Тогтмол найрлагын хууль ба олон пропорцын хуулийн гол ялгаа нь тогтмол найрлагын хуулийн дагуу дээжийн ижил хувь нь үргэлж ижил масстай элементүүдээс бүрддэг бол олон пропорциональ, хэрэв хоёр элемент хоорондоо холбогдож нэгээс олон химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг бол эхний элементийн тогтмол масстай нийлсэн хоёр дахь элементийн массын хоорондын харьцаа нь жижиг бүхэл тооны харьцаатай байна.
Тогтмол найрлагын хууль ба олон пропорцын хууль нь химийн шинжлэх ухаанд стехиометрийг тайлбарлахад хэрэглэгддэг физик химийн онолууд юм. Стохиометри нь химийн урвалд орж буй урвалж ба бүтээгдэхүүний харьцангуй хэмжээг хэмждэг.
Тогтмол найрлагын хууль гэж юу вэ?
Тогтмол найрлагын хуулиар нэгдлийн дээж нь үргэлж ижил хэмжээний элемент агуулна гэж заасан байдаг. Энэ хуулийг бид бас тодорхой хувь хэмжээний хууль гэж нэрлэж болно. Энэ хуульд өгөгдсөн нэгдэл нь ижил массын харьцаатай ижил элементүүдийг үргэлж агуулна гэж тайлбарладаг.
Жишээ нь, цоргоны ус ч бай, далайн ус ч бай усны молекул үргэлж дараах харьцаагаар устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн элементүүдийг агуулна. Усны молекулын химийн томъёо нь H2O бөгөөд энэ молекулын молийн масс нь 18 г / моль юм. Тиймээс нэг моль усанд 18 г H2O агуулагддаг. Усны молекул дахь H ба O хоёрын харьцаа 2:1 байна. Үүний дагуу усан дахь устөрөгчийн массын хувь=(2г / 18г) x 100%=11.11%, хүчилтөрөгчийн массын хувь=(16г / 18г) x 100%=88.89% байна. Эдгээр фракцууд нь тогтмол бөгөөд усны эх үүсвэр болон ялгах аргаас хамааран өөрчлөгддөггүй.
Тогтмол найрлагын хууль нь нэг элементийн аль ч атом (ижил атомын дугаартай атомууд) өөр хоорондоо төстэй байхаас хамаарна. Дээрх жишээг авч үзвэл аливаа устөрөгчийн атом нь өөр устөрөгчийн атомтай төстэй ба эсрэгээр байна гэсэн таамаглал юм. Гэхдээ зарим үл хамаарах зүйлүүд бас байж болно. Жишээ нь: элементийн изотопын найрлага нь эх үүсвэрээс хамаарч өөр өөр байж болно. Тиймээс стехиометри нь элементийн эх үүсвэрээс хамаарч өөрчлөлтийг харуулдаг.
Олон пропорцын хууль гэж юу вэ?
Олон пропорцын хуульд хоёр элемент хоорондоо нийлж нэгээс олон нэгдэл үүсгэх үед нөгөө элементийн тогтмол жинтэй нийлдэг нэг элементийн жин нь жижиг бүхэл тооны харьцаатай байна гэж заасан.
Энэ хуулийг 1803 онд Жон Далтон боловсруулсан тул бид энэ хуулийг Далтоны хууль гэж нэрлэж болно. Энэ хуулийг жишээгээр ойлгоцгооё.
Азотын исэл нь азот ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас тогтдог. Бид байгаа азотын таван өөр ислийг тодорхойлж чадна: N2O, NO, N2O3, NO2 ба N2O5 Эдгээр исэл дэх N ба O-ийн массын харьцааг авч үзвэл нэгдлүүд, 14 грамм азотын атом нь массын харьцаагаар тус тус 8, 16, 24, 32, 40 грамм хүчилтөрөгчтэй нийлдэг. Хэрэв бид эдгээр тоог жижиг, бүхэл тоо гэж үзвэл харьцааг 1:1, 1:2, 1:3, 1:4, 1:5 гэж өгч болно.
Тогтмол найрлагын хууль ба олон пропорцын хууль хоёр юугаараа ялгаатай вэ?
Тогтмол найрлагын хуулийн дагуу дээжийн ижил хувь нь үргэлж ижил массын элементээс бүрддэг бол олон пропорциональ хуулийн дагуу хоёр элемент хоорондоо холбогдож нэгээс илүү химийн бодис үүсгэдэг бол нэгдлүүд, дараа нь эхний элементийн тогтмол масстай нийлдэг хоёр дахь элементийн массын хоорондын харьцаа нь жижиг бүхэл тооны харьцаатай байна. Тэгэхээр энэ нь тогтмол найрлагын хууль ба олон пропорцын хууль хоёрын гол ялгаа юм.
Товч мэдээлэл – Тогтмол найрлагын хууль ба олон пропорцын хууль
Тогтмол найрлагын хуулийн дагуу дээжийн ижил хувь хэмжээ нь үргэлж ижил массын элементээс бүрддэг бол олон пропорциональ хуулийн дагуу хоёр элемент хоорондоо холбогдон нэгээс олон химийн бодис үүсгэдэг бол нэгдлүүд, дараа нь эхний элементийн тогтмол масстай нийлдэг хоёр дахь элементийн массын хоорондох харьцаа нь жижиг бүхэл тооны харьцаатай байна. Тиймээс энэ нь тогтмол найрлагын хууль ба олон пропорциональ хууль хоёрын ялгаа юм.
