Электровалент ба ковалент бондын гол ялгаа нь нэг атомаас нөгөөд электрон шилжүүлэх замаар цахилгаан валент холбоо үүсдэг бол ковалент холбоо нь атомуудын хооронд валентийн электронуудыг хуваалцсаны үр дүнд үүсдэг. Ионы холбоог цахилгаан валентын холбоо гэж бас нэрлэдэг. Валентын электронууд нь атомын хамгийн гадна талын бүрхүүлд байрладаг электронууд нь хоёр төрлийн химийн холбоонд оролцдог.
Химийн холбоо нь янз бүрийн төрлийн химийн нэгдлүүдийг үүсгэх гол түлхүүр юм. Энэ нь атом эсвэл молекулуудыг хооронд нь барих цавуу үүрэг гүйцэтгэдэг. Химийн холболтын гол зорилго нь тогтвортой химийн нэгдэл үүсгэх явдал юм. Химийн холбоо үүсэх үед энерги ялгарч, тогтвортой нэгдэл үүсгэдэг. Ионы холбоо, ковалент холбоо, металл болон ковалент бус холбоо гэж нэрлэгддэг химийн гурван үндсэн төрлийн холбоо байдаг.
Цахилгаан хүчдэл гэж юу вэ?
Электровалент буюу ионы холбоо нь нэг атомаас нөгөө атом руу электрон шилжсэний үр дүнд үүсдэг химийн холбоо юм. Энэ дамжуулалт нь нэг атом эерэг, нөгөө атом нь сөрөг цэнэгтэй болдог. Электрон хандивлагч атом эерэг цэнэгтэй болдог; Иймээс үүнийг катион гэж нэрлэдэг бол электрон хүлээн авах атом нь сөрөг цэнэгтэй болж, анион гэж нэрлэгддэг. Эсрэг цахилгаан цэнэгийн улмаас энэ катион ба анионы хооронд электростатик таталцал үүсдэг. Хоёр атомын хоорондох электрон сөрөг байдлын том ялгаа нь ийм холбоо үүсэхэд хүргэдэг. Энэ холбоонд металл болон металл бус атомууд оролцдог.
Гэсэн хэдий ч цахилгаан валентын холбоо нь цэвэр ионы холбоо биш юм. Ионы нэгдэл бүр тодорхой хэмжээний ковалент холболттой байж болно. Тиймээс энэ нь ионы нэгдэл нь илүү их ионы шинж чанартай, ковалент шинж чанар багатай болохыг харуулж байна. Гэхдээ нэлээд их хэмжээний ковалент шинж чанартай зарим нэгдлүүд байдаг. Ийм төрлийн холбоог туйлын ковалент холбоо гэж нэрлэдэг.
Цахилгаан валентын холбоогоор үүссэн нэгдлүүдийн шинж чанар нь ковалент холбоогоор үүссэн нэгдлүүдээс ялгаатай. Физик шинж чанарыг харгалзан үзэхэд ихэвчлэн илүү өндөр буцлах цэгүүд болон хайлах цэгүүдийг ажиглаж болно. Гэхдээ усанд уусах чадвар, цахилгаан дамжуулах шинж чанар нь нэлээд өндөр байдаг. Ионы холбоо бүхий нэгдлүүдийн жишээнд металлын галогенид, металлын исэл, металлын сульфид гэх мэт орно.
Зураг 01: Цахилгаан гүйдэл
Ковалентын холбоо гэж юу вэ?
Ковалентын холбоо гэдэг нь металл бус атомуудын электрон хосуудыг хуваалцсаны үр дүнд үүсдэг химийн холбоо юм. Бондоход оролцож буй хоёр атомын хоорондох электрон сөрөг чанарын ялгаа бага байгаагаас ийм электрон хуваалт үүсдэг. Ковалент холбоонд ихэвчлэн металл бус атомууд оролцдог. Эдгээр атомууд гаднах тойрог замдаа бүрэн бус электрон бүтэцтэй байдаг тул хосгүй электронуудыг хуваалцаж, язгуур хийтэй төстэй электрон тохиргоонд хүрдэг. Учир нь электроны бүрэн бус тохиргоо нь тухайн атомыг тогтворгүй болгодог. Ионы холбооноос ялгаатай нь ковалент холбоо нь хоёр атомын хооронд дан, давхар бонд эсвэл гурвалсан холбоо байж болно. Эдгээр холбоо нь хоёр атом октетийн дүрэмд захирагдах байдлаар үүсдэг. Бонд нь атомын орбиталуудын давхцалаар үүсдэг. Хоёр электрон хуваах үед нэг холбоо үүсдэг. Дөрвөн электрон хуваах үед давхар холбоо үүсдэг. Зургаан электрон хуваалцах нь гурвалсан холбоо үүсгэж болзошгүй.
Ковалентын холбоо бүхий нэгдлүүдийн шинж чанар нь ижил төстэй цахилгаан сөрөг утгын улмаас хоёр атомын хоорондох хүчтэй холбоог агуулдаг. Тиймээс уусах чадвар ба цахилгаан дамжуулах чанар (уусдаг төлөвт) муу эсвэл байхгүй байна. Эдгээр нэгдлүүд нь ионы нэгдлүүдтэй харьцуулахад бага хайлах цэг, буцлах цэгтэй байдаг. Олон тооны органик болон органик бус нэгдлүүдийг ковалент холбоо бүхий нэгдлүүдийн жишээ болгон авч болно.
Зураг 02: Ковалентын холбоо
Цахилгаан валентын холбоо болон ковалент бонд хоёрын ялгаа юу вэ?
Цахилгаан бонд ба Ковалент бонд |
|
| Электровалент холбоо нь нэг атомаас нөгөө атом руу электрон шилжсэний улмаас хоёр атомын хоорондох химийн холбоо юм. | Ковалентын холбоо нь атомуудын хооронд электрон хос хуваагдсаны улмаас үүсдэг химийн холбоо юм. |
| Метал ба металл бус | |
| Металл ба металл бусын хооронд цахилгаан гүйдлийн холбоо ажиглагдаж болно. | Ковалентын холбоог ихэвчлэн хоёр металл бус хооронд ажиглаж болно. |
| Цахилгаан сөрөг чанарын ялгаа | |
| Хоёр атомын цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа нь цахилгаан валентын холбоонд илүү өндөр байна. | Хоёр атомын цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа харьцангуй бага байна. |
| Усанд уусах чадвар ба цахилгаан дамжуулах чанар | |
| Усан дахь уусах чадвар ба цахилгаан дамжуулах чанар нь цахилгаан валентын холбоо бүхий нэгдлүүдэд илүү өндөр байдаг. | Усан дахь уусах чадвар ба цахилгаан дамжуулах чанар нь ковалент холбоо бүхий нэгдлүүдийн хувьд харьцангуй бага байна. |
| Буцлах болон хайлах цэгүүд | |
| Цахилгаан валентын холболтын хувьд буцлах болон хайлах цэгүүд илүү өндөр байдаг. | Буцлах болон хайлах цэг нь ковалент холболтын хувьд харьцангуй бага байна. |
Хураангуй – Цахилгаан болон ковалент холбоо
Цахилгаан ба ковалент холбоо нь бие биенээсээ ялгаатай хоёр төрлийн химийн холбоо юм. Цахилгаан ба ковалент бондын гол ялгаа нь тэдгээрийн мөн чанар юм; Цахилгаан валентын холбоо нь хоёр атомын хоорондох электростатик таталцлын нэг төрөл бөгөөд ковалент холбоо нь хоёр атомын хоорондох электрон хосуудыг хуваалцах явдал юм.
