1-р бүлгийн элементүүд болон 2-р бүлгийн элементүүдийн гол ялгаа нь 1-р бүлгийн бүх элементүүд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосгүй электронуудтай байдаг бол 2-р бүлгийн элементүүд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосолсон электронуудтай байдаг.
Үелэх системийн 1 ба 2-р бүлэгт s блок элемент агуулагддаг. Энэ нь гэсэн үг; Эдгээр элементүүд нь s тойрог замд хамгийн гадна талын электронуудтай байдаг. 1 ба 2-р бүлэг нь хамгийн гадна талын тойрог замд байгаа электронуудын тооноос хамаарч өөр хоорондоо ялгаатай. Нэг орбитал нь зөвхөн хоёр электрон агуулж болно, учир нь энэ орбиталын соронзон квант тоо 0.
1-р бүлгийн элементүүд гэж юу вэ?
1-р бүлгийн элементүүд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосгүй электронтой химийн элементүүд юм. Энэ нь үелэх системийн s блокийн эхний багана юм. Энэ нь устөрөгч болон шүлтлэг металл агуулдаг. Энэ бүлгийн 1-ийн гишүүд дараах байдалтай байна:
- Устөрөгч (H)
- Лити (Ли)
- Натри (Na)
- Кали (К)
- Rhubidium (Rh)
- Цезий (Cs)
- Франциум (Фр)
Зураг 01: Өөр өөр өнгөт өөр өөр бүлгүүдтэй үелэх хүснэгт
Хэдийгээр устөрөгч нь электрон бүтэцийнхээ улмаас энэ бүлэгт багтдаг ч шүлтлэг металлаас ялгаатай шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, устөрөгч нь хий хэлбэрээр байдаг бол энэ бүлгийн бусад элементүүд нь металл юм. Эдгээр металлууд бүгд гялалзсан, өндөр урвалд ордог, маш зөөлөн байдаг (бид энгийн хутгаар амархан зүсэж болно).
Ерөнхийдөө 1-р бүлгийн элементүүд нь бага нягтрал, бага хайлах цэг, бага буцлах цэгийг харуулдаг бөгөөд биед төвлөрсөн куб болор бүтэцтэй байдаг. Түүгээр ч зогсохгүй тэдгээр нь тодорхой галын өнгөтэй байдаг тул бид дээжийг Бунсен шатаагчаар ил гаргах замаар амархан ялгаж чадна. Шүлтлэг металлын бүлэгт ороход доор дурдсанчлан зарим үечилсэн өөрчлөлтүүд гарч ирдэг.
- Атомын хэмжээ нэмэгдэнэ
- Хүчтэй холбоо үүсгэх чадварын улмаас хайлах цэг болон буцлах температур буурдаг (атом томрох үед үүссэн холбоо сул байдаг).
- Нягт нэмэгдэнэ.
- Эхний иончлолын энерги багасдаг, учир нь том атомуудад хамгийн гадна талын электрон нь сул холбогддог бөгөөд амархан арилдаг.
- Цахим сөрөг чанар
- Урлага буурах.
- Шүлтлэг металууд нь бусад элементүүдээс бага электронтой холбоотой байдаг.
2-р бүлгийн элементүүд гэж юу вэ?
2-р бүлгийн элементүүд нь s тойрог замд хамгийн гаднах электрон хостой химийн элементүүд юм. Тиймээс тэдгээрийн валентийн электронууд нь ns2 хэлбэртэй байна Цаашилбал, энэ бүлэг нь s блокийн хоёр дахь багана юм. Бид тэдгээрийг шүлтлэг шороон металл гэж нэрлэдэг. Энэ бүлгийн гишүүд дараах байдалтай байна:
- Бериллий (Бай)
- Магни (Мг)
- Кальци (Ca)
- Стронций (Sr)
- Бари (Ба)
- Радиум (Ra)
Зураг 02: Элементүүдийн хайлах цэг
Эдгээр металл элементүүд нь хамгийн гадна талын хоёр электроныг зайлуулж, язгуур хийн электроны тохиргоог олж авах замаар электроныхоо тохиргоог тогтворжуулах хандлагатай байдаг. Тиймээс эдгээр элементүүд нь +2 катион үүсгэх хандлагатай байдаг. Эдгээр металлууд нь 1-р бүлгийн элементүүдтэй харьцуулахад бага урвалд ордог. Түүнчлэн, эдгээр элементүүд нь 1-р бүлгийн элементүүдтэй харьцуулахад хайлах цэгүүд нь өндөр бөгөөд тэдгээрийн гидроксид нь харьцангуй бага суурьтай байдаг.
1-р бүлгийн элементүүд ба 2-р бүлгийн элементүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
1 ба 2-р бүлэг нь хамгийн гадна талын тойрог замд байгаа электронуудын тооноос хамаарч өөр хоорондоо ялгаатай. 1-р бүлгийн элементүүд болон 2-р бүлгийн элементүүдийн гол ялгаа нь 1-р бүлгийн бүх элементүүд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосгүй электронуудтай байдаг бол 2-р бүлгийн элементүүд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосолсон электронуудтай байдаг.
Доорх инфографик нь 1-р бүлгийн болон 2-р бүлгийн элементүүдийн ялгааг харуулсан харьцуулалтыг харуулж байна.
Хураангуй – 1-р бүлэг ба 2-р бүлгийн элементүүд
1 ба 2-р бүлэг нь хамгийн гадна талын тойрог замд байгаа электронуудын тооноос хамаарч өөр хоорондоо ялгаатай. 1-р бүлгийн элементүүд болон 2-р бүлгийн элементүүдийн гол ялгаа нь 1-р бүлгийн бүх элементүүд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосгүй электронуудтай байдаг бол 2-р бүлгийн элементүүд нь хамгийн гадна талын тойрог замд хосолсон электронуудтай байдаг.
