Үндсэн ялгаа – Хоёртын ба гуравдагч хүчил
Хүчил нь устөрөгчийн ион (H+) өгөх эсвэл электрон хостой ковалент холбоо (Льюисийн хүчил) үүсгэх чадвартай нэгдлүүд юм. Хүчилүүд нь цэнхэр лакмусыг улаан өнгө болгон хувиргах, шүлтлэг уусмалыг саармагжуулах гэх мэт олон онцлог шинж чанартай байдаг. Ихэнх хүчил нь бага концентрацид ч идэмхий байдаг. Тиймээс хүчилтэй ажиллахдаа болгоомжтой байх хэрэгтэй. Хоёртын болон гуравдагч хүчлүүд нь хүчлийн хоёр хэлбэр юм. Хоёртын болон гуравдагч хүчлүүдийн гол ялгаа нь хоёртын хүчлүүд нь устөрөгчөөс бүрдэх химийн нэгдлүүд бөгөөд металл бус бодисуудтай холбогддог бол гурвалсан хүчлүүд нь ихэвчлэн устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулсан хүчиллэг нэгдлүүд байдаг., металл бус.
Хоёртын хүчил гэж юу вэ
Хоёртын хүчил нь устөрөгч нь бусад химийн элементүүдтэй үргэлж холбоотой байдаг хүчиллэг нэгдэл бөгөөд ихэнхдээ металл бус байдаг. Энэ нь өөр хоорондоо хосолсон хоёр өөр элементтэй тул "хоёртын" гэж нэрлэдэг. Устөрөгч нь чухал бүрэлдэхүүн хэсэг байдаг тул хоёртын хүчлийг гидрат гэж нэрлэдэг. Хоёртын хүчил нь усан орчинд хүчлийн үүрэг гүйцэтгэдэг ковалент нэгдлүүд юм.
Энд устөрөгчийн атомтай нийлдэг нөгөө металл бол p блок элемент юм. Хэдийгээр эдгээр хүчил нь зөвхөн хоёр өөр элементээс бүрддэг боловч үндсэндээ хоёр атомт байдаггүй. Хоёр атомт нэгдлүүд нь хоёр атомаас бүрдсэн молекулууд юм. Хоёртын хүчлүүд нь хоёр атомт эсвэл нэг молекулд хоёроос илүү атом байж болно.
Зураг 01: H2S нь хоёртын хүчил
Хоёртын хүчлүүд нь цорын ганц катион болох устөрөгчийн ион (H+) агуулдаг. Тиймээс хоёртын хүчлийг нэрлэхдээ дараах бүрэлдэхүүн хэсгүүд байх ёстой.
- 'hydro-' угтвар
- Анионын язгуур нэр
- ‘–ic’ дагавар, араас нь хүчил
Хоёртын хүчлийн зарим жишээг авч үзье.
Гуравдагч хүчлүүд гэж юу вэ?
Гурвалсан хүчлүүд нь устөрөгч болон хүчилтөрөгчийг өөр элементтэй хослуулан агуулсан хүчиллэг нэгдлүүд юм. Бусад химийн элемент нь ихэвчлэн металл бус байдаг. Энэ нь олон атомт анионтой холбогдсон устөрөгчийн ионоос (H+) тогтсон нэгдэл юм. Гэсэн хэдий ч устөрөгчийн ион нь гурвалсан хүчлийн цорын ганц катион юм.
Гурвалсан хүчлүүдийг ихэвчлэн "окси хүчил" гэж нэрлэдэг. Учир нь эдгээр нь устөрөгчийн ионыг (H+) уусгах усан орчин руу гаргах чадвартай хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлүүд юм. Иймээс гурвалсан хүчлийн ерөнхий томъёо "H-O-X".
Энэ нэгдэл нь хүчил болохын тулд устөрөгчийн атом ба хүчилтөрөгчийн атом (-O-H) хоорондын холбоог таслах замаар устөрөгчийн ионыг өгөх ёстой. Үүнийг хийхийн тулд хүчилтөрөгч (X) -тай холбогдсон металл бус нь өндөр электрон сөрөг байх ёстой. Дараа нь электронууд энэ металл бусд ихээхэн татагдах ба үүний үр дүнд хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн хоорондын холбоо сулардаг.
Зураг 02: Хүхрийн хүчил нь гуравдагч хүчил
Гурвалсан хүчлийг нэрлэхдээ анионуудын нэрний дагаварыг (метал бусын исэлдэлтийн төлөвт үндэслэн) өөрчилсний дараа "хүчил" гэсэн үг оруулна. Дараах жишээнүүд байна.
Хоёр болон гуравдагч хүчлүүдийн ижил төстэй зүйл юу вэ?
- Хоёр болон гуравдагч хүчлүүд нь хүчлийн хэлбэр юм.
- Хоёр болон гуравдагч хүчлүүд нь устөрөгчийн ионыг өгөх чадвартай.
- Хоёр болон гуравдагч хүчлүүд нь устөрөгчийн атомуудаас тогтдог.
Хоёр болон гуравдагч хүчлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Хоёртын ба гуравдагч хүчил |
|
| Хоёртын хүчил нь устөрөгч нь бусад химийн элементүүдтэй үргэлж холбоотой байдаг хүчиллэг нэгдэл бөгөөд ихэнхдээ металл бус байдаг. | Гурвалсан хүчлүүд нь устөрөгч болон хүчилтөрөгчийг өөр элементтэй хослуулан агуулсан хүчиллэг нэгдлүүд юм. |
| Бүрэлдэхүүн хэсгүүд | |
| Хоёртын хүчил нь нэг хоёр төрлийн химийн элементтэй (метал бустай устөрөгчтэй холбоотой). | Гурвалсан хүчлүүд нь хоёроос олон төрлийн химийн элементтэй (устөрөгч, хүчилтөрөгч, металл бус). |
| Хүчилтөрөгч | |
| Хоёртын хүчлүүд нь хүчилтөрөгчийн атомгүй. | Гурвалсан хүчлүүд нь үндсэндээ хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг. |
| Ерөнхий томъёо | |
| Хоёртын хүчлүүд нь H-X ерөнхий томьёотой. | Гурвалсан хүчлүүд нь H-O-X ерөнхий томьёотой. |
Хураангуй – Хоёртын ба гуравдагч хүчил
Хоёртын хүчлүүд нь H-X ерөнхий томьёотой нэгдлүүд юм. Гурвалсан хүчлүүд нь H-O-X ерөнхий томьёотой хүчиллэг нэгдлүүд юм. Хоёртын хүчлийн болон гуравдагч хүчлүүдийн хоорондох ялгаа нь хоёртын хүчлүүд нь устөрөгчөөс бүрдэх химийн нэгдлүүд бөгөөд металл бус бодисуудтай холбогддог бол гурвалсан хүчлүүд нь бусад элементтэй холбогдсон устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулсан хүчиллэг нэгдлүүд юм. металл бус.
