Хүхрийн хүчил ба давсны хүчил
Бид ихэвчлэн хүчилийг протоны донор гэж тодорхойлдог. Хүчил нь исгэлэн амттай байдаг. Шохойн шүүс, цуу бол бидний гэрт тааралддаг хоёр хүчил юм. Тэд суурьтай урвалд орж ус үүсгэдэг ба металуудтай урвалд орж H2; ингэснээр металлын зэврэлтийг нэмэгдүүлнэ. Хүчилүүдийг салгах, протон үүсгэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. Хүчтэй хүчлүүд нь уусмалд бүрэн ионжуулж протон үүсгэдэг. Сул хүчил нь хэсэгчлэн хуваагддаг ба протоныг бага хэмжээгээр өгдөг. Ka нь хүчлийн диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул хүчлийн протоныг алдах чадварыг илтгэнэ. Бодис хүчил мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. РН-ийн хэмжүүрээр 1-6 хүртэлх хүчлийг төлөөлдөг. РН 1-тэй хүчил нь маш хүчтэй гэж нэрлэгддэг ба рН-ийн утга нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар буурдаг. Түүнээс гадна хүчил нь цэнхэр лакмусыг улаан болгож хувиргадаг. Бүх хүчлүүдийг бүтцээр нь органик болон органик бус хүчил гэж хоёр хуваана. Хүхрийн хүчил ба давсны хүчил нь ихэвчлэн хүчтэй органик бус хүчил юм. Эдгээрийг эрдэс хүчил гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь ашигт малтмалын эх үүсвэрээс гаралтай. Органик бус хүчил нь усанд уусвал протоныг ялгаруулдаг.
Хүхрийн хүчил
Хүхрийн хүчлийн молекул томъёо нь H2SO4 Хүхэр нь молекулын төв атом бөгөөд хоёр OH-тэй холбогдсон. бүлгүүд ба хоёр хүчилтөрөгч (давхар холболттой). Молекул нь тетраэдр байдлаар байрладаг. Хүхэр нь хүчтэй, идэмхий, наалдамхай шингэн юм. Энэ нь их хэмжээний диэлектрик тогтмолтай маш туйлт шингэн бөгөөд усанд амархан уусдаг. Хүхрийн иончлох урвал дараах байдалтай байна.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Хүхрийн хүчил нь хүчирхэг протон донор; тиймээс уусмалд бүрэн салж, хоёр протон өгдөг. Энэ нь дунд зэргийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хүхэр нь +6 исэлдэлтийн төлөвт (энэ нь хүхрийн исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшин) тул +4 хүртэл бууралтад орж, исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Шингэрүүлсэн уусмалд хүхэр нь бисульфатын давс, сульфатын давс гэсэн хоёр хавтан үүсгэж болно. Хүхэр нь мөн усгүйжүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг тул эфиржилт гэх мэт органик конденсацийн урвалд ашиглагддаг.
Давсны хүчил
Давсны хүчил нь HCl гэж нэрлэгддэг эрдэс хүчил бөгөөд маш хүчтэй, идэмхий. Энэ бол өнгөгүй, шатдаггүй шингэн юм. Энэ нь тогтвортой, гэхдээ суурь, металлтай амархан урвалд ордог. Энэ нь зөвхөн нэг протоныг ионжуулж, өгөх чадвартай. Усан орчинд HCl-ийн диссоциацийн урвалыг доор харуулав.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Хүчтэй хүчил тул HCl-ийн хүчлийн диссоциацийн тогтмол нь маш их байдаг. HCl нь бордоо, резин, нэхмэлийн болон будгийн үйлдвэрлэлийн салбарт ашиглагддаг. Энэ нь лабораторид суурь титрлэхэд, хүчиллэг орчин өгөх, үндсэн уусмалыг саармагжуулах гэх мэт өргөн хэрэглэгддэг хүчил юм.
Хүхрийн хүчил ба давсны хүчил хоёрын ялгаа юу вэ?
• HCl нь нэг устөрөгч, нэг хлорын атомтай. Хүхрийн хүчил нь H2SO4,, хоёр устөрөгч, нэг хүхэр, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атомтай.
• Хүхрийн хүчил нь дипротик хүчил, харин давс нь монопротик хүчил юм.
