Тодорхой пропорцын хууль ба олон пропорцын хуулийн гол ялгаа нь нэгдлийн дээж нь массын хувьд ижил хэмжээний элемент агуулна гэж тодорхой пропорцын хуульд заасан байдаг. Эсрэгээр, олон тооны пропорциональ хууль (заримдаа Далтоны хууль гэж нэрлэдэг) нь хэрэв хоёр элемент нийлж нэгээс олон химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг бол эхний элементийн тогтмол масстай нийлсэн хоёр дахь элементийн массын харьцаа нь. жижиг бүхэл тооны харьцаа байх.
Тодорхой пропорцын хууль ба олон пропорцын хууль нь хими дэх стехиометрийг тайлбарлахад хэрэглэгддэг онолууд юм. Стохиометри нь химийн урвалд орж буй урвалж ба бүтээгдэхүүний харьцангуй хэмжээг хэмждэг.
Тодорхой пропорцын хууль гэж юу вэ?
Тодорхой пропорциональ хуулинд нэгдлийн дээжүүд үргэлж ижил хэмжээний элемент агуулахыг заадаг. Өөрөөр хэлбэл, өгөгдсөн нэгдэл нь массын хувьд ижил харьцаатай ижил элементүүдийг үргэлж агуулна.
Жишээ нь, цоргоны ус ч бай, далайн ус ч бай, усны молекул үргэлж дараах хувь хэмжээгээр устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн элементүүдийг агуулна.
Усны молекулын химийн томъёо=H2O
Усны молекулын молийн масс=18 г/моль
Тиймээс нэг моль усанд 18 г H2O агуулагддаг. Усны молекул дахь H ба O хоёрын харьцаа 2:1 байна. Иймд усан дахь устөрөгчийн массын хувь=(2г / 18г) x 100%=11.11%, хүчилтөрөгчийн массын хувь=(16г / 18г) x 100%=88.89% байна. Эдгээр фракцууд нь тодорхой бөгөөд усны эх үүсвэр болон ялгах аргыг өөрчлөхгүй.
Зураг 01: Тодорхой пропорцын тухай хуульд тухайн төрлийн химийн бодис дахь элементүүд нь үргэлж ижил массын харьцаатай нийлдэг.
Энэ хууль нь ижил элементийн аль ч атом (ижил атомын дугаартай атомууд) өөр хоорондоо төстэй байдагт үндэслэсэн. Дээрх жишээний хувьд аливаа устөрөгчийн атом нь өөр нэг устөрөгчийн атомтай төстэй ба эсрэгээр байдаг гэж үзсэн. Гэхдээ зарим үл хамаарах зүйлүүд бас байдаг. Жишээлбэл, элементийн изотопын найрлага нь эх үүсвэрээс хамаарч өөр өөр байж болно. Тиймээс стехиометр нь элементүүдийн эх үүсвэрээс хамаарч өөрчлөлтүүдийг харуулдаг.
Олон пропорцын хууль гэж юу вэ?
Олон пропорцын хууль нь хоёр элемент хоорондоо нийлж нэгээс олон нэгдэл үүсгэх үед нөгөө элементийн тогтмол жинтэй нийлсэн нэг элементийн жин нь жижиг бүхэл тооны харьцаатай байна.
Зураг 02: Олон пропорцын хуулийн тайлбар
Үүнийг заримдаа Далтоны хууль гэж нэрлэдэг. Энэ бол 1803 онд Жон Далтон энэ хуулийг нээсний дараа юм. Зарим жишээн дээр энэ хуулийг ойлгоцгооё.
Азотын исэл нь азот ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас тогтдог. Азотын таван өөр исэл байдаг; N2O, NO, N2O3, NO2ба N2O5 Эдгээр нэгдлүүдийн N ба O-ийн массын харьцааг авч үзвэл 14 грамм азотын атом 8-тай нийлдэг. Хүчилтөрөгчийн массын харьцаагаар 16, 24, 32, 40 грамм байна. Жижиг, бүхэл тоо гэж үзвэл харьцаа нь 1:1, 1:2, 1:3, 1:4, 1:5 байна.
Тодорхой хувь хэмжээ ба олон пропорцын хууль хоёрын ялгаа юу?
Тодорхой пропорциональ хуулинд нэгдлийн дээжүүд үргэлж ижил хэмжээний элемент агуулахыг заадаг. Нөгөөтэйгүүр, олон пропорциональ хуулинд хоёр элемент хоорондоо нийлж нэгээс олон нэгдэл үүсгэх үед нөгөө элементийн тогтмол жинтэй нийлдэг нэг элементийн жин нь жижиг бүхэл тооны харьцаатай байна гэдгийг онцолж байна. Энэ нь тодорхой пропорцын хууль ба олон пропорцын хууль хоёрын гол ялгаа юм.
Товч мэдээлэл – Тодорхой пропорцын хууль ба олон пропорцын хууль
Химийн урвал дахь нэгдлүүдийн стехиометрийг тайлбарлахад тодорхой пропорцын хууль ба олон пропорцын хуулийг ашигладаг. Тодорхой пропорциональ хуулинд нэгдлийн дээж нь үргэлж ижил масстай элементүүдийг агуулна гэж заасан байдаг. Эсрэгээр, олон тооны харьцааны хуульд хэрэв хоёр элемент нийлж нэгээс олон химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг бол эхний элементийн тогтмол масстай нэгдэх хоёр дахь элементийн массын харьцаа нь жижиг бүхэл тооны харьцаа болно гэж заасан байдаг.. Тиймээс энэ нь тодорхой пропорцын хууль ба олон тооны харьцааны хуулийн ялгаа юм.
