Анхдагч ба хоёрдогч валентийн гол ялгаа нь анхдагч валент нь зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомын исэлдэлтийн төлөв, харин хоёрдогч валент нь зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомын координатын тоо юм.
Анхдагч ба хоёрдогч валентийн нэр томъёо нь химийн зохицуулалтад багтдаг. Валент нь элементийн нэгдэх хүч бөгөөд ялангуяа түүнийг орлуулж эсвэл нэгтгэж чадах устөрөгчийн атомын тоогоор хэмжигддэг.
Үндсэн валенти гэж юу вэ?
Анхдагч валент нь зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомын исэлдэлтийн төлөв юм. Зохицуулалтын цогцолбор нь төв хэсэгт металлын ионтой, хэд хэдэн атом эсвэл атомын бүлгээр хүрээлэгдсэн нарийн төвөгтэй нэгдэл юм. Эдгээр эргэн тойрон дахь химийн төрлүүдийг лиганд гэж нэрлэдэг. Төв металлын атом нь тухайн атомын электрон тохиргооноос хамааран тодорхой тооны лигандуудтай холбогддог. Төв металлын атомтай холбогддог лигандын тоог координацын тоо гэнэ.
Түүнээс гадна төв металлын атом нь өөрийн исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Бид цогцолборын химийн томъёог ашиглан исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолж болно. Хэрэв бид цогцолборын цэвэр цахилгаан цэнэг, цэнэг, металлын атомд холбогдсон лигандын тоог мэдэж байвал исэлдэлтийн төлөвийг хялбархан тооцоолж болно. Өөрөөр хэлбэл, анхдагч валент нь металлын ионы цэнэгийг хангахад шаардлагатай лигандын тоо юм.
Хоёрдогч валенци гэж юу вэ
Хоёрдогч валент нь зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомын координатын дугаар юм. Зохицуулалтын тоо нь төв металлын атомд холбогдсон лигандын тоо юм. Анхдагч болон хоёрдогч валентыг ойлгохын тулд жишээ авч үзье. Зохицуулах цогцолборт K4[Fe(CN)6] төв металлын атом нь төмөр (Fe).
Зураг 02: Энэхүү зохицуулалтын нэгдэл дэх хүхрийн зохицуулалтын тоо дөрөв
Бид үндсэн валентыг дараах байдлаар тооцоолж болно:
- Калийн лигандын цэнэг үргэлж +1 байна.
- Цианидын лигандын цэнэг (CN) үргэлж -1 байна.
- +4 цэнэгтэй тэнцэх дөрвөн калийн лиганд байдаг.
- Зургаан цианидын (CN) лиганд байгаа нь -6 цэнэгтэй тэнцүү.
- Тэгвэл Fe-ийн исэлдэлтийн төлөвийг дараах байдлаар тооцоолж болно:
Цогцолборын нийт цэнэг=0
0=[(калийн лигандын цэнэг) x 4] + [Fe ионы цэнэг] + [(цианидын лигандын цэнэг) x 6]
0=[(+1) x 4] + [Fe ионы цэнэг] + [(-1) x 6]
0=4 + [Fe ионы цэнэг] – 6
Fe ионы цэнэг=+2
Fe-ийн исэлдэлтийн төлөв=+2
Анхдагч болон хоёрдогч валентийн ялгаа нь юу вэ?
Анхдагч ба хоёрдогч валентийн нэр томъёо нь зохицуулалтын химийн салбарт хамаарна. Энд анхдагч ба хоёрдогч валентийн хоорондох гол ялгаа нь анхдагч валент нь зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомын исэлдэлтийн төлөв юм. Гэхдээ хоёрдогч валент нь зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомын зохицуулалтын тоо юм. Түүнээс гадна анхдагч валент нь металлын ион дээрх цэнэгийг хангахад шаардлагатай лигандын тоо, харин хоёрдогч валент нь төв металлын атомд холбогдсон лигандын тоо юм.
Доорх инфографик нь анхдагч болон хоёрдогч валентийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Анхдагч ба Хоёрдогч валенци
Анхдагч болон хоёрдогч валентийн нэр томьёо нь координацийн химийн ангилалд багтдаг. Анхдагч ба хоёрдогч валентийн хоорондох гол ялгаа нь анхдагч валент нь зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомын исэлдэлтийн төлөв юм. Харин хоёрдогч валент нь зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомын координатын дугаар юм.
