Хлорт устөрөгч ба давсны хүчил
Бид ихэвчлэн хүчилийг протоны донор гэж тодорхойлдог. Хүчил нь исгэлэн амттай байдаг. Шохойн шүүс, цуу бол бидний гэрт тааралддаг хоёр хүчил юм. Тэд суурьтай урвалд орж ус үүсгэдэг, мөн металуудтай урвалд орж H2 үүсгэдэг тул металлын зэврэлтийг нэмэгдүүлдэг. Хүчилүүдийг салгах, протон үүсгэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. Хүчтэй хүчлүүд нь уусмалд бүрэн ионжуулж, протон үүсгэдэг. Сул хүчил нь хэсэгчлэн хуваагддаг ба протоныг бага хэмжээгээр өгдөг. Ka нь хүчлийн диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул хүчлийн протоныг алдах чадварыг илтгэнэ.
Бодис хүчил мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. РН-ийн хэмжүүрт хүчил нь 1-6 хооронд илэрхийлэгддэг. РН 1-тэй хүчил нь маш хүчтэй гэж нэрлэгддэг бөгөөд рН-ийн утга нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар буурдаг. Мөн хүчил нь хөх лакмусыг улаан болгож хувиргадаг.
Бүх хүчлүүдийг бүтцээр нь органик болон органик бус хүчил гэж 2 хуваана. Давсны хүчил нь түгээмэл хэрэглэгддэг хүчтэй органик бус хүчил юм. Үүнийг эрдэс хүчил гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь ашигт малтмалын эх үүсвэрээс гаралтай. Органик бус хүчил нь усанд уусвал протоныг ялгаруулдаг.
Хлор устөрөгч
Устөрөгчийн хлорид нь хийн хэлбэртэй бөгөөд HCl-ийн молекулын томьёотой. Энэ нь өрөөний температурт хий бөгөөд өнгөгүй. Энэ бол хоёр атомт молекул бөгөөд түүний молийн масс нь 36.46 г моль−1 байна. Энэ нь хурц үнэртэй.
Хлорын атом ба молекулын устөрөгчийн атом нь ковалент холбоогоор холбогддог. Энэ холбоо нь устөрөгчтэй харьцуулахад хлорын цахилгаан сөрөг чанараас шалтгаалж туйлшралтай байдаг. Устөрөгчийн хлорид нь усанд маш сайн уусдаг. Усан орчинд HCl-ийн диссоциацийн урвалыг доор харуулав.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Хлор устөрөгчийг устөрөгчийн хий болон хлорын хийнээс гаргаж авдаг. Үйлдвэрлэсэн устөрөгчийн хлоридыг голчлон давсны хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Давсны хүчил
Давсны хүчил нь мөн HCl гэж нэрлэгддэг эрдэс хүчил бөгөөд маш хүчтэй, идэмхий. Энэ бол өнгөгүй, шатдаггүй шингэн юм. Энэ нь тогтвортой, гэхдээ суурь, металлтай амархан урвалд ордог. Энэ нь зөвхөн нэг протоныг ионжуулж, өгөх чадвартай. Хүчтэй хүчил тул HCl-ийн хүчлийн диссоциацийн тогтмол нь маш том байна.
HCl нь бордоо, резин, нэхмэлийн болон будгийн үйлдвэрлэлийн салбарт ашиглагддаг. Мөн энэ нь лабораторид суурь титрлэх, хүчиллэг орчин өгөх, үндсэн уусмалыг саармагжуулах зэрэгт өргөн хэрэглэгддэг хүчил юм.
Хлорт устөрөгч ба давсны хүчил хоёрын ялгаа юу вэ?
