Нутагшсан болон задарсан химийн бондын гол ялгаа нь локалчлагдсан химийн бонд нь тодорхой атом дээр тогтсон тодорхой холбоо юмуу дан электрон хос, харин задарсан химийн бонд нь нэг атом эсвэл нэг атомтай холбоогүй өвөрмөц холбоо юм. ковалент холбоо.
Химийн холбоо нь хоёр атомын хоорондох холбоо юм. Энэ холболт нь молекулын орбиталуудын давхцлын улмаас үүсдэг. Бондын үндсэн хоёр хэлбэр нь орон нутгийн болон задралын химийн холбоо юм. Орон нутгийн химийн холбоо нь сигма бонд, пи бонд зэрэг молекулын тойрог замын ердийн давхцал юм. Гэсэн хэдий ч делокализацилагдсан химийн холбоо нь өөр өөр байдаг. Хэд хэдэн нутагшсан бондууд хоорондоо холилдох үед эдгээр бонд үүсдэг. Дэлгэрэнгүй мэдээллийг доороос үзнэ үү.
Орон нутгийн химийн бонд гэж юу вэ?
Орон нутгийн химийн холбоо нь ердийн сигма ба пи бонд эсвэл нэг атом дээр байдаг ганц электрон хосууд юм. Эдгээр холбоо нь молекулын хязгаарлагдмал бүсэд төвлөрдөг. Эдгээр мужууд нь төвлөрсөн электрон тархалттай байдаг. Өөрөөр хэлбэл, энэ бүсийн электрон нягт маш өндөр байна.
Зураг 01: Сигма бонд – Орон нутгийн химийн бонд
Хоёр тусдаа атомын хоёр молекул орбитал хоорондоо давхцахад орон нутгийн холбоо үүсдэг. Хоёр s орбитал, хоёр p орбитал эсвэл s-p давхцсанаас болж сигма холбоо үүсч болно.
Нутагшуулсан химийн бонд гэж юу вэ?
Нутагшуулсан химийн холбоо нь зөвхөн нэг атомтай холбоогүй, хэд хэдэн атом эсвэл бусад химийн бондтой холбоотой химийн холбоо юм. Бид эдгээр холбоонд байгаа электронуудыг "делокализлагдсан электронууд" гэж нэрлэдэг. Делокализаци нь коньюгат pi системд тохиолддог. Нийлмэл pi систем нь ээлжлэн хэв маягаар давхар холбоо болон дан бондтой.
Зураг 02: Электронуудын делокализаци
Жишээ нь, бензолын цагираг нь ээлжлэн гурван дан холбоо, гурван давхар бондтой. Энэ цагираг дахь нүүрстөрөгчийн атом бүр урд талын давхцалд ордоггүй p тойрог замтай байдаг. Тиймээс эдгээр p орбиталууд нь хажуугийн давхцалтай байж болно. Энэ төрлийн давхцал бол нутагшуулахгүй байх явдал юм. Үүнийг бид бензолын цагирагийн дээд ба цагирагийн ёроолд байгаа хоёр тойрог гэж хэлж болно. Эдгээр электронууд нь нэг атомтай байнгын холбоогүй эсвэл ковалент холбоогүй тул молекул даяар чөлөөтэй хөдөлдөг.
Орон нутагшуулсан болон задруулсан химийн бондын ялгаа нь юу вэ?
Орон нутгийн химийн холбоо нь ердийн сигма ба пи бонд эсвэл нэг атом дээр байдаг ганц электрон хосууд юм. Эдгээр холбоо нь s орбиталууд, p орбиталууд эсвэл s ба p орбиталуудын урд талын давхцлын улмаас үүсдэг. Түүнээс гадна эдгээр электронууд нь хоёр тусдаа атомын хоорондох тодорхой бүсэд хязгаарлагддаг. Делокализацилагдсан химийн холбоо нь зөвхөн нэг атомтай холбоогүй, хэд хэдэн атом эсвэл бусад химийн бондуудтай холбоотой химийн холбоо юм. Эдгээр холбоо нь молекул даяар тархсан электронууд нь чөлөөтэй хөдөлдөг. Эдгээр холбоо нь p орбиталуудын хажуугийн давхцлын улмаас үүсдэг. Энэ нь нутагшуулсан болон задарсан химийн бондын гол ялгаа юм.
Хураангуй – Орон нутагшуулсан ба нутагшуулсан химийн бондууд
Химийн холбоо нь хоёр атомын хоорондох холбоо юм. Химийн холбоо нь нутагшсан болон задарсан химийн бонд гэсэн хоёр хэлбэр байдаг. Нутагшсан болон задарсан химийн бондын ялгаа нь локалчлагдсан химийн бонд нь тодорхой атом дээр тогтсон тодорхой холбоо юмуу дан электрон хос, харин задарсан химийн бонд нь нэг атом эсвэл ковалент бондтой холбоогүй тусгай холбоо юм.
