Молийн фракц ба жингийн хувийн гол ялгаа нь моль фракц нь хольц дахь бодисын найрлагыг мольоор, жингийн хувь нь найрлагыг массаар илэрхийлдэгт оршино.
Молийн фракц ба жингийн хувь буюу массын хэсэг нь холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн найрлагыг илэрхийлэх хоёр өөр арга юм. Тэнд эдгээр хоёр утга тэнцүү биш боловч тодорхойлох арга нь ижил төстэй, учир нь бид хоёр үзэгдлийн хувьд утгыг авахын тулд хүссэн бүрэлдэхүүн хэсгийн молийн тоо эсвэл массыг нийт молийн тоо эсвэл хольцын нийт массад хуваах хэрэгтэй.. Ерөнхийдөө жингийн хувийг хувь хэмжээгээр илэрхийлдэг.
Мэнгэ бутархай гэж юу вэ?
Холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн моль бутархай гэдэг нь бүрэлдэхүүн хэсгийн молийн тоог хольцын нийт моль тоонд хуваах утгыг хэлнэ. Утга нь холимогт тодорхой бүрэлдэхүүн хэсэг хэр их байгааг (мэнгэний тусламжтайгаар бүрэлдэхүүн хэсгийн найрлага) өгдөг. Ихэвчлэн бид энэ утгыг бутархай эсвэл аравтын нэг буюу хоёр бутархайгаар өгдөг. Энэ нь харьцаа учраас мэнгэний хэсэг нь нэгжгүй байна.
Холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн моль бутархайг тодорхойлж болох ба эдгээр бутархай утгыг нийлүүлснээр бид 1-ийг авна. Жишээ авч үзье; давсны уусмалд 2 моль натрийн хлорид, 5 моль ус агуулсан хольц байвал нийт моль 2+5=7 байна. Энд натрийн хлоридын моль фракцыг тооцоолох шаардлагатай бол
Натри хлоридын моль фракц=натрийн хлоридын моль/холимог дахь нийт моль
=2/(2+5)
=2/7
=0.28
Зураг 01: Давстай усан дахь натрийн хлоридын мэнгэний фракц
Жингийн хувь гэж юу вэ?
Жингийн хувь буюу массын хувь нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь юм. Бид үүнийг массын фракц гэж нэрлэдэг. Цаашилбал, энэ нэр томъёо нь хувийн утгыг авахын тулд хүссэн бүрэлдэхүүн хэсгийн масс ба хольцын нийт массыг 100-аар үржүүлсэн харьцааг тодорхойлдог. Энэ тодорхойлох томъёо нь дараах байдалтай байна:
Жингийн хувь=(бүрэлдэхүүн хэсгийн масс/хольцын нийт масс)100
Массын хувийн тэмдэглэгээ нь (w/w)%.
Хэдийгээр дээрх томьёо нь массын хувийн тухай ерөнхий ойлголтыг өгдөг боловч томъёоны хэрэглээ нь бидний харьцаж буй бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн төрөл болон хольцоос хамаарч өөр өөр байдаг. Жишээ нь,
Нэгдэл дэх химийн элементийн хувьд массын хувийг дараах байдлаар тооцно:
Жингийн хувь=(элементийн нэг мольд ногдох масс/Нэгдлийн моль масс)100
Уусмал дахь ууссан бодисын хувьд
Жингийн хувь=(г ууссан бодис/г ууссан болон уусгагч)100
Мэнгэний фракц ба жингийн хувь хоёрын ялгаа юу вэ?
Молийн фракц ба жингийн хувь нь холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн концентрацийг илэрхийлэх хоёр өөр арга юм. Молийн фракц ба жингийн хувийн хоорондох гол ялгаа нь моль фракц нь хольц дахь бодисын найрлагыг мольоор өгдөг бол жингийн хувь нь найрлагыг массаар өгдөг. Цаашилбал, моль бутархайн утгыг бутархай эсвэл аравтын нэг эсвэл хоёр бутархайгаар, харин жингийн хувийг хувиар илэрхийлнэ.
Доорх инфографикийн молийн хэсэг болон жингийн хувийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Тойм – Молийн бутархай ба жингийн хувь
Молийн фракц ба жингийн хувь нь холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн концентрацийг илэрхийлэх хоёр өөр арга юм. Молийн фракц ба жингийн хувийн гол ялгаа нь моль фракц нь хольц дахь бодисын найрлагыг мольоор өгдөг бол жингийн хувь нь найрлагыг массаар өгдөгт оршино.
