Фенил vs Бензил
Фенил ба бензил хоёулаа бензолоос гаралтай бөгөөд химийн оюутнууд ихэвчлэн андуурдаг. Фенил нь C6H5 томьёотой нүүрсустөрөгчийн молекул, харин бензил нь C6H 5CH2; Бензолын цагирагт хавсаргасан нэмэлт CH2 бүлэг.
Фенил
Фенил нь C6H5 томъёотой нүүрсустөрөгчийн молекул юм. Энэ нь бензолоос гаралтай тул бензолтой төстэй шинж чанартай. Гэсэн хэдий ч энэ нь нэг нүүрстөрөгч дэх устөрөгчийн атомын дутагдалтай тул бензолоос ялгаатай. Фенилийн молекул жин нь 77 г моль-1 Фенилийг Ph гэж товчилдог. Ихэвчлэн фенил нь өөр фенилийн бүлэг, атом эсвэл молекултай холбогддог (энэ хэсгийг орлуулагч гэж нэрлэдэг, Зураг дээрх шиг R бүлэг). Фенилийн нүүрстөрөгчийн атомууд нь бензол шиг sp2 эрлийзжсэн байдаг. Бүх нүүрстөрөгч нь гурван сигма холбоо үүсгэж болно. Хоёр сигма бонд нь хоёр зэргэлдээ нүүрстөрөгчөөр үүсгэгддэг бөгөөд энэ нь цагирагийн бүтцийг бий болгоно. Нөгөө нэг сигма холбоо нь устөрөгчийн атомтай үүсдэг. Гэсэн хэдий ч нэг нүүрстөрөгчийн цагирагт гурав дахь сигма холбоо нь устөрөгчийн атомаас илүү өөр атом эсвэл молекултай үүсдэг. p орбитал дахь электронууд бие биетэйгээ давхцаж, орон зайгүй электрон үүл үүсгэдэг. Тиймээс фенил нь ээлжлэн дан болон давхар бонд байхаас үл хамааран бүх нүүрстөрөгчийн хооронд ижил төстэй C-C бондын урттай байдаг. Энэ C-C холболтын урт нь ойролцоогоор 1.4 Å юм. Цагираг нь хавтгай бөгөөд нүүрстөрөгчийн эргэн тойрон дахь холбоосуудын хооронд 120 ° өнцөгтэй байна. Фенилийн орлуулагч бүлгийн улмаас туйлшрал болон бусад химийн болон физик шинж чанарууд өөрчлөгддөг. Хэрэв орлуулагч цагирагийн задарсан электрон үүлэнд электрон хандивлавал тэдгээрийг электрон хандивлагч бүлгүүд гэж нэрлэдэг (Жишээ нь: -OCH3, NH2). Хэрэв орлуулагч нь электрон үүлнээс электронуудыг татдаг бол үүнийг электрон татах орлуулагч гэж нэрлэдэг. (Жишээ нь: -NO2, -COOH). Фенилийн бүлгүүд нь анхилуун үнэртэй тул тогтвортой байдаг тул исэлдэлт, бууралтад амархан ордоггүй. Цаашилбал, тэдгээр нь гидрофоб ба туйлшралгүй байдаг.
Benzyl
Бензилийн томъёо нь C6H5CH2 Энэ нь бас дериватив юм бензол. Фенилтэй харьцуулахад бензил нь бензолын цагирагт CH2 бүлэг наалддаг. Өөр нэг молекулын хэсгийг (Зурагт үзүүлсэн шиг R бүлэг) CH2 нүүрстөрөгчийн атомтай холбох замаар бензил бүлэгт холбож болно. Бензил бүлгийг "Bn" гэж товчилдог. Бензилийн бүлгийн молекул жин 91 г моль-1 Бензолын цагираг байдаг тул бензилийн бүлэг нь анхилуун үнэртэй байдаг. Органик химийн механизмд бензил бүлгийг радикал, карбокатион (C6H5CH2 хэлбэрээр үүсгэж болно. +) эсвэл карбонион (C6H5CH2 –). Жишээлбэл, нуклеофилийн орлуулах урвалын үед бензилийн радикал эсвэл катион завсрын бодис үүсдэг. Эдгээр завсрын бүтээгдэхүүний тогтворжилт нь алкил радикал эсвэл катионтой харьцуулахад өндөр байдаг. Бензилийн байрлалын реактив байдал нь аллилик байрлалтай төстэй. Бензилийн бүлгүүдийг ихэвчлэн органик химийн салбарт хамгаалалтын бүлэг болгон, ялангуяа карбоксилын хүчил эсвэл спиртийн функциональ бүлгүүдийг хамгаалахад ашигладаг.
Фенил, Бензил хоёрын ялгаа юу вэ?
• Фенилийн молекулын томъёо нь C6H5 байхад бензилд C6 H5CH2.
• Бензил нь фенилтэй харьцуулахад нэмэлт CH2 бүлэгтэй.
• Фенилд бензолын цагираг нь орлуулагч молекул эсвэл атомтай шууд холбогддог бол бензилд CH2 бүлэг өөр молекул эсвэл атомтай холбогддог..
