Хүхрийн хүчил ба хүхрийн хүчлийн хоорондох ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Үндсэн ялгаа – Хүхрийн хүчил ба хүхрийн хүчил

Хүхрийн хүчил (H₂SO₄) ба хүхрийн хүчил (H₂SO _{3) нь хүхэр, устөрөгч, хүчилтөрөгч агуулсан хоёр органик бус хүчил юм. Хүхрийн хүчил ба хүхрийн хүчлийн гол ялгаа нь хүхрийн исэлдэлтийн тоо юм. Түүнээс гадна бид хоёр хүчлийг хүчиллэг байдлын хувьд харьцуулж үзэхэд хүхрийн хүчил хүхрийн хүчлээс илүү хүчиллэг байдаг. Өөрөөр хэлбэл хүхрийн хүчил нь маш хүчтэй хүчил бөгөөд хүхрийн хүчил харьцангуй сул байдаг.}

Хүхрийн хүчил гэж юу вэ?

Хүхрийн хүчил нь устай ямар ч хэмжээгээр холилдох чадвартай маш хүчтэй дипротик эрдэс хүчил юм. Хүхрийн хүчлийг усанд уусгах нь экзотермик урвал юм. Энэ нь идэмхий, хортой шингэн бөгөөд арьс, нүдэнд хүчиллэг түлэгдэх зэрэг олон гэмтэл үүсгэдэг. Үүнд хүчлийн концентраци болон холбоо барих хугацаа зэргээс шалтгаалан богино болон урт хугацааны нөлөөлөл орно. Хүхрийн хүчил нь хэд хэдэн хүчин зүйлээс шалтгаалан идэмхий шинж чанартай байдаг; хүчиллэг, исэлдүүлэх чадвар, төвлөрсөн уусмалаас үүссэн шингэн алдалт ба экзотермик урвалаас ялгарах дулаан.

Хүхрийн хүчил гэж юу вэ?

Хүхрийн хүчил нь H₂SO_{3 химийн томъёотой бөгөөд хүхрийн исэлдэлтийн тоо +4-тэй тэнцүү байна. Энэ нь тунгалаг, өнгөгүй, сул, тогтворгүй хүчил юм. Энэ нь шатаж буй хүхрийн хурц үнэртэй. Энэ нь хүхрийн давхар исэл усанд уусч, хүхрийн хүчлийн цэвэр усгүй хэлбэрийг хэзээ ч тусгаарлаж, илрүүлээгүй үед үүсдэг. Хүхрийн хүчил хурдан задарч, химийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хуваагдана; Учир нь энэ нь термодинамикийн хувьд тогтворгүй байдаг. Задрах урвал нь}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Хүхрийн хүчил ба хүхрийн хүчил хоёрын ялгаа юу вэ?

Бүтэц ба химийн томъёо:

Хүхрийн хүчил: Хүхрийн хүчлийн химийн томъёо нь H₂SO_{4энд хүхрийн исэлдэлтийн тоо +6 байна. Энэ молекулын геометрийн бүтэц нь тетраэдр юм.}

Хүхрийн хүчил: Хүхрийн хүчлийн химийн томъёо нь H₂SO_{3энд хүхрийн исэлдэлтийн тоо +4 байна. Энэ молекулын геометрийн бүтэц нь тригональ пирамид юм.}

Хүчиллэг:

Хүхрийн хүчил: Хүхэр нь хамгийн хүчтэй хүчлүүдийн нэг бөгөөд дипротик хүчил юм. Хүхрийн хүчлийн хүчлийн диссоциацийн тогтмолууд нь; K₁=2.4×10⁶(хүчтэй хүчил)ба K₂=1.0×10 −2.

Хүхрийн хүчил: Хүхрийн хүчлийн хүчиллэг байдал нь рН-ийн хэмжүүрээр 1.5-тай тэнцүү байна. Энэ нь маш хүчтэй хүчилд тооцогддоггүй ч хэтэрхий сул хүчил биш юм.

Properties:

Хүхрийн хүчил: Хүхрийн хүчил нь хүчиллэг шинж чанараас гадна исэлдүүлэх, багасгах шинж чанартай байдаг. Тиймээс энэ нь метал ба металл бус аль алинтай нь урвалд ордог; Энэ нь бусад хүчилтэй адил металлуудтай урвалд орж устөрөгчийн хий болон металлын холбогдох давс үүсгэдэг.

Металлуудтай үзүүлэх урвал:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Металл бустай хийх урвал:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Хүхрийн хүчил: Хүхрийн хүчил нь хүхрийн хүчил шиг усгүй хэлбэрийн уусмал хэлбэрээр байдаггүй. Гэсэн хэдий ч хүхрийн молекулууд хийн үе шатанд байдаг гэсэн нотолгоо байдаг. H₂SO_{4-ээс ялгаатай нь Хүхрийн хүчил нь маш хязгаарлагдмал тооны химийн урвал үзүүлдэг.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Хэрэглээ:

Хүхрийн хүчил: Хүхрийн хүчил нь дэлхий даяар өргөн хүрээний үйлдвэрүүдэд өргөн хэрэглэгддэг. Тухайлбал, бордоо, тэсрэх бодис, цаас, угаалгын нунтаг, будагч бодис, будагч бодис үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Үүнээс гадна химийн синтез, гадаргуугийн боловсруулалт, газрын тос, нэхмэлийн үйлдвэрлэлд маш чухал юм.

Хүхрийн хүчил: Хүхрийн хүчлийг маш хүчтэй ангижруулагч болгон ашигладаг. Энэ нь цайруулах шинж чанартай бөгөөд цайруулах бодис болгон ашигладаг.