Ван дер Ваальс ба гидрофобик харилцан үйлчлэлийн гол ялгаа нь Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл нь туйл биш молекулуудын хоорондох таталцлын хүч, харин гидрофобик харилцан үйлчлэл нь усны молекулууд болон бусад молекулуудын хоорондох түлхэлтийн хүч юм.
Химийн холбоо нь ковалент холбоо, ионы холбоо, устөрөгчийн холбоо, Ван дер Ваалын харилцан үйлчлэл гэсэн дөрвөн үндсэн төрөл байдаг. Эдгээрээс гадна бид усны молекулууд болон бусад молекулуудын хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүчийг гидрофил болон гидрофобик харилцан үйлчлэл гэж нэрлэдэг.
Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл гэж юу вэ?
Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл нь туйлшралгүй молекулуудын хоорондох химийн холбоо юм. Эдгээр харилцан үйлчлэл нь ковалент бус бондын нэг төрөл юм. Эдгээр нь хоёр туйл биш молекул дахь хоёр атомын хоорондох сул татах хүч юм. Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл нь ойр орчмын бөөмсүүдийн хэлбэлзэх туйлшралын харилцан хамаарлаас үүдэн өдөөгдсөн таталцал эсвэл түлхэлт юм.
Зураг 01: Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл
Ван дер Ваальсын хүч нь гол төлөв устөрөгчийн молекул, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул зэрэг тэгш хэмтэй молекулуудын хооронд үүсдэг. Эерэг ба сөрөг цэнэг гэсэн хоёр эсрэг цэнэгийн хооронд харилцан үйлчлэл үүсдэг. Туйл бус молекулуудад цэнэгийн ялгарал байхгүй тул эдгээр молекулууд нь индукцлагдсан диполь үүсгэдэг индукцийн цэнэгтэй байдаг. Хоёр молекул бие биедээ ойртох үед нэг молекулын электрон үүл нөгөө молекулын электрон үүлийг няцааж, тухайн молекул дээр бага зэрэг эерэг цэнэг үүсгэнэ. Дараа нь энэ эерэг цэнэг нь молекулын ойролцоо байрлах сөрөг цэнэгтэй электрон үүлийг татдаг. Энэ нь сул харилцан үйлчлэлийн хүч юм.
Гидрофобик харилцан үйлчлэл гэж юу вэ?
Гидрофобик харилцан үйлчлэл нь усны молекул болон бусад бодисын хоорондох түлхэлтийн хүч юм. Энэ нь гидрофилик харилцан үйлчлэлийн эсрэг (усны молекулууд болон бусад бодисуудын хоорондох таталцлын хүч) харилцан үйлчлэлийн төрөл юм. Энэ нэр томъёонд гидро" нь "ус", "фобик" нь "айдас" гэсэн утгатай. Тиймээс бид усанд дургүй бодисыг гидрофобик бодис гэж нэрлэж болно. Эдгээр бодисууд усны молекулуудыг няцаадаг. Ерөнхийдөө усны молекулууд туйлтай байдаг тул туйлшралгүй молекулууд ийм төрлийн харилцан үйлчлэлийг харуулдаг. Өөрөөр хэлбэл, гидрофобик бодисууд нь тос, гексан зэрэг туйлшралгүй бодисыг татах, харилцан үйлчлэх, уусгах хандлагатай байдаг.
Зураг 01: Навч нь гидрофобик тул дусал нь бөмбөрцөг хэлбэртэй болж гадаргууд хүрэхийг багасгадаг.
Заримдаа эдгээр бодисууд нь өөх тос, өөхний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг өөртөө татдаг тул гидрофоб бодисыг липофиль бодис гэж нэрлэдэг. Усанд гидрофоб бодис нэмэхэд тухайн бодисын молекулууд хоорондоо нэгдэж бөөгнөрөх хандлагатай байдаг. Энэ нь туйл биш нэгдлүүдийг ус эсвэл туйлын уусмалаас ялгахад гидрофоб уусгагчийг чухал болгодог.
Ван дер Ваальс ба гидрофобик харилцан үйлчлэлийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Ван дер Ваалсын хүч ба гидрофобик харилцан үйлчлэл нь хоёр өөр төрлийн химийн холбоо юм. Ван дер Ваальс ба гидрофобик харилцан үйлчлэлийн гол ялгаа нь Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл нь туйлшралгүй молекулуудын хоорондох таталцлын хүч, харин гидрофобик харилцан үйлчлэл нь усны молекулууд болон бусад молекулуудын хоорондох түлхэлтийн хүч юм. Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэлд нэг молекул индукцсан эерэг цэнэг авдаг бол нөгөө молекул нь индукцлагдсан сөрөг цэнэг авдаг ба харин гидрофобик харилцан үйлчлэлд цэнэгийн хуваагдал байхгүй.
Ван дер Ваальс ба гидрофобик харилцан үйлчлэлийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулсан хураангуйг доор харуулав.
Хураангуй – Ван дер Ваалс ба гидрофобик харилцан үйлчлэл
Ван дер Ваалсын хүч ба гидрофобик харилцан үйлчлэл нь хоёр өөр төрлийн химийн холбоо юм. Ван дер Ваальс ба гидрофобик харилцан үйлчлэлийн гол ялгаа нь Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл нь туйлшралгүй молекулуудын хоорондох таталцлын хүч, харин гидрофобик харилцан үйлчлэл нь усны молекулууд болон бусад молекулуудын хоорондох түлхэлтийн хүч юм.
