Радикал ба валентийн хоорондох гол ялгаа нь радикал нь хосгүй электронтой химийн төрөл зүйл бөгөөд валент нь химийн элементийн өөр химийн элементтэй нэгдэх чадварыг тодорхойлдог химийн ойлголт юм.
Радикал нь хосгүй электронтой учраас маш идэвхтэй химийн төрөл юм. Валент нь элементийн нэгдэх хүч бөгөөд ялангуяа түүнийг орлуулж эсвэл нэгтгэж чадах устөрөгчийн атомын тоогоор хэмжигддэг.
Радикал гэж юу вэ?
Радикал нь хосгүй электронтой химийн төрөл юм. Хослогдоогүй электрон нь валентийн электрон юм. Энэ нь гэсэн үг; Энэ нь атомын хамгийн гадна талын бүрхүүлд байдаг. Радикал нь атом, молекул эсвэл ион байж болно. Хослогдоогүй электрон байгаа нь тогтворгүй байдаг тул радикалууд нь маш идэвхтэй химийн зүйл юм. Тиймээс эдгээр химийн зүйлүүд маш богино хугацаанд амьдардаг.
Зураг 01: Гидроксил Радикал
Цаашилбал, радикалууд янз бүрийн аргаар үүсгэж болно. Ердийн арга бол исэлдэлтийн урвал юм. Бусад чухал аргуудад ионжуулагч цацраг, дулаан, цахилгаан ялгаралт, электролиз гэх мэт орно. Эдгээр радикалууд нь олон химийн урвалын завсрын бүтээгдэхүүн юм.
Valency гэж юу вэ?
Валент нь элементийн нэгдэх хүч бөгөөд ялангуяа түүнийг орлуулж эсвэл нэгтгэж чадах устөрөгчийн атомын тоогоор хэмжигддэг. Энэ нь химийн элементийн урвалыг хэмждэг химийн ойлголт юм. Гэхдээ энэ нь зөвхөн атомуудын холболтыг дүрсэлж болох ч нэгдлийн геометрийг дүрсэлдэггүй.
Химийн элементийн үелэх систем дэх байрлалыг ажигласнаар бид түүний валентийг тодорхойлж чадна. Үелэх систем нь атомын хамгийн гаднах бүрхүүл дэх электронуудын тоогоор бүх химийн элементүүдтэй байдаг. Хамгийн гаднах бүрхүүл дэх электронуудын тоо нь атомын валентийг мөн тодорхойлдог. Жишээлбэл, үелэх системийн 1-р бүлгийн элементүүд нь хамгийн гаднах нэг электронтой байдаг. Тиймээс тэдгээр нь устөрөгчийн атомтай нүүлгэн шилжүүлэх эсвэл хослуулах нэг электронтой; Тиймээс валент нь 1.
Зураг 02: Үелэх хүснэгт
Цаашилбал, бид нэгдлийн химийн томъёог ашиглан валентийг тодорхойлж болно. Энд энэ аргын үндэс нь октет дүрэм юм. Октетийн дүрмийн дагуу атом нь бүрхүүлийг электроноор дүүргэх эсвэл нэмэлт электроныг зайлуулах замаар хамгийн гаднах бүрхүүлээ дуусгах хандлагатай байдаг. Жишээлбэл, NaCl нэгдлийг авч үзвэл Na-ийн валент нь 1 байна, учир нь энэ нь хамгийн гадна талын бүрхүүлд байгаа нэг электроныг зайлуулж чаддаг. Үүний нэгэн адил Cl-ийн валент нь мөн 1 байна, учир нь энэ нь октетээ дуусгахын тулд нэг электрон авах хандлагатай байдаг.
Гэсэн хэдий ч исэлдэлтийн тоо нь атомын авч явах цэнэгийг тодорхойлдог тул исэлдэлтийн тоо, валент гэсэн ойлголттой андуурч болохгүй. Жишээлбэл, азотын валент нь 3 боловч исэлдэлтийн тоо -3-аас +5 хооронд хэлбэлзэж болно.
Радикал болон валент хоёрын ялгаа юу вэ?
Радикал ба валентийн хоорондох гол ялгаа нь радикал нь хосгүй электрон агуулсан химийн төрөл зүйл бөгөөд валент нь химийн элементийн өөр химийн элементтэй нэгдэх чадварыг тодорхойлдог химийн ойлголт юм. Электронуудын хувьд радикал ба валентийн ялгаа нь радикал нь нэг хосгүй электронтой байдаг бол химийн элементийн валент нь хамгийн гадна талын электронуудыг тодорхойлдог.
Хураангуй – Радикал ба Валенци
Радикал ба валентийн хоорондох гол ялгаа нь радикал нь хосгүй электронтой химийн төрөл зүйл бөгөөд валент нь химийн элементийн өөр химийн элементтэй нэгдэх чадварыг тодорхойлдог химийн ойлголт юм.
