Үндсэн ялгаа – Исэлдэлтийн тоо ба хагас урвалын арга
Исэлдүүлэх тооны арга ба хагас урвалын арга нь исэлдэлтийн урвалын химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхэд ашигладаг хоёр арга юм. Редокс урвал нь хоёр зэрэгцээ химийн урвалаас бүрдэх химийн урвал юм; исэлдэлтийн урвал ба бууралтын урвал. Эдгээрийг исэлдэлтийн урвалын хагас урвал гэж нэрлэдэг. Иймд бодис исэлдэж, өөр бодис (эсвэл ижил бодис) нь бууралтанд ордог урвалын холимогт исэлдэлтийн урвал явагдана. Исэлдэлт ба бууралт нь химийн элементийн исэлдэлтийн тоо буюу исэлдэлтийн төлөвийг өөрчилдөг. Исэлдэлтийн тооны энэ өөрчлөлт эсвэл исэлдэлтийн урвалын хагас урвалын аль нэгийг исэлдэлтийн урвалын ерөнхий химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхэд ашиглаж болно. Исэлдэлтийн тоон арга ба хагас урвалын аргын хоорондох гол ялгаа нь исэлдэлтийн тоон арга нь урвалын хольц дахь химийн зүйлийн исэлдэлтийн тоон өөрчлөлтийг ашигладаг бол хагас урвалын арга нь хоёр зэрэгцээ хагас урвалыг тэнцвэржүүлж, дараа нь тэдгээрийг нэмэх аргыг ашигладаг. бие биедээ.
Исэлдүүлэх тоон арга гэж юу вэ?
Исэлдүүлэх тооны арга нь урвалын хольц дахь химийн зүйлийн исэлдэлтийн тоог ашиглан исэлдэлтийн урвалын химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэх арга юм. Химийн элементийн исэлдэлтийн тоо нь тухайн элементийн исэлдэлтийн зэрэг юм. Исэлдэлтийн тоог заримдаа исэлдэлтийн төлөв гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь эерэг, сөрөг эсвэл тэг байж болно. Атомын исэлдэлтийн тоо нэмэгдэхэд бид атомыг исэлдүүлсэн гэж нэрлэдэг; Үүний эсрэгээр исэлдэлтийн тоо буурахад тэр атом багасна.
Жишээ нь: Цайр (Zn) ба давсны хүчил (HCl) хоорондын урвал нь цайрын хлорид (ZnCl2) ба устөрөгчийн хий (H2) үүсгэдэг.). Энэ урвал нь цайр исэлдэж, устөрөгчийн атом бууруулж, хлорын исэлдэлтийн тоо өөрчлөгддөггүй исэлдэлтийн урвал юм. Zn атом нь Zn2+ болж исэлдсэн бол H+ ион H2 болж буурсан.
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Зураг 01: HCl-тэй цайрын урвал
Исэлдүүлэх тооны аргыг дээрх тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхэд ашиглаж болно. Эхлээд бүх атомын исэлдэлтийн тоог зааж өгөх ёстой.
Zn=0
HCl дэх H=+1
Znin ZnCl2=+2
H
2 дээр H=0
Дараа нь эдгээр исэлдэлтийн тоонд гарсан өөрчлөлтийг тодорхойлох хэрэгтэй. Zn эдгээр өөрчлөлтүүдийг хүлээн зөвшөөрсний дараа Zn2+ болж исэлдсэн бол H+ нь H2 болж буурсан., нэг атомын исэлдэлтийн тоог нэмэгдүүлэх, багасгахыг зааж өгөх ёстой. Энэ хүчин зүйлийг "ON хүчин зүйл" гэж нэрлэе (атомын өсөлт, бууралт). Идэвхжүүлэх хүчин зүйлийг тодорхойлсны дараа исэлдүүлэгч атомыг атомыг багасгах ON хүчин зүйлээр үржүүлнэ.
Zn-ийн ON коэффициент=2
Н-ийн ON коэффициент=1
Үржүүлэхэд {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Энэ нь тэнцвэртэй исэлдэлтийн урвалыг өгнө: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Хагас урвалын арга гэж юу вэ?
Хагас урвалын арга нь хоёр зэрэгцээ хагас урвалыг ашиглан исэлдэлтийн урвалыг тэнцвэржүүлэх арга юм; исэлдэлтийн хагас урвал ба бууралтын хагас урвал. Редокс урвалд нэг урвалж нь нөгөө урвалжийг исэлдүүлэхийн зэрэгцээ өөрийгөө багасгадаг исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
Жнь: Цайр (Zn) ба давсны хүчил (HCl) хоёрын хоорондох урвалын хувьд цайр нь ангижруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол HCl дэх устөрөгч нь исэлдүүлэгч бодис юм. Дараа нь тэнцвэржүүлсэн хоёр хагас урвалыг дараах байдлаар бичиж болно:
Исэлдүүлэх: Zn → Zn+2+ 2e
Багасгах: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Дараа нь бид тэнцвэртэй исэлдэлтийн урвалыг авахын тулд хагас урвалыг нэмж болно. Гэхдээ тэдгээрийг нэмэхээсээ өмнө хоёр тал дахь электронуудын тоо тэнцүү эсэхийг шалгах хэрэгтэй (зөвхөн хоёр тал дахь электронуудыг цуцалж, цэвэр тэгшитгэлийг гаргаж болно). Хэрэв электронууд тэнцүү биш бол бүхэл тэгшитгэлийг (нэг хагас урвалын) нөгөө хагас урвалын электронуудын тоотой тэнцэх хүртэл тохирох утгаар үржүүлнэ.
Тэнцвэртэй исэлдэлтийн урвал: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Исэлдүүлэх тоон арга ба хагас урвалын аргын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Исэлдүүлэх тоон арга ба хагас урвалын арга |
|
| Исэлдүүлэх тооны арга нь урвалын хольц дахь химийн зүйлийн исэлдэлтийн тоог ашиглан исэлдэлтийн урвалын химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэх арга юм. | Хагас урвалын арга нь хоёр зэрэгцээ хагас урвалыг ашиглан исэлдэлтийн урвалыг тэнцвэржүүлэх арга юм; исэлдэлтийн хагас урвал ба бууралтын хагас урвал |
| Арга | |
| Исэлдүүлэх тооны арга нь урвалд орох бодис болон бүтээгдэхүүн дэх атом бүрийн исэлдэлтийн тооны өөрчлөлтийг ашигладаг. | Хагас урвалын арга нь исэлдэлтийн болон исэлдүүлэх урвалыг ашигладаг. |
Хураангуй – Исэлдэлтийн тоон арга ба хагас урвалын арга
Усан исэлдүүлэгч нь исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол өөр нэг урвалж нь ангижруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг нийтлэг урвал юм. Редокс урвалыг тэнцвэржүүлэх хоёр үндсэн арга байдаг; исэлдэлтийн тооны арга ба хагас урвалын арга. Исэлдэлтийн тоон аргын хагас урвалын аргын ялгаа нь исэлдэлтийн тоон арга нь урвалын хольц дахь химийн зүйлийн исэлдэлтийн тооны өөрчлөлтийг ашигладаг бол хагас урвалын арга нь хоёр зэрэгцээ хагас урвалыг тэнцвэржүүлж, дараа нь тэдгээрийг тус бүрээр нэмэх аргыг ашигладаг. бусад.
