Үндсэн ялгаа – Үнийн хууль ба Массын үйл ажиллагааны хууль
Хурдны хууль ба массын үйлчлэлийн хуулийн гол ялгаа нь хурдны хууль нь химийн урвалын хурд болон урвалд орж буй бодисын концентрацийн хоорондын хамаарлыг илэрхийлдэг бол массын үйл ажиллагааны хууль нь химийн урвалын хурдтай пропорциональ байдагт оршино. урвалд орох бодисын масс.
Хувьцааны хууль нь урвалын хольцын үйл ажиллагааг тайлбарлахад хэрэглэгддэг химийн хууль юм. Хурдны хууль нь урвалын хурд нь урвалын хурдтай шууд пропорциональ байгааг харуулж байна. Пропорционалын тогтмолыг хурдны тогтмол гэж нэрлэдэг. Массын үйл ажиллагааны хууль нь химийн урвалын урвалын хурд нь туршилтаар тодорхойлогддог хүчин чадалд (химийн тэгшитгэл дэх стехиометрийн коэффициенттэй тэнцүү байдаг) нэмэгдэж буй урвалжуудын массын бүтээгдэхүүнтэй шууд пропорциональ болохыг харуулж байна.
Тарифын хууль гэж юу вэ?
Хувийн хурдны хууль нь химийн урвалын хурд болон урвалд орох бодисын концентрацийн хоорондын хамаарлыг заана. Хурдны хуулийн дагуу урвалын хурд нь туршилтаар тодорхойлогддог хүчин чадалд (химийн тэгшитгэл дэх стехиометрийн хамааралтай тэнцүү байдаг) урвалд орох бодисын концентрацтай шууд пропорциональ байна.
Тарифын хуулийг дараах хоёр төрлөөр харж болно:
Дифференциал ханшийн хууль
Дифференциал хурдны хууль нь урвалын хурдыг тодорхой хугацааны туршид урвалд орох бодисын концентрацийн өөрчлөлтөөс хамааруулан өгдөг.
Нэгдсэн ханшийн хууль
Нэгдсэн хурдны хууль нь урвалын хурдыг тодорхой хугацаанд урвалж буй бодисын анхны концентрацаас хамааруулан өгдөг.
Үүнийг ойлгохын тулд жишээ авч үзье.
aA + bB → cC + dD
Үнэлгээ=k[A]a[B]b
Дээрх тэгшитгэл нь ханшийн хуулийн математик илэрхийллийг өгдөг. Энд "k" нь пропорциональ тогтмол юм. Үүнийг хурдны тогтмол гэж нэрлэдэг. “a” ба “b” илтгэгч нь А ба В урвалжийн урвалын дараалал юм. Урвалын ерөнхий дарааллыг (p) хурдны хуулийн тэгшитгэлийн бүх дарааллын нийлбэрээр өгөгдсөн.
p=a + b
Зураг 1: Урвалын хурд ба нэгдүгээр зэрэглэлийн болон хоёрдугаар дарааллын урвалын концентраци.
Урвалын ерөнхий дарааллаар хариу үйлдэл нь дараах гурван төрөлтэй:
- Тэг эрэмбийн урвалууд – урвалын хурд нь урвалж буй бодисын концентрацаас үл хамаарна
- Нэгдүгээр эрэмбийн урвалууд – урвалын хурд нь нэг урвалжийн концентрацтай пропорциональ байна.
- Хоёрдугаар эрэмбийн урвалууд – урвалын хурд нь хоёр урвалжийн концентрацийн бүтээгдэхүүн эсвэл нэг урвалжийн концентрацийн квадраттай пропорциональ байна.
Массын үйл ажиллагааны хууль гэж юу вэ?
Массын үйл ажиллагааны хууль нь химийн урвалын хурд нь урвалд орж буй бодисын масстай пропорциональ байгааг харуулж байна. Үүнийг массын үйл ажиллагааны хууль ч гэж нэрлэдэг. Энэ хууль нь тодорхой химийн урвалын тэнцвэрийн тэгшитгэлийг зөв гаргахад тустай. Уг хуулийг мөн урвалд орох бодисын үйл ажиллагаа эсвэл концентрацаар өгдөг. Массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу тэнцвэрт байдалд байгаа урвалын хольц дахь бүтээгдэхүүн ба урвалжуудын концентрацийн харьцаа нь тогтмол байна.
Олон нийтийн үйл ажиллагааны хууль нь бүх нийтийн ойлголт бөгөөд энэ нь ямар ч нөхцөлд ямар ч системд үйлчлэх боломжтой гэсэн үг юм. Энэ хуулийг дараах математик илэрхийллээр өгч болно.
Харилцааны хувьд, aA + bB ↔ cC + dD
Тэнцвэрт байгаа бүтээгдэхүүн ба урвалжуудын харьцаа;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Өгөгдсөн температурт дээрх харьцаа нь урвалд орох бодис (А ба В) ба бүтээгдэхүүн (С ба D) хоорондын тэнцвэрт байдлын тогтмол үзүүлэлт юм. Энд Keq-ийг тэнцвэрийн тогтмол гэж нэрлэдэг.
Тарифын хууль ба массын үйл ажиллагааны хууль хоёр юугаараа ялгаатай вэ?
Үнийн тухай хууль ба массын үйл ажиллагааны хууль |
|
| Туршилтын хууль нь урвалын хурд нь туршилтаар тодорхойлогдсон хүчин чадал хүртэл нэмэгддэг урвалжуудын концентрацитай шууд пропорциональ болохыг харуулж байна. | Массын үйл ажиллагааны хууль нь химийн урвалын хурд нь урвалд орж буй бодисын масстай пропорциональ байдгийг илэрхийлдэг. |
| Тэгшитгэлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд | |
| Хувийн хурдны тэгшитгэл нь хурдны тогтмол, урвалд орох бодисын концентрац, урвалын дараалалтай байна. | Массын үйлчлэлийн хууль нь стехиометрийн коэффициентийн хүчин чадал хүртэл нэмэгдүүлсэн бүтээгдэхүүн ба урвалд орох бодисын концентрацаас бүрдсэн тэгшитгэлтэй байна. |
| Бүтээгдэхүүн | |
| Тарифын хуулийн тэгшитгэл нь бүтээгдэхүүний концентрацийг агуулаагүй. | Массын үйл ажиллагааны тэгшитгэлийн хууль нь бүтээгдэхүүний концентрацийг агуулна. |
| Пропорциональ бүрэлдэхүүн | |
| Хувийн хурдны тэгшитгэлийн пропорциональ тогтмолыг “K” хурдны тогтмол гэж нэрлэдэг. | Масын үйл ажиллагааны тэгшитгэлийн хуульд пропорционалын тогтмол гэж байдаггүй. |
Товч мэдээлэл – Үнийн хууль ба Массын үйл ажиллагааны хууль
Хүчний хуулиуд болон массын үйл ажиллагааны хуулийг урвалын хольцын үйлдлийг тайлбарлахад ашигладаг. Хурдны хууль ба массын үйл ажиллагааны хуулийн хоорондох гол ялгаа нь хурдны хууль нь химийн урвалын хурд ба урвалд орох бодисын концентрацийн хоорондын хамаарлыг илэрхийлдэг бол массын үйл ажиллагааны хууль нь химийн урвалын хурд нь түүний концентрацитай пропорциональ байгааг заадаг явдал юм. урвалд орох бодис.
