Раультын хууль болон Далтоны хуулийн гол ялгаа нь Раультын хууль нь хатуу болон шингэний уурын даралтыг авч үздэг бол Далтоны хууль нь урвалд ордоггүй хийн хэсэгчилсэн даралтыг авч үздэгт оршино.
Раултын хууль ба Далтоны хууль нь хийн төлөвүүдийн хэсэгчилсэн даралтыг тайлбарладаг химийн маш чухал хуулиуд юм. Раультын хууль нь ууссан бодисын концентрацийг өөрчлөх үед уусмалын уурын хэсэгчилсэн даралтын үйл ажиллагааг тодорхойлдог. Үүний эсрэгээр Далтоны хууль нь нэг саванд байгаа урвалд ордоггүй хийн үйл ажиллагааг тодорхойлдог.
Раульт хууль гэж юу вэ?
Раултын хуулиар уусмал дээрх уусгагчийн уурын даралт нь уусмалд байгаа уусгагчийн моль фракцаар хэмжигдсэн ижил температурт цэвэр уусгагчийн уурын даралттай тэнцүү байна. Бид энэ хамаарлыг математикийн хувьд дараах байдлаар өгч болно:
Pуусмал=Xуусгагч. Poуусгагч
Энд Pуусмал нь уусмалын уурын даралт, Xуусгагч нь уусгагчийн моль фракц ба P oуусгагч нь цэвэр уусгагчийн уурын даралт юм. Уг хуулийг Францын химич Франсуа-Мари Рауль 1880 онд боловсруулсан бөгөөд уусмалд ууссан бодис нэмэхэд уусмалын уурын даралт аажмаар буурдаг болохыг олж мэдсэн. Гэхдээ энэ ажиглалт нь ууссан бодисын моль фракц ба цэвэр уусгагчийн уурын даралт гэсэн хоёр хувьсагчаас хамааралтай байв.
Зураг 01: Раульын хуулийг дагадаг хоёртын уусмалын уурын даралт
Тухайн хатуу эсвэл шингэний хувьд өгөгдсөн даралтад тухайн бодисын уур нь тухайн бодистой хатуу эсвэл шингэн хэлбэрээр тэнцвэртэй байх даралт байдаг. Тэр температурт бодис дээрх даралтыг уурын даралт гэж нэрлэнэ. Цаашилбал, энэ тэнцвэрт байдалд хатуу эсвэл шингэн бодисын ууршилтын хурд нь буцаад хатуу эсвэл шингэн хэлбэрт шилжих ууртай тэнцүү байна. Тиймээс энэ бол Раульын хуулийн цаадах үндсэн онол юм. Гэсэн хэдий ч Раульын хууль хамгийн тохиромжтой шийдлүүдийн төлөө ажилладаг. Гэхдээ энэ нь маш шингэрүүлсэн төлөвт уусгагчтай сайн ажилладаг. Бодит бодисын хувьд (хамгийн тохиромжтой бодис биш) уурын даралтын бууралт нь бидний Раульын хуулиас тооцсон хэмжээнээс бараг их байна.
Далтоны хууль гэж юу вэ?
Дальтоны хуулинд урвалд ордоггүй хийн хольцын нийт даралт нь хий бүрийн хэсэгчилсэн даралтын нийлбэртэй тэнцүү байна. Уг хуулийг 1802 онд Жон Далтон боловсруулсан. Бид энэ хуулийг математикийн хувьд дараах байдлаар өгч болно:
Pнийт=Pi
Энд Ptotal нь хийн хольцын нийт даралт, харин Pi нь хий тус бүрийн хэсэгчилсэн даралт юм.
Зураг 02: Далтон хууль
Жишээ нь, хэрэв бид гурван бүрэлдэхүүн хэсэгтэй урвалд ордоггүй хийн хольцтой бол бид хамаарлыг дараах байдлаар бичиж болно:
Pнийт=P1+P2+P 3
Раульт хууль, Далтоны хууль хоёр юугаараа ялгаатай вэ?
Раултын хууль ба Далтоны хууль нь хийн төлөвүүдийн хэсэгчилсэн даралтыг тайлбарладаг химийн маш чухал хуулиуд юм. Раультын хууль ба Далтоны хуулийн хоорондох гол ялгаа нь Раульт хууль нь хатуу эсвэл шингэний уурын даралтыг авч үздэг бол Далтоны хууль нь урвалд ордоггүй хийн хэсэгчилсэн даралтыг авч үздэг. Тэр бол; Раультын хуульд уусмал дээрх уусгагчийн уурын даралт нь уусмал дахь уусгагчийн моль фракцаар хэмжигдсэн ижил температурт цэвэр уусгагчийн уурын даралттай тэнцүү байна гэж заасан. Үүний зэрэгцээ, Далтоны хуульд урвалд ордоггүй хийн хольцын нийт даралт нь хий тус бүрийн хэсэгчилсэн даралтын нийлбэртэй тэнцүү гэж заасан байдаг. Раульын хуулийн математик илэрхийлэл нь Psolution=XуусгагчPo уусгагч байхад Далтоны хуулийн математик илэрхийлэл нь Ptotal=Pi
Хураангуй – Раулт хууль, Далтон хууль ба эсрэг
Раултын хууль ба Далтоны хууль нь хийн төлөвүүдийн хэсэгчилсэн даралтыг тайлбарладаг химийн маш чухал хуулиуд юм. Гэхдээ Раультын хууль болон Далтоны хуулийн гол ялгаа нь Раультын хууль нь хатуу болон шингэний уурын даралтыг авч үздэг бол Далтоны хууль нь урвалд ордоггүй хийн хэсэгчилсэн даралтыг авч үздэгт оршино.
