Үндсэн ялгаа – Unimolecular болон Bimolecular урвалууд
Химид молекул гэдэг нэр томьёо нь энгийн урвалд нэгдэж урвалд орох молекулуудын тоог илэрхийлэхэд хэрэглэгддэг. Энгийн урвал гэдэг нь урвалжуудын хоорондох урвалын дараа шууд эцсийн бүтээгдэхүүнийг өгдөг нэг үе шаттай урвал юм. Энэ нь энгийн урвалууд нь эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхээс өмнөх завсрын шат дамжлагагүй химийн урвалууд гэсэн үг юм. Unimolecular болон bimolecular урвалууд нь ийм энгийн урвалууд юм. Унимолекул ба хоёр молекулын урвалын гол ялгаа нь нэг молекулын урвалд зөвхөн нэг молекулыг реактив болгон оролцуулдаг бол хоёр молекулын урвалд хоёр молекулыг урвалд оруулдаг явдал юм.
Унимолекул урвал гэж юу вэ?
Унимолекулын урвал нь урвалд орох бодис болгон зөвхөн нэг молекул оролцдог энгийн урвал юм. Тэнд хариу үйлдэл нь дахин зохион байгуулалтын урвал юм. Нэг молекул нь эцсийн бүтээгдэхүүн болгон өөр өөр молекулуудыг бий болгохын тулд өөрчлөгддөг. Гэхдээ энэ нь нэг алхамаар тохиолддог. Эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхэд урвалд ордог молекулын завсрын үе шат байдаггүй. Энэ нь эцсийн бүтээгдэхүүнийг шууд өгдөг. Урвалын тэгшитгэлийггэж өгч болно.
A → P
Энд A нь урвалж, P нь бүтээгдэхүүн юм. Хурдны хуулийн эхний дарааллын дагуу урвалын хурдыг дараах байдлаар өгч болно.
Үнэлгээ=k [реактив]
Унимолекул урвалын зарим жишээнд дараах зүйлс орно:
Зураг 01: Пропан үүсгэх циклопропаны дахин зохион байгуулалт.
- N2O4-г хоёр NO2 молекул болгон хувиргах
- Циклопропаныг пропен болгон хувиргах
- PCl5 -г PCl3 болон Cl2 болгон хувиргах
Бимолекулын урвал гэж юу вэ?
Бимолекулын урвал нь хоёр молекулыг урвалж болгон оролцуулдаг энгийн химийн урвал юм. Үүнийг хоёр молекул эсвэл бөөмийн мөргөлдөөн гэж тодорхойлж болно. Эдгээр нь органик болон органик бус химийн нийтлэг химийн урвал юм. Хоёр молекул нь ижил эсвэл өөр төрлийн байж болно. Жишээлбэл, хоёр молекул нь ижил атомын зохион байгуулалттай хоёр NOCl молекул эсвэл өөр өөр атомын хослолтой C ба O2 байж болно. Бимолекулын урвалын тэгшитгэлийг доор өгөв.
A + A → P
A + B → P
Зураг 02: Бимолекулын урвалын энергийн диаграм.
Хоёр урвалж байгаа тул эдгээр урвалыг хоёрдугаар эрэмбийн урвал гэж тайлбарлав. Иймд эдгээр хоёр молекулын урвалыг хоёр дахь эрэмбийн хурдны хуулиар тайлбарласан болно;
Үнэлгээ=[A]2
Эсвэл
Үнэлгээ=[A][B]
Нийт дараалал нь үргэлж 2 байна. Бимолекулын урвалын зарим жишээг доор өгөв.
- CO болон NO-ийн хоорондох урвал3
- Хоёр NOCl молекулын хоорондох урвал
- Cl болон CH4 хоорондын урвал
Унимолекул ба хоёрмолекул урвалын ижил төстэй зүйл юу вэ?
- Унимолекул болон бимолекулын урвалууд нь аль аль нь энгийн урвал юм.
- Унимолекул болон Бимолекул урвал хоёулаа бүтээгдэхүүнийг нэг алхамаар өгдөг.
- Унимолекул болон Бимолекул урвалын аль алинд нь завсрын үе шат байдаггүй.
Унимолекул ба хоёрмолекул урвалын ялгаа нь юу вэ?
Унимолекул ба биомолекулын урвал |
|
| Унимолекулын урвал нь урвалд орох бодис болгон зөвхөн нэг молекул оролцдог энгийн урвал юм. | Бимолекулын урвал гэдэг нь хоёр молекулыг урвалж болгон оролцуулдаг энгийн химийн урвал юм. |
| Реактив бодис | |
| Унимолекул урвалд нэг урвалд ордог | Бимолекулын урвал нь хоёр урвалжтай байдаг. |
| Тарифын тухай хууль | |
| Унимолекул урвалыг хурдны хуулийн нэгдүгээр эрэмбээр тайлбарлав. | Бимолекулын урвалыг хоёр дахь эрэмбийн хурдны хуулиар тайлбарласан. |
| Нийт захиалга | |
| Нэг молекул урвалын хурдны тэгшитгэлийн ерөнхий дараалал нь үргэлж 1 байна. | Бимолекулын урвалын хурдны тэгшитгэлийн ерөнхий дараалал нь үргэлж 2 байна. |
Хураангуй – Unimolecular болон Bimolecular урвалууд
Унимолекул ба хоёр молекулын урвал нь энгийн урвал юм. Эдгээр урвалууд нь бүтээгдэхүүнийг нэг алхамаар өгдөг. Эдгээр урвалыг хурдны хуулиудыг ашиглан илэрхийлж болно. Унимолекул ба хоёр молекулын урвалын ялгаа нь нэг молекулын урвалд зөвхөн нэг урвалд ордог бол хоёр молекулын урвалд хоёр молекул урвалд ордог.
Унимолекул ба Бимолекул урвалын PDF файлыг татаж авах
Та энэ нийтлэлийн PDF хувилбарыг татаж аваад офлайн зорилгоор ашиглах боломжтой. PDF хувилбарыг эндээс татаж авна уу: Унимолекул ба хоёр молекулын урвалын ялгаа
