Албан ёсны ба молярийн гол ялгаа нь утгыг тооцохдоо албан ёсны байдал нь тухайн бодисыг уусгагчид уусгасны дараа юу болохыг харгалздаггүй, харин молярь чанар нь ууссан бодисыг уусгасны дараа юу болохыг харгалзан үздэгт оршино. хэмжилт авч байна.
Албан ёсны байдал гэдэг нь тодорхой химийн хэлбэрээс үл хамааран уусмал дахь бодисын нийт концентраци юм. Нөгөө талаас моляр чанар нь молийн концентрац юм.
Албан ёсны гэж юу вэ?
Албан ёсны байдал гэдэг нь тодорхой химийн хэлбэрээс үл хамааран уусмал дахь бодисын нийт концентраци юм. Өөрөөр хэлбэл, албан ёсны байдал гэдэг нь ууссан бодисын томъёоны массыг уусмалын эзэлхүүнд литрээр хуваасан тоо юм. Жишээлбэл, натрийн хлоридыг 0.1 моль литр усанд уусгавал энэ нь 0.1 моль натрийн катион, 0.1 моль хлоридын анионоос бүрдэх уусмалыг өгнө.
Албан ёсны товчлолын тэмдэг нь “F.” Албан ёсны байдлыг уусмал дахь нэгдлийн концентрацийг илэрхийлэх арга гэж энгийнээр тайлбарлаж болно. Заримдаа албан ёсны байдал нь ионуудад задрахгүй байх үед моляртай төстэй байдаг. Учир нь албан ёсны хэмжилт нь химийн нэгдэл нь уусгагчд ууссаны дараа юу болохыг харгалздаггүй. Тиймээс энэ нь электролит эсвэл электролит биш байсан ч албан ёсны утга нь ижил байх болно.
Моляри гэж юу вэ?
Моляр чанар нь молийн концентраци юм. Энэ нь уусгагчийн нэг эзэлхүүн дэх бодисын молийн тооны харьцаа юм. Уламжлал ёсоор уусгагчийн эзэлхүүнийг куб метрээр өгдөг. Гэсэн хэдий ч бидний тав тухтай байдлыг хангахын тулд бид ихэвчлэн литр эсвэл куб дециметрийг ашигладаг. Тиймээс молярын нэгж нь литр/куб дециметрийн моль (молл-1, молдм-3) юм. Үүнээс гадна бид нэгжийг M. гэж зааж болно.
Жишээ нь, усанд ууссан 1 моль натрийн хлоридын уусмал нь 1 М моляртай. Моляр нь концентрацийн хамгийн түгээмэл арга юм. Жишээлбэл, бид үүнийг рН, диссоциацийн тогтмолууд/тэнцвэрийн тогтмолууд гэх мэт тооцоолоход ашигладаг. Түүнчлэн, молийн концентрацийг өгөхийн тулд өгөгдсөн ууссан бодисын массыг түүний молийн тоо руу хөрвүүлэх хэрэгтэй. Үүнийг хийхийн тулд бид массыг ууссан бодисын молекулын жинд хуваах хэрэгтэй. Жишээлбэл, хэрэв бид 1 М калийн сульфатын уусмал бэлтгэхийг хүсвэл 174.26 г моль-1 (1 моль) калийн сульфатыг нэг литр усанд уусгах хэрэгтэй.
Албан ёсны болон моляртын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Албан ёсны болон молярь нь аналитик чухал үзүүлэлт юм. Албан ёсны ба молярийн гол ялгаа нь утгыг тооцоолохдоо бодисыг уусгагчд уусгасны дараа юу болохыг харгалзан үздэггүй, харин моляри нь хэмжилт хийх үед ууссан бодист юу тохиолдохыг харгалзан үздэгт оршино.
Доорх инфографик нь албан ёсны болон моляртын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлж, зэрэгцүүлэн харьцуулж байна.
Хураангуй – Албан ёсны ба Моляри
Албан ёсны байдал гэдэг нь тодорхой химийн хэлбэрээс үл хамааран уусмал дахь бодисын нийт концентраци юм. Моляр гэдэг нь молийн концентраци юм. Албан ёсны ба молярийн хоорондох гол ялгаа нь утгыг тооцоолохдоо бодисыг уусгагчид уусгасны дараа юу болохыг харгалзан үздэггүй, харин моляри нь хэмжилт хийх үед ууссан бодист юу тохиолдохыг харгалзан үздэг. Өөрөөр хэлбэл, формаль байдал нь ууссаны дараа ууссан бодисын диссоциацаас хамаардаггүй, харин моляр чанар нь ууссан бодисын диссоциацаас хамаардаг
