Пропорциональ ба исэлдэлтийн гол ялгаа нь диспропорциональ урвалын үед ижил урвалд орж исэлдэлт, бууралтад ордогт оршино. Харин исэлдэлтийн урвалд хоёр өөр урвалд ороход ихэвчлэн исэлдэлт, бууралт явагддаг.
Цаашилбал, диспропорциональ гэдэг нь молекул нь хоёр буюу түүнээс дээш ялгаатай бүтээгдэхүүн болж хувирах химийн урвал бөгөөд исэлдэлтийн урвал нь исэлдэх болон бууралтын хагас урвал нэгэн зэрэг явагддаг химийн урвалын нэг төрөл юм. Хамгийн гол нь диспропорциональ нь исэлдэх, багасгах хоёр урвал нэгэн зэрэг явагддаг тул исэлдэлтийн урвалын нэг төрөл юм.
Пропорциональ гэж юу вэ?
Диспропорциональ гэдэг нь молекул хоёр буюу түүнээс дээш ялгаатай бүтээгдэхүүн болж хувирах химийн урвал юм. Үндсэндээ энэ нь нэг молекул исэлдэлт ба бууралтад хоёуланд нь ордог исэлдэлтийн урвалын нэг төрөл юм. Цаашилбал, энэ урвалын урвуу урвалыг пропорциональ гэж нэрлэдэг. Эдгээр урвалын ерөнхий хэлбэр нь дараах байдалтай байна:
2A ⟶ A’ + A”
Цаашилбал, ийм төрлийн урвалын нийтлэг жишээнүүд нь дараах байдалтай байна
Устөрөгчийн хэт ислийг ус ба хүчилтөрөгч болгон хувиргах
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Мөнгөн усны(I) хлоридын пропорциональ бус байдал
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Фосфорын хүчлийг фосфорын хүчил ба фосфин болгон хуваах
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Бромын хайлуур жоншны пропорциональ байдал нь бром трифторид ба бромыг үүсгэдэг
3 BrF → BrF3 + Br2
Зураг 01: Толуолын тэнцвэргүй байдал
Редокс гэж юу вэ?
Ус исэлдүүлэх урвал нь исэлдэх болон ангижрах хагас урвал нэгэн зэрэг явагддаг химийн урвалын нэг төрөл юм. Үүнээс гадна, энэ урвалд бид исэлдэлт ба бууралтыг нэмэлт процесс гэж үздэг. Энд исэлдэлт нь электронуудын алдагдал эсвэл исэлдэлтийн төлөвийн өсөлт, харин бууралт нь электронуудын олз эсвэл исэлдэлтийн түвшин буурах явдал юм.
Зураг 02: Зэврэх
Цаашилбал, исэлдэлтийн урвалын хурд нь зэврэлт гэх мэт маш удаан процессоос түлш шатаах зэрэг хурдан процесс хүртэл өөр өөр байж болно.
Пропорциональ ба редокс хоёрын ялгаа юу вэ?
Пропорциональ ба исэлдэлтийн хоёрын гол ялгаа нь диспропорциональ урвалын үед ижил урвалд орох бодис исэлдэлт ба бууралтад ордог бол исэлдэлтийн урвалд хоёр өөр урвалд ордог нь ихэвчлэн исэлдэлт, бууралтад ордог. Зарим жишээг авч үзвэл, үл пропорциональ байдал нь мөнгөн ус (I) хлоридын тэнцвэргүй байдал нь мөнгөн ус ба мөнгөн ус (II) хлорид, бромын хайлуур жоншны пропорциональ бус байдал нь бром трифторид, бром гэх мэтийг агуулдаг бол зэврэлт, шаталт, түлш шатаах гэх мэт. хариу үйлдэл.
Доорх инфографик нь пропорциональ ба исэлдэлтийн хоёрын ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Редокс ба пропорциональ байдал
Диспропорциональ гэдэг нь молекул нь хоёр буюу түүнээс дээш ялгаатай бүтээгдэхүүн болж хувирах химийн урвал бөгөөд исэлдэлтийн болон бууралтын хагас урвал зэрэг явагддаг химийн урвалын нэг төрөл юм. Пропорциональ ба исэлдэлт хоёрын гол ялгаа нь диспропорциональ урвалын үед ижил урвалд орох бодис исэлдэж, бууралтад ордог бол исэлдэлтийн урвалд ихэвчлэн хоёр өөр урвалж исэлдэж, буурдагт оршино.
