Халон ба Халотрон хоёрын ялгаа юу вэ?

Агуулгын хүснэгт:

Халон ба Халотрон хоёрын ялгаа юу вэ?
Халон ба Халотрон хоёрын ялгаа юу вэ?

Видео: Халон ба Халотрон хоёрын ялгаа юу вэ?

Видео: Халон ба Халотрон хоёрын ялгаа юу вэ?
Видео: Ерөнхий нисэхийн нисэх онгоцны гал унтраагч - Halon vs. Halotron 2024, Долдугаар сарын
Anonim

Галон болон Халотрон хоёрын гол ялгаа нь гал унтраах хэрэглээнд галон нь Халотроноос өндөр үр ашигтай байдагт оршино.

Halon болон Halotron нь үнэт зүйлсийг хамгаалахын тулд галыг унтраахад хэрэгтэй гал унтраах бодис юм. Тэд гал унтраах агентын үр ашгаас хамааран өөр хоорондоо ялгаатай.

Халон гэж юу вэ?

Галон гэдэг нэр томьёо нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомыг орлуулсан метан болон нэг буюу хэд хэдэн галоген атомын хослолоос үүссэн галометаны нэгдлүүдийг хэлдэг. Галоген атомуудад фтор, хлор, бром, иод орно. Эдгээр нэгдлүүд нь байгалийн болон синтетик байж болно. Байгалийн галонууд далайн орчинд байдаг. Синтетик хэлбэрт голчлон хөргөгч, уусгагч, түлш, утаат бодис орно.

Халон ба Халотрон хүснэгт хэлбэрээр
Халон ба Халотрон хүснэгт хэлбэрээр

Зураг 01: Галон дээр суурилсан гал унтраах систем

Метантай адил галонууд нь тетраэдр геометртэй байдаг. Гэсэн хэдий ч галогенийн хэмжээ, цэнэг нь устөрөгчийн атомаас эрс ялгаатай. Тиймээс бараг бүх галонууд метаны тетраэдр хэлбэр, төгс тэгш хэмээс ялгаатай байдаг. Түүнээс гадна галоны химийн болон физик шинж чанар нь нэгдэл дэх галоген атомын тоо, галогенийн төрлөөс хамаарч өөр өөр байдаг. Ерөнхийдөө галонууд нь дэгдэмхий боловч галогенийн туйлшралын улмаас метан шиг дэгдэмхий биш юм. Энэ нь халоныг уусгагч болгон ашиглахад тусалдаг. Нэгдлийн урвалд орох чадварыг авч үзэхэд иод агуулсан галон нь хамгийн өндөр урвалд ордог бол фтор агуулсан галон нь хамгийн бага урвалд ордог.

Ерөнхийдөө галоныг устөрөгчийн атомыг бром эсвэл өөр галогенээр сольсон нүүрсустөрөгч гэж тодорхойлдог бөгөөд галометан нь хамгийн түгээмэл галон юм. Бусад төрлийн галонуудад тетрахлорметан, тетрабромометан, CFC орно. HFC гэх мэт

Гал унтраах салбарт галонууд задарч, өндөр температурт галоген атомуудыг ялгаруулдаг. Эдгээр галоген атомууд нь идэвхтэй устөрөгчийн атомуудтай нэгдэж, дөл тархах урвалыг унтраах боломжийг олгодог бөгөөд түлш, дулаан, хүчилтөрөгч хангалттай байсан ч энэ унтраалтыг хийж болно.

Халотрон гэж юу вэ?

Халотрон нь галокарбонд суурилсан цэвэр гал унтраагч юм. Энэхүү агент нь худалдаа, аж үйлдвэр, далай тэнгис, цэргийн зориулалттай олон төрлийн хэрэглээтэй. Халотрон нь энэхүү гал унтраах бодисын худалдааны нэр бөгөөд Halotron I, Halotron II, Halotron BrX гэх мэт өөр өөр хэлбэрүүд байдаг.

Хамгийн түгээмэл Халотрон бол Halotron I. Энэ нь HCFC-123 түүхий эдээс үйлдвэрлэгддэг. Энэ түүхий эдийг тетрафторметан, аргонтой хольсон байх ёстой. Тетрафторметан болон аргон нь түлшний үүрэг гүйцэтгэдэг.

Халон ба Халотрон - Хажуу талын харьцуулалт
Халон ба Халотрон - Хажуу талын харьцуулалт

Зураг 02: Halotron I-ийн химийн бүтэц

Гэсэн хэдий ч, Халотрон нь озоны цооролтыг ихэсгэдэг тул дэлхий даяар ялгарах асуудал байсаар байна. Мөн дэлхийн дулаарлын хүчин чадалтай.

Ихэвчлэн Халотрон нь хурдан ууршдаг шингэн эсвэл хий хэлбэрээр ялгардаг. Энэ нь электрон тоног төхөөрөмж, машин механизм, мотор, барилгын материал зэрэг үнэт эд ангид учирч болзошгүй гэмтлийг багасгах, арилгахад тусалдаг.

Халон болон Халотрон хоёрын ялгаа юу вэ?

Halon болон Halotron нь үнэт зүйлсийг хамгаалахын тулд галыг унтраахад хэрэгтэй гал унтраах бодис юм. Тэдгээр нь бие биенээсээ ялгаатай бөгөөд гол төлөв гал унтраах агентын үр ашгаас хамаарна. Галон ба Халотрон хоёрын гол ялгаа нь гал унтраах хэрэглээнд галон нь Халотроноос өндөр үр ашигтай байдагт оршино.

Дараах инфографик дээр галон болон галотрон хоёрын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр жагсаан, зэрэгцүүлэн харьцуулсан болно.

Хураангуй – Халон ба Халотрон

Halon болон Halotron нь үнэ цэнэтэй зүйлсийг хамгаалахын тулд гал унтраахад тустай хоёр төрлийн гал унтраагч бодис юм. Тэдгээр нь бие биенээсээ ялгаатай бөгөөд гол төлөв гал унтраах агентын үр ашгаас хамаарна. Галон ба Халотрон хоёрын гол ялгаа нь гал унтраах хэрэглээнд галон нь Халотроноос өндөр үр ашигтай байдагт оршино.

Зөвлөмж болгож буй: