Критик тогтмол ба Ван дер Ваалсын тогтмол хоёрын гол ялгаа нь чухал тогтмол нь чухал цэг дэх бодисын температур, даралт, нягтын утгыг илэрхийлдэг бол Ван дер Ваалсын тогтмол нь температур, даралт, нягтыг өгдөгт оршино. ямар ч цэгийн бодисын үнэ цэнэ.
Критик тогтмол ба Ван дер Ваалсын тогтмол утгуудын цорын ганц ялгаа нь утгыг тооцоолох цэг юм. Тиймээс бид Ван дер Ваалсын тэгшитгэлийн критик цэгийн утгуудыг ашиглан Ван дер Ваалсын тогтмол утгуудыг ашиглан эгзэгтэй тогтмол утгыг гаргаж болно.
Критик тогтмол гэж юу вэ?
Критик тогтмол гэдэг нь аливаа бодисын эгзэгтэй температур, чухал даралт эсвэл чухал нягт юм. Энэ нэр томъёо нь нэг цэг дээр гурван нөхцөл (температур, даралт, нягтрал) -ийг илэрхийлж болох тул ихэвчлэн олон тооны нэр үг гэж авдаг. Бид эгзэгтэй температурыг Tc, чухал даралтыг Pc, чухал нягтыг Vc гэж товчилж болно. Мөн бид Ван дер Ваалсын тогтмолуудын утгыг ашиглан эгзэгтэй тогтмолуудыг тооцоолж болно.
Зураг 01: Фазын диаграм
Ерөнхийдөө бодисын чухал цэгийн хувьд критик тогтмол утгыг өгдөг. Бодисын эгзэгтэй цэг нь тухайн бодисын фазын тэнцвэрийн муруйны төгсгөлийн цэг юм. Фазын тэнцвэрийн муруй эсвэл фазын диаграмм нь бодисын фазын өөрчлөлтийг харуулсан даралт ба температурын график юм. Энэ нь тухайн бодис хатуу, шингэн эсвэл хий хэлбэрээр орших температур, даралтыг харуулдаг. Чухал цэг нь шингэн ба уурын үе шатууд зэрэгцэн орших температур ба даралт юм.
Ван Дер Ваалс Констант гэж юу вэ?
Ван дер Ваалсын тогтмолууд нь Ван дер Ваалсын тэгшитгэлд бидний ашигладаг тогтмол утгууд юм. Ван дер Ваалын тэгшитгэл нь хамгийн тохиромжтой хийн хуулийн өөрчлөгдсөн хувилбар юм. Энэ тэгшитгэлийг идеал хий болон бодит хийд ашиглаж болно. Бодит хийн молекулуудын эзэлхүүн нь бодит хийн эзэлхүүнтэй харьцуулахад ихээхэн бөгөөд бодит хийн молекулуудын хооронд таталцлын хүч байдаг (хамгийн тохиромжтой хийн молекулууд нь нийт эзэлхүүнтэй харьцуулахад бага хэмжээний эзэлхүүнтэй) тул хамгийн тохиромжтой хийн хуулийг бодит хийн хувьд ашиглах боломжгүй., мөн хийн молекулуудын хооронд таталцлын хүч байхгүй).
Зураг 02: Ван Дер Ваалсын тэгшитгэл
Энд "a" нь хийн төрлөөс хамаарах тогтмол бөгөөд "b" нь мөн нэг моль хийн эзэлхүүнийг (хийн молекулууд эзэлдэг) өгдөг тогтмол юм. Эдгээрийг хамгийн тохиромжтой хуулийн тэгшитгэлийн залруулга болгон ашигладаг.
Бодит хийн молекулын эзэлхүүн бага биш (идеал хийнээс ялгаатай). Тиймээс эзлэхүүний засварыг хийдэг. (V-b) нь дууны түвшний залруулга юм. Энэ нь хийн молекулыг хөдөлгөх боломжтой бодит эзэлхүүнийг өгнө (бодит эзэлхүүн=нийт эзэлхүүн – үр дүнтэй эзэлхүүн).
Хийн даралт гэдэг нь хийн молекулын савны хананд үзүүлэх даралт юм. Бодит хийн молекулуудын хооронд таталцлын хүч байдаг тул даралт нь хамгийн тохиромжтой зан үйлийнхээс өөр байна. Дараа нь даралтын залруулга хийх хэрэгтэй. (P + a{n/V}2) нь даралтын засвар юм. (Хамгийн тохиромжтой даралт=ажиглагдсан даралт + даралтын залруулга).
Критик констант ба Ван Дер Ваалсын констант хоёрын ялгаа юу вэ?
Критик тогтмол ба Ван дер Ваал тогтмол нь бие биенээсээ ялимгүй ялгаатай нэр томъёо юм. Критик тогтмол ба Ван дер Ваальсын тогтмол хоёрын гол ялгаа нь чухал цэг дэх бодисын температур, даралт, нягтын утгыг илэрхийлдэг бол Ван дер Ваалсын тогтмол нь температур, даралт, нягтын утгыг илэрхийлдэгт оршино. ямар ч үед бодис.
Дараах хүснэгтэд эгзэгтэй тогтмол болон Ван дер Ваалсын тогтмолуудын ялгааг нэгтгэн харуулав.
Тогтоон – Ван Дер Ваалсын Тогтмол ба Критик Тогтмол
Критик тогтмол ба Ван дер Ваал тогтмол нь бие биенээсээ ялимгүй ялгаатай нэр томъёо юм. Критик тогтмол ба Ван дер Ваалсын тогтмол хоёрын гол ялгаа нь эгзэгтэй тогтмол гэсэн нэр томъёо нь тухайн бодисын эгзэгтэй цэг дэх температур, даралт, нягтын утгыг илэрхийлдэг бол Ван дер Ваалсын тогтмол нь температур, даралт, нягтын утгыг илэрхийлдэгт оршино. ямар ч үед бодисын хувьд.
