Хлорын атом ба хлоридын ион
Үелэх системийн элементүүд нь үнэт хийнээс бусад нь тогтвортой биш. Тиймээс элементүүд нь бусад элементүүдтэй урвалд орж, тогтвортой байдалд хүрэхийн тулд сайн хийн электрон тохиргоог олж авахыг хичээдэг. Үүний нэгэн адил хлор нь Аргон хэмээх эрхэм хийний электрон тохиргоонд хүрэхийн тулд электрон авах ёстой. Бүх металлууд хлортой урвалд орж хлорид үүсгэдэг. Зарим ижил төстэй зүйлсийг эс тооцвол хлор ба хлорид нь нэг электрон солигддог тул өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.
Хлорын атом
Хлор нь үелэх системийн элемент бөгөөд үүнийг Cl гэж тэмдэглэнэ. Энэ нь үелэх системийн 3rd үе дэх галоген (17th бүлэг) юм. Хлорын атомын тоо 17; Тиймээс арван долоон протон, арван долоон электронтой. Түүний электрон тохиргоог 1 s 2 2 с 2 2 p 6 3s гэж бичсэн байна. 2 3p5 Аргоны язгуур хийн электроны тохиргоог авахын тулд p дэд түвшин 6 электронтой байх ёстой тул хлор нь электроныг татах чадвартай. Хлор нь маш өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй бөгөөд энэ нь Полингийн хэмжүүрээр 3 орчим байдаг. Хлорын атомын жин 35.453 аму байна. Өрөөний температурт хлор нь хоёр атомт молекул хэлбэрээр оршдог (Cl2). Cl2 нь шар ногоон өнгөтэй хий юм. Хлор нь хайлах цэг нь -101.5 ° C, буцлах температур -34.04 ° C байна. Бүх хлорын изотопуудын дотроос Cl-35 ба Cl-37 нь хамгийн тогтвортой изотопууд юм. Агаар мандалд 35Cl 75.77%, 37Cl 24.23%-д агуулагдана. Хлорын хий нь усанд уусвал давсны хүчил ба гипохлорт хүчил үүсгэдэг бөгөөд энэ нь хүчиллэг ихтэй байдаг. Хлор нь -1-ээс +7 хүртэлх бүх исэлдэлтийн тоотой.
Хлоридын ион
Хлор нь өөр цахилгаан эерэг элементээс электроныг ялган авах үед үүссэн анионыг хлорид гэнэ. Хлорид нь Cl– тэмдгээр илэрхийлэгдэнэ Хлорид нь -1 цэнэгтэй моновалент ион юм. Тиймээс 18 электрон, арван долоон протонтой. Хлоридын электрон тохиргоо нь 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s 2 3p6 Хлорид нь ионы шинж чанартай натрийн хлорид, кальцийн хлорид, HCl зэрэг ионы нэгдлүүдэд агуулагддаг. Хлорид нь мөн усны эх үүсвэрт байдаг бөгөөд энэ нь байгальд хамгийн түгээмэл анион юм. Далайн усанд маш их хэмжээний хлоридын ионууд байдаг. Хлоридын ионууд уусгагчаар дамжуулан цахилгаан дамжуулахад оролцдог.
Хлорын атом ба хлоридын ион хоёрын ялгаа юу вэ?
• Хлоридын ион нь хлорын атомын бууруулсан хэлбэр юм. Хлорид нь хлорын арван долоон электронтой харьцуулахад 18 электронтой бөгөөд хоёулаа арван долоон протонтой. Тиймээс хлорид нь сөрөг (-1) цэнэгтэй, харин хлор нь төвийг сахисан байна.
• Хлоридын ион дотор атомаас нэмэлт электрон байдаг тул ионы радиус нь хлорын атомын радиусаас ялгаатай. Гаднах бүрхүүлд нэмэлт электрон байгаа тул хлоридын ион нь хоорондоо электрон түлхэлтийн улмаас өргөжих хандлагатай байдаг. Энэ нь хлоридын ионы радиусыг хлорын атомын радиусаас ихэсгэхэд хүргэдэг.
• Хлор нь хлоридоос илүү химийн урвалд ордог, учир нь энэ нь илүү тогтворгүй байдаг.
• Хлорид нь аргоны электрон тохиргоонд хүрсэн тул хлорын атомаас тогтвортой байна.
• Хлоридын ион эерэг цэнэгтэй электродууд эсвэл бусад эерэг цэнэгтэй химийн зүйлүүдэд татагддаг боловч хлор татагддаггүй.
