Хайлах ба уусах
Хайлах, уусах нь онолын хувьд физик, химийн үзэгдэл боловч бидний нүдний өмнө өдөр бүр тохиолддог. Та мөс хайлж ус болж байгааг хараагүй гэж үү? Аяга кофе яаж хийдгийг хараагүй биз дээ? Эдгээр нь бидний өдөр бүр гэрчлэх хайлах, уусгах үйл явц юм. Гэсэн хэдий ч эцэст нь бидний ажигласнаар ямар нэг зүйл шингэн болж хувирдаг тул хоёулаа ижил утгатай гэж үзэх хандлага үргэлж байдаг.
Хайлах
Хайлах нь фазын өөрчлөлт юм. Матери оршин тогтнох 3 үндсэн үе шат байдаг. Эдгээр нь хатуу, шингэн, хий юм. Хатуу бодис өөрийн шингэн болох үед энэ үзэгдлийг "хайлах" буюу хайлуулах гэж нэрлэдэг. Бодис хайлахын тулд энерги өгөх ёстой. Энэ энергийг дулаан эсвэл даралт хэлбэрээр нийлүүлж болно. Хатуу бодис шингэн болж хувирах температурыг "хайлах цэг" гэж нэрлэдэг. Фазын өөрчлөлт нь тэнцвэрт байдалд байгаа тул; өөрөөр хэлбэл энэ нь хоёр янзаар тохиолдож болно, энэ нь мөн урвуу урвалын "хөлдөх цэг" юм.
Хайлах гэж юу вэ? Бодис нь хатуу хэлбэрээр орших үед болор бүтэцтэй эсвэл маш хатуу бүтэцтэй байдаг. Жишээлбэл, Na+ бүр нь 6 Cl– ион, Cl бүрээр хүрээлэгдсэн торны бүтцэд NaCl (давс) оршдог. – ион нь 6 Na+ ионоор хүрээлэгдсэн байдаг. Энэ бодис шингэн байхын тулд болор бүтэц эвдрэх ёстой бөгөөд энэ нь маш өндөр хайлах цэгийг илтгэнэ. Шингэн төлөвт амархан задардаг бодисууд хайлах цэг багатай байдаг.
Уусгаж байна
Уусгах нь харин фазын өөрчлөлт биш юм. Бодисыг шингэнтэй хольж, шингэн орчинд тогтворжуулах нь энгийн зүйл юм. Ууссан бодисыг "ууссан бодис", ууссан орчинг "уусгагч" гэж нэрлэдэг бөгөөд нийлээд "уусмал" үүсгэдэг. Уусахад юу тохиолддог вэ? Хэрэв бид NaCl-ийг дахин жишээ болгон авбал түүнийг хайлуулах нь нэлээд хэцүү болохыг олж харлаа. Гэхдээ NaCl-ийг усанд уусгах нь харьцангуй хялбар байдаг. Учир нь шингэн орчинд Na+ ба Cl- ионууд тусгаарлагдах үед усны молекулууд тэдгээрийг бүрхэж, эргэн тойронд нь "шингэний бөмбөрцөг" үүсгэдэг. Энэ нь шингэн орчинд тэдний оршин тогтнолыг тогтворжуулдаг. Өмнө дурьдсанчлан уусах нь шингэнд тогтворжсон хатуу бодис байх албагүй, гэхдээ энэ нь өөр шингэн эсвэл бүр хий байж болно. Согтууруулах ундаа хэрэглэхдээ өөр шингэн содтой холилдож, шингэн нь өөр шингэнд уусдаг ба сод нь CO2 хий нь усанд уусдаг гэдгийг бид мэддэг.
Хайлах, уусгах хоёрын ялгаа юу вэ?
• Хайлах нь фазын өөрчлөлт (хатуу-шингэн) боловч уусах нь тийм биш.
• Бодисыг хайлуулахын тулд энергийг дулаан эсвэл даралт хэлбэрээр өгөх ёстой боловч түүнийг уусгах нь ерөнхийдөө чухал биш (зарим бодисыг уусгахад эрчим хүч шаардагдана).
• Бодис хайлахын тулд "хайлах цэгийн" температурт хүрэх ёстой боловч уусгахад тийм шаардлага байхгүй.
• Хайлсан бодис нь хайлсан хатуу биетийн цэвэр шингэн хэлбэр боловч уусмал нь үргэлж хоёр ба түүнээс дээш холимог байдаг.
