Фторын хүчил ба давсны хүчлийн гол ялгаа нь давсны хүчил нь сул хүчил, харин давсны хүчил нь хүчтэй хүчил юм. Мөн фторын хүчил нь устөрөгчийн холбоо үүсгэх чадвартай, харин давсны хүчил нь устөрөгчийн холбоо үүсгэх чадваргүй байдаг.
Түүнээс гадна, фторын хүчил ба давсны хүчлийн өөр нэг чухал ялгаа нь тэдний молекулын бүтцэд байдаг. Фторын хүчлийн молекул нь фторын ионтой байхад давсны хүчлийн молекул нь хлоридын ионтой. Цаашилбал, гидрофтор ба давсны хүчил хоёулаа протоны донор юм. Иймээс эдгээр хүчлийн молекулууд нь усан орчинд ионжиж, протон (H+) ялгаруулж чаддаг. Эдгээр протонууд нь усан орчинд хүчиллэг үүсгэдэг.
Флуоритын хүчил гэж юу вэ?
Фторт фторын хүчил нь усан дахь фтор устөрөгч юм. Устөрөгчийн хайлуур жонш нь HF химийн томьёотой хүчиллэг нэгдэл бөгөөд молийн масс нь 20 г/моль юм. Цаашилбал, энэ хүчил нь бараг бүх фтор агуулсан нэгдлүүдийн эхлэлийн нэгдэл юм. Жишээ нь: Teflon. Энэ хүчил нь шилтэй өндөр урвалд ордог ба металлтай дунд зэргийн урвалд ордог. Тиймээс хуванцар саванд хадгалдаг. Харин тефлоноор хийсэн сав нь энэ хүчлийг бага зэрэг нэвчүүлдэг.
Зураг 01: Нэг лонх фторын хүчил
Фторт фторын хүчил нь сул хүчил юм. Учир нь энэ нь диссоциацийн тогтмол багатай байдаг. Энэ хүчлийн диссоциаци нь гидрони ион (протон ба усны молекулуудын нэгдэл нь гидрони ион үүсгэдэг) ба фторын ионуудыг өгдөг. Гидрогалын хүчлүүдийн дотроос энэ нь цорын ганц сул хүчил юм. Бид энэ хүчлийг хайлуур жонш (CaF2) дээр төвлөрсөн хүхрийн хүчил нэмснээр олж авах боломжтой.
Давсны хүчил гэж юу вэ?
Давсны хүчил нь устөрөгчийн хлорид юм. Устөрөгчийн хлорид нь HCl химийн томъёотой бөгөөд молийн масс нь 36.5 г / моль юм. Энэ хүчил нь хурц үнэртэй байдаг. Түүнчлэн винил хлорид зэрэг олон органик бус химийн бодисуудын эхлэлийн нэгдэл болох нь чухал.
Зураг 02: Нэг шил давсны хүчил
HF-ээс ялгаатай нь HCl нь усан орчинд бүрэн ионжиж, гидрони ион, хлоридын ион үүсгэдэг хүчтэй хүчил юм. Тиймээс энэ хүчил нь өндөр Ka-тай байдаг. Бид HCl-ийг усаар боловсруулснаар энэ хүчлийг бэлтгэж болно.
Флуорын хүчил ба давсны хүчил хоёрын ялгаа юу вэ?
Фторт фторын хүчил нь усан дахь фтор устөрөгч юм. Энэ нь сул хүчил бөгөөд устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг. Давсны хүчил нь устөрөгчийн хлорид юм. Энэ нь хүчтэй хүчил бөгөөд устөрөгчийн холбоо үүсгэж чадахгүй. Энэ бол фторын хүчил ба давсны хүчлийн гол ялгаа юм.
Цаашилбал, фторын хүчлийн молекул нь фторын ионтой байхад давсны хүчлийн молекул нь хлоридын ионтой. Гэсэн хэдий ч эдгээр нь хоёулаа устөрөгчийн атомыг галогентэй холбосон гидрогалийн хүчил юм. Үүнээс гадна, фторын хүчил нь бусад гидрогалын хүчлүүдээс цорын ганц сул хүчил юм.
Товч мэдээлэл – Флуорын хүчил ба давсны хүчил
Флуорит ба давсны хүчил нь устөрөгчийн атомтай холбогддог галидыг агуулсан байдаг тул устөрөгчийн хүчил юм. Түүнээс гадна эдгээр хоёр хүчлийн хооронд олон ялгаа байдаг. Фторын хүчил ба давсны хүчлийн хоорондох ялгаа нь устөрөгчийн хүчил нь сул хүчил бөгөөд устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг, харин давсны хүчил нь хүчтэй хүчил бөгөөд устөрөгчийн холбоо үүсгэх чадваргүй байдаг.
