Исэлдүүлэх урвал ба багасгах урвал
Исэлдүүлэх, ангижруулах урвалууд нь хоорондоо холбоотой. Нэг бодис исэлдэхэд нөгөө бодис буурдаг. Иймээс эдгээр урвалуудыг хамтад нь исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг.
Исэлдүүлэх урвал
Анх исэлдэлтийн урвалыг хүчилтөрөгчийн хий оролцдог урвал гэж тодорхойлсон. Энд хүчилтөрөгч өөр молекултай нийлж исэл үүсгэдэг. Энэ урвалын үед хүчилтөрөгч буурч, нөгөө бодис нь исэлдэлтэнд ордог. Тиймээс исэлдэлтийн урвал нь өөр бодис руу хүчилтөрөгч нэмэх явдал юм. Жишээлбэл, дараах урвалд устөрөгч исэлдэж, улмаар устөрөгч үүсгэх усанд хүчилтөрөгчийн атом нэмэгддэг.
2H2 + O2 -> 2H2O
Исэлдэлтийг тодорхойлох өөр нэг арга бол устөрөгчийн алдагдал юм. Исэлдэлтийг хүчилтөрөгч нэмэх гэж тайлбарлахад хэцүү тохиолдол байдаг. Жишээлбэл, дараах урвалд хүчилтөрөгч нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн аль алинд нь нэмэгдсэн боловч зөвхөн нүүрстөрөгч исэлдэлтэнд орсон. Энэ тохиолдолд исэлдэлтийг устөрөгчийн алдагдал гэж тайлбарлаж болно. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэх үед устөрөгчийг метанаас салгаснаар тэнд байгаа нүүрстөрөгч исэлдэв.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Исэлдэлтийг тодорхойлох өөр нэг арга бол электрон алдагдах явдал юм. Энэ аргыг бид исэл үүсэх эсвэл устөрөгчийн алдагдлыг харж чадахгүй байгаа химийн урвалыг тайлбарлахад ашиглаж болно. Тиймээс хүчилтөрөгчгүй байсан ч исэлдэлтийг энэ аргыг ашиглан тайлбарлаж болно. Жишээлбэл, дараах урвалын үед магни нь магнийн ион болж хувирсан. Магни хоёр электроноо алдсан тул исэлдэлтэнд орсон ба хлорын хий нь исэлдүүлэгч бодис юм.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Исэлдэлтийн төлөв нь исэлдэлтэнд орсон атомуудыг тодорхойлоход тусалдаг. IUPAC-ийн тодорхойлолтоор исэлдэлтийн төлөв нь “бодис дахь атомын исэлдэлтийн зэрэглэлийн хэмжүүр юм. Энэ нь атомын төсөөлж болох цэнэг гэж тодорхойлогддог. Исэлдэлтийн төлөв нь бүхэл тоо бөгөөд эерэг, сөрөг эсвэл тэг байж болно. Химийн урвалын үед атомын исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг. Хэрэв исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэж байгаа бол атомыг исэлдүүлсэн гэж үзнэ. Дээрх урвалын нэгэн адил магнийн исэлдэлтийн төлөв 0, магнийн ион нь +2 исэлдэлтийн төлөвтэй байна. Исэлдэлтийн тоо нэмэгдсэнээс хойш магни исэлдлээ.
Багаруулах урвал
Багасгах нь исэлдүүлэхийн эсрэг юм. Хүчилтөрөгчийн дамжуулалтын хувьд багасгах урвалын үед хүчилтөрөгч алдагддаг. Устөрөгчийн шилжүүлгийн хувьд устөрөгчийг олж авах үед багасгах урвал явагдана. Жишээлбэл, метан ба хүчилтөрөгчийн хоорондох дээрх жишээнд хүчилтөрөгч нь устөрөгчтэй болсон тул багассан. Электрон дамжуулалтын хувьд бууралт нь электрон авч байна. Тэгэхээр дээрх жишээний дагуу хлор багассан байна.
Исэлдүүлэх урвал ба багасгах урвалын ялгаа нь юу вэ?
• Исэлдэлтийн урвалын үед хүчилтөрөгчийг олж авдаг бөгөөд багасгах урвалын үед хүчилтөрөгч алдагддаг.
• Исэлдэх үед устөрөгч алдагддаг боловч ангижрах үед устөрөгчийг олж авдаг.
• Исэлдэх урвалын үед электронууд алдагддаг бол ангижруулах урвалын үед электрон олдог.
• Исэлдэлтийн урвалд исэлдэлтийн төлөв нэмэгддэг. Ангижруулж буй зүйлүүд нь исэлдэлтийн төлөвөө бууруулдаг.
