Уусмал болон коллоид хоёрын гол ялгаа нь коллоид дахь бөөмс нь ихэвчлэн уусмал дахь ууссан хэсгүүдээс том байдагт оршино.
Холимог гэдэг нь физикийн хувьд нэгддэг боловч химийн хувьд нэгддэггүй янз бүрийн бодисуудын цуглуулга юм. Холимог нь бие даасан бодисоос өөр физик, химийн шинж чанарыг харуулдаг. Уусмал ба коллоид нь өөр өөр шинж чанартай ийм хоёр хольц юм. Эдгээр хольцод хатуу, хий эсвэл шингэн бодисууд өөр өөр харьцаатай холилдоно.
Шийдвэр юу вэ?
Уусмал гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш бодисын нэгэн төрлийн холимог юм. Найрлага нь уусмалын туршид жигд байдаг тул бид үүнийг нэгэн төрлийн холимог гэж нэрлэдэг. Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь ууссан бодис ба уусгагч гэсэн хоёр төрөлтэй. Уусгагч нь ууссан бодисыг уусгаж, нэг төрлийн уусмал үүсгэдэг. Тиймээс уусгагчийн хэмжээ нь ууссан бодисын хэмжээнээс их байдаг.
Уусмал дахь бүх бөөмс нь молекул эсвэл ионы хэмжээтэй байдаг тул бид тэдгээрийг энгийн нүдээр ажиглаж чадахгүй. Хэрэв уусгагч эсвэл ууссан бодис нь харагдах гэрлийг шингээж чаддаг бол уусмал нь өнгөтэй байж болно. Гэсэн хэдий ч шийдэл нь ихэвчлэн ил тод байдаг. Уусгагч нь шингэн, хий эсвэл хатуу төлөвт байж болно. Хамгийн түгээмэл уусгагч нь шингэн юм. Шингэнүүдийн дотроос бид усыг бүх нийтийн уусгагч гэж үздэг, учир нь энэ нь бусад уусгагчаас олон бодисыг уусгаж чаддаг. Бид хий, хатуу эсвэл бусад шингэн ууссан бодисыг шингэн уусгагчид уусгаж чадна. Хийн уусгагчид зөвхөн хийн ууссан бодис уусдаг.
Зураг 01: Өөр өөр шийдэл
Гэсэн хэдий ч тодорхой хэмжээний уусгагч дээр нэмэх ууссан бодисын тоонд хязгаарлалт бий. Хэрэв уусгагч руу ууссан бодисын дээд хэмжээг нэмбэл уусмал ханасан болно. Хэрэв ууссан бодис маш бага байвал уусмал шингэлж, хэрэв уусмалд ууссан бодис их байвал концентрацитай уусмал болно. Уусмалын концентрацийг хэмжсэнээр бид уусмал дахь ууссан бодисын хэмжээний талаар ойлголттой болно.
Коллоид гэж юу вэ?
Коллоид уусмал нь нэгэн төрлийн холимог хэлбэрээр байдаг ч заримдаа нэг төрлийн (жишээ нь, сүү, манан) байдаг. Коллоид уусмал дахь бөөмс нь уусмал ба суспенз дэх хэсгүүдтэй харьцуулахад завсрын хэмжээтэй (молекулуудаас том) байдаг. Гэхдээ уусмал дахь бөөмс шиг энгийн нүдэнд харагдахгүй тул бид шүүлтүүрийн цаас ашиглан шүүж чадахгүй.
Зураг 02: Хоёр төрлийн коллоид
Бид коллоид дахь бөөмсийг дисперс материал гэж нэрлэдэг ба тархах орчин нь уусмал дахь уусгагчийн аналог юм. Тархсан материал ба орчны дагуу янз бүрийн төрлийн коллоид байдаг. Жишээлбэл, хэрэв хий нь шингэн орчинд тархвал үүссэн коллоид нь "хөөс" (жишээ нь, ташуурдуулж тос) болно. Хэрэв хоёр шингэн нийлбэл эмульс үүсдэг (жишээ нь, сүү). Коллоид орчинд тархаж буй тоосонцор нь түүнийг хөдөлгөөнгүй байлгавал тогтдоггүй. Коллоид уусмал нь тунгалаг эсвэл тунгалаг байдаг. Заримдаа коллоид дахь бөөмсийг центрифуг эсвэл коагуляци хийх замаар салгаж болно. Жишээлбэл, сүүнд агуулагдах уураг нь дулаан өгөх эсвэл хүчил нэмэхэд коагуляци хийдэг.
Уусмал ба коллоид хоёрын ялгаа юу вэ?
Уусмал ба коллоид нь хоёр ба түүнээс дээш бодис агуулсан хоёр төрлийн хольц юм. Эдгээр хольцууд нь шингэн төлөвт байдаг. Гэсэн хэдий ч уусмал ба коллоид хоёрын гол ялгаа нь коллоид дахь бөөмс нь ихэвчлэн уусмал дахь ууссан хэсгүүдээс том байдаг. Түүнээс гадна, уусмалууд нь коллоидуудтай харьцуулахад бүрэн нэгэн төрлийн бөгөөд тэдгээр нь гетероген хольц хэлбэрээр байж болно. Тиймээс энэ нь уусмал ба коллоид хоёрын өөр нэг ялгаа юм. Цаашилбал, уусмал ба коллоид хоёрын өөр нэг ялгаа нь коллоид нь тунгалаг эсвэл тунгалаг боловч уусмал нь тунгалаг байдаг.
Хураангуй – Шийдэл ба Коллоид
Уусмал болон коллоид хоёулаа хоёр ба түүнээс дээш бодисын холимог юм. Уусмал ба коллоид хоёрын гол ялгаа нь коллоид дахь бөөмс нь ихэвчлэн уусмал дахь ууссан хэсгүүдээс том байдагт оршино.
