Синтезийн урвал ба диссоциацийн урвалын гол ялгаа нь синтезийн урвал нь хоёр ба түүнээс дээш урвалжуудын хослолоор шинэ нэгдэл үүсэх, харин диссоциацийн урвал нь нэгдэл хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задрах явдал юм.
Синтезийн урвал ба диссоциацийн урвал нь бие биенийхээ эсрэг байдаг. Синтезийн урвал нь шинэ нэгдэл үүсэхийг тайлбарладаг бол диссоциацийн урвал нь нэгдлүүдийг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нь задлахыг дүрсэлдэг.
Синтезийн урвал гэж юу вэ?
Синтезийн урвал гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүд хоорондоо нийлж том нэгдэл үүсгэдэг химийн урвалын нэг төрөл юм. Энэ нь диссоциацийн урвалын эсрэг юм. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг нэгтгэж шинэ нэгдэл үүсгэдэг тул үүнийг шууд хосолсон урвал гэж нэрлэдэг. Эдгээр урвалын үед урвалд орох бодисууд нь химийн элементүүд эсвэл молекулууд байж болно. Бүтээгдэхүүн нь үргэлж нэгдэл эсвэл цогцолбор юм. Тодорхой урвалын ерөнхий томъёо нь дараах байдалтай байна:
Синтезийн урвалын зарим жишээнд устөрөгчийн хий ба хүчилтөрөгчийн хийг хослуулан усны молекул үүсгэх, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба хүчилтөрөгчийг нийлүүлж нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсгэх, хөнгөн цагаан металл болон хүчилтөрөгчийн хийг хослуулан хөнгөн цагаан исэл үүсгэх гэх мэт орно..
Синтезийн урвалыг таних үндсэн шинж чанар нь эдгээр урвалууд нь эцсийн бүтээгдэхүүн болж урвалд орох нэгдэл үүсгэдэг. Тэнд, урвалжийн молекулуудад агуулагдах бүх атомууд нь нийлэгжилтийн урвал бол эцсийн бүтээгдэхүүнд байх ёстой. Түүнээс гадна, бонд үүсэх үед эдгээр урвалууд нь энерги ялгаруулдаг; тиймээс тэдгээр нь экзотермик урвал юм.
Дассоциацийн урвал гэж юу вэ?
Диссоциацийн урвал нь нэг том нэгдэл бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задардаг химийн урвал юм. Энэ нь синтезийн урвалын эсрэг юм. Эдгээр урвалын үед урвалж нь ихэвчлэн иончлолд ордог (урвалж буй бодисыг бүрдүүлдэг ионы бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задардаг). Тиймээс диссоциацийн урвалыг иончлолын урвал гэж нэрлэж болно. Жишээлбэл, усны молекулын диссоциаци нь гидроксидын ион ба устөрөгчийн ионыг, давсны хүчлийг иончлоход устөрөгчийн ион ба хлоридын анионыг үүсгэдэг.
Диссоциацийн ихэнх урвал нь усан уусмал эсвэл нэгдэл ионжуулалтаар уусдаг усанд явагддаг. Энэ нь нэгдлийн эерэг ба сөрөг ионуудыг усны молекулын эерэг ба сөрөг туйл (усны туйл) татдагтай холбоотой юм. Түүнээс гадна эдгээр урвалууд нь холбоог таслах үйл явцад эрчим хүч шаарддаг; иймээс тэдгээр нь эндотермик урвал юм.
Синтезийн урвал ба диссоциацийн урвалын ялгаа нь юу вэ?
Диссоциацийн урвал нь синтезийн урвалын эсрэг тэсрэг урвал юм. Синтезийн урвал ба диссоциацийн урвалын гол ялгаа нь синтезийн урвал нь хоёр ба түүнээс дээш урвалжуудын хослолоор шинэ нэгдэл үүсэхийг хэлдэг бол диссоциацийн урвал нь нэгдлүүдийг хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсэг болгон задлах явдал юм. Ихэнхдээ синтезийн урвалууд нь экзотермик урвалууд байдаг, учир нь бонд үүсэх нь энерги ялгаруулдаг бол диссоциацийн урвалууд нь эндотермик урвалууд байдаг тул эдгээр урвалууд нь холбоог таслахад энерги шаарддаг. Түүнчлэн, синтезийн урвалын эцсийн бүтээгдэхүүн нь том нэгдэл эсвэл цогцолбор боловч диссоциацийн урвалын үед бид хоёр ба түүнээс дээш ионы бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг бүтээгдэхүүн болгон ажиглаж болно.
Доорх инфографик нь синтезийн урвал ба диссоциацийн урвалын ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Синтезийн урвал ба диссоциацийн урвал
Диссоциацийн урвал нь синтезийн урвалын эсрэг тэсрэг урвал юм. Синтезийн урвал ба диссоциацийн урвалын гол ялгаа нь синтезийн урвал нь хоёр ба түүнээс дээш урвалжийг хослуулан шинэ нэгдэл үүсэхийг хэлдэг бол диссоциацийн урвал нь нэгдлүүдийг хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсэг болгон задлах явдал юм.
