Хатуу хүчил ба зөөлөн хүчлийн гол ялгаа нь хатуу хүчлүүд нь цахилгаан эерэг металлын катионууд бөгөөд өндөр цэнэг-радиусын харьцаатай харьцангуй туйлшрах чадваргүй байдаг бол зөөлөн хүчил нь цахилгаан эерэг бага металлын катионууд юм. цэнэгийн радиусын харьцаа бага ба туйлшрал ихтэй.
Ерөнхийдөө металлын цогцолборын термодинамик тогтвортой байдал нь лиганд ба металлын ионы шинж чанар, холболтын төрлөөс ихээхэн хамаардаг. Льюисийн хүчил нь хатуу ба зөөлөн хүчил гэсэн хоёр төрөлтэй.
Хатуу хүчил гэж юу вэ?
Хатуу хүчлүүд нь цахилгаан эерэг металлын катионууд бөгөөд цэнэг-радиусын харьцаа өндөртэй харьцангуй туйлшрах чадваргүй байдаг. Өөрөөр хэлбэл хатуу хүчлүүд нь зөвхөн сул туйлшрах чадвартай Льюисын хүчил юм. Хатуу хүчлийн зарим жишээнд H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+, Ti4+ орно. Ихэвчлэн хатуу хүчил нь хатуу суурьтай хурдан урвалд орж, хүчтэй холбоо үүсгэдэг.
Хатуу хүчил нь хатуу суурьтай холбогддог. Хатуу хүчил ба хатуу суурь нь үндсэндээ электростатик шинж чанартай байдаг. Иймд металлын эерэг цэнэг нэмэгдэж, радиус багасах үед хатуу хүчил ба хатуу суурьтай нэгдлүүдийн тогтвортой байдал нэмэгддэг.
Зөөлөн хүчил гэж юу вэ?
Зөөлөн хүчлүүд нь цахилгаан эерэг багатай металлын катионууд бөгөөд цэнэг-радиусын харьцаа бага, туйлшрах чадвартай. Өөрөөр хэлбэл зөөлөн хүчлүүд нь ихэвчлэн туйлшрах чадвартай том ионууд юм. Зөөлөн хүчлүүдийн зарим жишээнд BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+, GaCl3 орно. Зөөлөн хүчил нь зөөлөн суурьтай хурдан урвалд орж тэдгээртэй хүчтэй холбоо үүсгэдэг.
Зөөлөн хүчил ба зөөлөн суурийн харилцан үйлчлэлийг ихэвчлэн ковалент харилцан үйлчлэл гэж тодорхойлж болно. Ихэнх зөөлөн хүчлүүд нь атомын дэд бүрхүүлийг бүрэн дүүргэсэн эсвэл бараг дүүргэсэн байдаг. Энэ нь метал-лиганд пи-ийн холбоо чухал болохыг харуулж байна. Зөөлөн хүчил ба зөөлөн суурь нь урьдчилан таамагласан электростатик аргументуудаас хамаагүй илүү тогтвортой цогцолбор үүсгэдэг.
Хатуу хүчил ба зөөлөн хүчил хоёрын ялгаа юу вэ?
Ерөнхийдөө металлын цогцолборын термодинамик тогтвортой байдал нь лиганд ба металлын ионы шинж чанар, холболтын төрлөөс ихээхэн хамаардаг. Льюисын суурь нь хатуу ба зөөлөн суурь гэсэн хоёр төрөлтэй. Хатуу хүчил ба зөөлөн хүчлийн гол ялгаа нь хатуу хүчлүүд нь цахилгаан эерэг металлын катионууд бөгөөд өндөр цэнэг-радиусын харьцаатай харьцангуй туйлшрах чадваргүй байдаг бол зөөлөн хүчлүүд нь цахилгаан эерэг металлын катионууд юм. радиусын харьцаатай бөгөөд илүү туйлшрах боломжтой. Хатуу хүчлийн зарим жишээнд H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+, Ti4+ ордог бол зөөлөн хүчлүүдийн зарим жишээнд BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+, GaCl3 орно.
Доорх инфографик нь хатуу хүчил ба зөөлөн хүчлийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулж байна.
Тойм – Хатуу хүчил ба зөөлөн хүчил
Хатуу хүчлүүд нь цахилгаан эерэг металлын катионууд бөгөөд цэнэг-радиусын харьцаа өндөртэй харьцангуй туйлшрах чадваргүй байдаг. Зөөлөн хүчлүүд нь бага цэнэг-радиусын харьцаатай бага цахилгаан эерэг металлын катионууд юм; тэд илүү туйлшрах чадвартай. Тэгэхээр энэ бол хатуу хүчил ба зөөлөн хүчлийн гол ялгаа юм.
