дүүрсэн d атомын орбитал ба хоосон d атомын орбитал хооронд үүсдэг бол дельта холбоо нь нэг атомын орбиталын дөрвөн дэлбэн, нөгөөгийн атомын орбиталын дөрвөн дэлбэнгийн хооронд үүсдэг..
Инфографик дээр dπ-dπ бонд болон дельта бондын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр хураангуйлахаас өмнө.
Хураангуй – dπ-dπ Бонд ба Делта Бонд
dπ-dπ бонд ба дельта бонд нь хоёр төрлийн ковалент химийн холбоо юм. dπ-dπ бонд ба дельта бонд хоёрын гол ялгаа нь dπ-dπ холбоо нь дүүрсэн d атомын орбитал ба хоосон d атомын орбиталь хооронд үүсдэг бол дельта холбоо нь нэг атомын орбиталын дөрвөн дэлбэн, нөгөөгийн атомын орбиталын дөрвөн дэлбэнгийн хооронд үүсдэг..
Зургийн зөвшөөрөл:
1. “CoA6Cl3” – Утаатай гэж таамаглаж байна – Машинаар уншигдах эх сурвалж байхгүй. Өөрийн бүтээл гэж тооцсон (зохиогчийн эрхийн нэхэмжлэлд үндэслэн). (Нийтийн домэйн) Commons Wikimedia
2. “Дельта-бонд-үүсэлт-2D” Бен Миллс – Commons Wikimedia-аар дамжуулан өөрийн бүтээл (Нийтийн эзэмшлийн)
