Актинид ба лантанидын гол ялгаа нь актинидууд нь 5f дэд орбитал хүртэл электроныг дүүргэдэг бол лантанидууд нь 4f дэд орбитал хүртэл электрон дүүргэдэгт оршино.
Лантанид ба актинид нь үелэх системийн хоёр тусдаа эгнээнд байрладаг. Тиймээс хоёулаа f блокт хамаарна. Учир нь тэд хамгийн гадна талын электронууд нь f орбиталд байдаг. Тиймээс бид тэдгээрийг f блок элемент гэж нэрлэж болно.
Актинид гэж юу вэ?
Актинидууд нь үелэх систем дэх 90-103 хүртэлх атомын дугаартай элементүүдийн багц юм. Үүний дагуу 14 металлын элемент байгаа бөгөөд үүнд дараах зүйлс орно:
- ториум Th (Z=90)
- протактиний Па (91)
- уран U (92)
- нептуний Np (93)
- плутони Пу (94)
- Americium Am (95)
- куриум см (96)
- berkelium Bk (97)
- калифорни Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- нэгж Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Бид тэдгээрийг f блок элемент гэж нэрлэдэг; Учир нь тэдгээрийн эцсийн электронууд нь f дэд тойрог замд байдаг. Бүх актинидууд тогтворгүй; тиймээс бүгд цацраг идэвхт. Эдгээр нь металл учраас тэдгээр нь өндөр цахилгаан эерэг байдаг. Түүнээс гадна тэдгээр нь нягт металл бөгөөд олон тооны аллотропууд байдаг. Эдгээр металлууд агаарт амархан бүдгэрч, буцалж буй ус эсвэл шингэрүүлсэн хүчилтэй урвалд орж устөрөгчийн хий ялгаруулдаг.
Зураг 01: Үелэх систем дэх актинидын байршил
Бусад металлын нэгэн адил металл бус элементүүдтэй нэгдэл үүсгэж чаддаг. Цаашилбал, бид байгалийн орчинд актинидыг олж чаддаг ч зарим нь маш ховор байдаг. Жишээлбэл, Канад улсад уран, тори зэрэг ордууд байдаг. Актинидын ихэнх нь цацраг идэвхт чанараараа цөмийн эрчим хүч үйлдвэрлэхэд ашигтай байдаг. Бид актинидын элементүүдийг янз бүрийн зориулалтаар ашиглахын тулд синтетик аргаар гаргаж авах боломжтой. Үүнээс гадна зарим нь эмийн зориулалтаар ашигт малтмал тодорхойлох, нейтрон рентген зураг авах гэх мэт.
Лантанид гэж юу вэ?
Лантанид нь атомын дугаар 57-аас 71 хүртэлх элементүүдийг агуулдаг. 15 металл элемент байдаг. Эдгээр элементүүдэд дараах зүйлс орно:
- лантан Ла (57)
- цери Це (58)
- Praseodymium Pr (59)
- неодим Nd (60)
- прометиум Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- иттри Эр (68)
- thulium Tm (69)
- итербиум Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Эдгээр нь үелэх системийн f блокт хамаарна; Тиймээс эцсийн электронууд 4f дэд тойрог замд ордог. Тэнд бусад дэд тойрог замууд нь 4f орбиталуудыг хамардаг ба лантанидын химийн найрлага нь атомын хэмжээнээс хамаарч өөр өөр байдаг. Тэд +3 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Цаашилбал, үелэх систем дэх эгнээний зүүнээс баруун тийш +3 лантанидын ионы хэмжээ багасч, бид үүнийг лантанидын агшилт гэж нэрлэдэг.
Зураг 02: Лантанидын үечилсэн систем дэх байршил
Түүгээр ч зогсохгүй лантанидууд нь мөнгөн өнгөтэй металууд бөгөөд агаар дахь хүчилтөрөгчтэй шууд урвалд орж исэлээ үүсгэдэг. Эдгээр нь өндөр хайлах цэг, буцлах цэгтэй харьцангуй зөөлөн металлууд юм. Мөн тэд металл бустай ионы нэгдлүүдийг амархан үүсгэдэг. Лантанидын шингэрүүлсэн хүчил эсвэл устай урвалд ороход устөрөгчийн хий үүсдэг.
Түүнээс гадна эдгээр элементүүд нь парамагнит шинж чанараа хариуцдаг хосгүй электронуудтай (лютециас бусад). Түүгээр ч зогсохгүй газрын гадарга дээр элбэг дэлбэг байдаг тул бид тэдгээрийг газрын ховор металл гэж нэрлэдэг. Хэдийгээр тэдгээр нь ховор боловч эдгээр элементүүдийн хэрэглээ маш их байдаг. Тиймээс тэдгээр нь шилэн үйлдвэрлэл, газрын тос зэрэгт катализаторын хувьд ашигтай байдаг. Цаашилбал, тэдгээр нь соронз, фосфор, чийдэн, хэт дамжуулагч, оптоэлектроник хэрэглээ гэх мэтэд хэрэгтэй.
Актинид ба лантанидын ялгаа нь юу вэ?
Актинидууд нь үелэх систем дэх атомын дугаар нь 90-103 хооронд хэлбэлздэг элементүүдийн багц бол лантанидууд нь 57-71 атомын дугаартай үелэх систем дэх элементүүдийн багц юм. Актинид ба лантанидын хоорондох гол ялгаа нь Актинидууд нь 5f дэд орбитал хүртэл электроныг дүүргэдэг бол лантанидууд нь 4f дэд орбитал хүртэл электроныг дүүргэдэг. Түүнээс гадна, бүх актинидууд нь цацраг идэвхт боловч лантанидууд биш (прометиумаас бусад). Актинид ба лантанидын өөр нэг ялгааны хувьд бид лантанидын исэлдэлтийн хамгийн их төлөвийг +4, харин актинид нь +3, +4, +5, +6 ба +7 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг гэж хэлж болно.
Доорх инфографик нь актинид ба лантанидын ялгааг харьцуулсан хураангуйг толилуулж байна.
Хураангуй – Актинид ба лантанид
Актинидууд нь үелэх систем дэх атомын дугаар нь 90-103 хооронд хэлбэлздэг элементүүдийн багц бөгөөд лантанидууд нь үелэх систем дэх 57-71 атомын дугаартай элементүүдийн багц юм. Тиймээс тэдгээрийн гол ялгаа нь тэдгээрийн хооронд байдаг. электрон тохиргоо. Иймээс актинид ба лантанидын гол ялгаа нь актинид нь 5f дэд орбитал хүртэл электроныг дүүргэдэг бол лантанидууд нь 4f дэд орбитал хүртэл электроныг дүүргэдэгт оршино.
