Үндсэн ялгаа – ханасан ба хэт ханасан уусмал
Ханасан ба хэт ханасан уусмалын ялгааг цогцоор нь шинжлэхийн өмнө эхлээд ханалтын тухай ойлголтыг товчхон авч үзье. Ууссан бодисыг уусгагчд уусгах замаар уусмалыг хийдэг. Уусгагч дахь "ханалт" ба "хэт ханалт" гэсэн хоёр химийн шинж чанар нь уусгагч дахь ууссан бодисын уусах чадвараас ихээхэн хамаардаг. Өгөгдсөн температурт тодорхой уусгагч дахь ууссан бодисын уусах чадвар тогтмол (Q) байна.
Q нь ууссан бодисын ионы бүтээгдэхүүн гэж тодорхойлогддог.
Жишээ: AgCl-ийн усанд уусах чадвар (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Ерөнхийдөө уусгагч руу ууссан бодис нэмсээр байвал уусгагчид уусгагчийг нэмж чадах дээд хэмжээ байна. Тодорхой хязгаарын дараа ууссан бодис уусгагч дотор тунадасжиж эхэлдэг. Энэ хязгаарын дараа хэт ханасан уусмал болдог. Ууссан бодисыг тунадас үүсгэхгүйгээр уусгах боломжтой бол үүнийг ханасан уусмал гэж нэрлэдэг.
Ханалт ба хэт ханалт хоёрын гол ялгаа нь ханалт гэдэг нь тухайн бодисын уусмал нь тухайн бодисыг уусгахгүй байх төлөв бөгөөд хэт ханасан байдал нь бие даасан фаз хэлбэрээр илэрдэг. Ердийн нөхцөлд уусгагчаар уусгаж чадахаас илүү их ууссан материалыг агуулсан уусмалын.
Хаасан уусмал гэж юу вэ?
Уусгагчд хязгааргүй уусдаг нэгдлүүдийн тоо маш хязгаарлагдмал байдаг; Энэ нь уусгагч дахь ууссан бодисыг тунадас үүсгэхгүйгээр уусгахын тулд ямар ч хэмжээгээр хольж болно гэсэн үг юм. Гэсэн хэдий ч ихэнх уусдаг бодисууд нь хязгааргүй уусдаггүй; Хэрэв та уусгагч руу илүү ууссан бодис нэмбэл тэд тунадас үүсгэдэг.
Ханасан уусмалууд нь хур тунадасгүй уусч чадах ууссан молекулуудын дээд хэмжээг агуулна.
Хэт ханасан уусмал гэж юу вэ?
Ханасан уусмалд нэмэлт ууссан бодис нэмбэл хэт ханасан уусмал үүснэ. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь уусмалд ууссан бодис нэмэхэд ханасан уусмал дахь нөхцөл юм. Дараа нь уусгагч нь уусгах ууссан молекулуудын дээд хэмжээнээс хэтэрсэн тул уусмалд тунадас үүсгэж эхэлнэ. Хэрэв та уусгагчийн температурыг өсгөвөл ууссан бодисын молекулуудыг уусгаж ханасан уусмал хийж болно.
Усан дахь сахарын хэт ханалт нь чулуун чихэр үүсэх боломжийг олгодог.
Ханасан болон хэт ханасан уусмалын ялгаа нь юу вэ?
Ханасан ба хэт ханасан уусмалын тодорхойлолт
Ханасан уусмал: Тодорхой температурт уусгагч агуулж чадах хэмжээний ууссан бодисын молекул агуулсан уусмалыг ханасан уусмал гэнэ.
Хэт ханасан уусмал: Тодорхой температурт илүү их ууссан молекул агуулж байвал уусмалыг хэт ханасан уусмал гэнэ.
Химийн тайлбар
Ханасан уусмалын хувьд; Q=Ksp (Хур тунадасгүй)
Хэт ханасан уусмалуудын хувьд; Q > Ksp (Тунадас үүснэ)
Хаана;
Q=уусах чадвар (урвалын коэффициент)
K sp=Уусах чадварын бүтээгдэхүүн (ууссан ионы концентрацийн стехиометрийн коэффициентийн хүчин чадал хүртэл нэмэгдүүлсэн математик бүтээгдэхүүн)
Жишээ нь: Мөнгөний хлоридыг (AgCl) усанд уусгана уу.
AgCl – Ууссан бодис ба ус – Уусгагч
AgCl усанд ууссан Их хэмжээний AgCl усанд ууссан.
Шийдэл нь тодорхой Тунадас тод харагдаж байна
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Хаана, [Ag+]=Ag+ усан дахь концентраци
[Cl–]=Усан дахь Cl– концентраци
AgCl-ийн хувьд Ksp =1.8 ×10–10 мол2dm -6
Бид яаж ханасан болон хэт ханасан уусмал хийх вэ?
Уусгагч руу тодорхой ууссан бодис нэмсээр байх үед ханасан болон хэт ханасан уусмалууд үүсдэг. Өгөгдсөн температурт эхлээд ханаагүй уусмал, дараа нь ханасан уусмал, эцэст нь хэт ханасан уусмал үүсгэдэг.
Жишээ нь: Усанд давс уусгах
Ханаагүй уусмал: Усан дахь давс бага, тунгалаг уусмал, хур тунадасгүй.
Ханасан уусмал: Давсны дээд хэмжээ нь усанд ууссан, Уусмалын өнгө бага зэрэг өөрчлөгддөг, гэхдээ хур тунадасгүй.
Хэт ханасан уусмал: Усанд илүү их давс ууссан, үүлэрхэг уусмал, хур тунадас харагдаж байна.
