Диастереомер ба энантиомерын гол ялгаа нь молекулын диастереомер нь бие биенийхээ толин тусгал дүрс биш харин энантиомер нь бие биенийхээ толин тусгал дүрс юм.
Нэг молекулын томъёонд хэд хэдэн бүтцийн томъёо байж болно. Эдгээрийг изомер гэж нэрлэдэг. Бид изомеруудыг "ижил молекулын томъёотой өөр өөр нэгдлүүд" гэж тодорхойлж болно. Үндсэн изомер ба стереоизомер гэсэн үндсэн хоёр төрлийн изомер байдаг. Диастереомер ба энантиомер нь хоёр төрлийн стереоизомер юм.
Диастеромер гэж юу вэ?
Диастереомер нь молекулууд нь бие биенийхээ толин тусгал дүрс биш стереоизомер юм. Жишээлбэл, цис ба транс изомерууд нь диастереомерууд юм. Энд атомуудын холболт ижил байна.
Зураг 01: Диастереомер
Дээрх жишээнд хоёр нэгдэл нь нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн давхар холбоотой. Нүүрстөрөгч бүрийн хувьд метилийн бүлэг ба устөрөгчийн атом холбогдсон байдаг. Cis ба транс молекулууд нь зөвхөн атомуудын орон зайд зохион байгуулалтаас ялгаатай. Өөрөөр хэлбэл, cis изомерт устөрөгч хоёулаа нүүрстөрөгчийн давхар бондын нэг талд байрладаг. Гэсэн хэдий ч транс изомерт устөрөгчийн атомууд нүүрстөрөгчийн давхар бондын хоёр талд байрладаг. Түүнээс гадна хоёр бүтэц нь бие биенийхээ толин тусгал дүрс биш юм. Тиймээс тэдгээр нь диастереомер юм. Гэхдээ cis болон транс молекулууд нь бидний олж чадах цорын ганц төрлийн диастереомер биш юм.
Энантиомер гэж юу вэ?
Энантиомерууд нь молекулууд нь бие биенээ давхарлах боломжгүй толин тусгал дүрстэй стереоизомер юм. Энантиомерууд нь зөвхөн хираль молекулуудад л боломжтой байдаг. Хирал молекул нь толин тусгал дүрстэйгээ ижил биш юм. Молекул нь хираль байхын тулд түүнд дөрвөн өөр бүлэг холбогдсон нэг тетраэдр нүүрстөрөгчийн атом байх ёстой. Энэхүү нүүрстөрөгчийн атомыг стереоцентр гэж нэрлэдэг. Хирал молекулууд нь давхцах боломжгүй толин тусгал дүрсийг бүтээдэг. Тиймээс молекул ба толин тусгал дүрс нь бие биенийхээ энантиомерууд юм. Энд энантиомер үүсгэдэг нэгдлийн жишээг үзүүлэв.
Зураг 02: Энантиомер
Бид ихэвчлэн R ба S системийг ашиглан энантиомеруудыг нэрлэдэг. Энантиомер нь өөр өөр буцлах цэг, хайлах цэг, уусах чадвар, өөр өөр хэт улаан туяаны спектр гэх мэт байдаггүй. Энантиомеруудын эдгээр бүх химийн болон физик шинж чанарууд нь ижил төстэй байдаг, учир нь молекул хоорондын хүч хоёуланд нь ижил төстэй байдаг. Тэд зөвхөн хавтгай туйлширсан гэрэл рүү чиглэсэн өөр өөр зан авираараа л тусгаарлагддаг. Өөрөөр хэлбэл, энантиомерууд хавтгай туйлширсан гэрлийн хавтгайг эсрэг чиглэлд эргүүлдэг. Гэсэн хэдий ч тэд гэрлийг тэнцүү хэмжээгээр эргүүлдэг. Энантиомерууд нь туйлширсан гэрэлд нөлөөлдөг тул оптик идэвхтэй байдаг. Хоёр энантиомерын эквимоляр хольц нь рацемик хольц юм. Ракемик хольц нь туйлширсан гэрлийн эргэлтийг харуулдаггүй; тиймээс энэ нь оптик идэвхгүй байна.
Диастереомер ба энантиомеруудын ялгаа юу вэ?
Диастереомер ба энантиомеруудын гол ялгаа нь молекулын диастереомер нь бие биенийхээ толин тусгал биш харин энантиомер нь толин тусгал дүрс юм. Нэгээс олон стереоцентртэй молекулууд бие биенийхээ толин тусгал дүрс биш бол диастереомер байж болно. Гэхдээ ганцхан стереоцентр байвал тэр молекул нь энантиомеруудтай байдаг. Диастереомер нь өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг. Гэхдээ энантиомерууд нь хавтгай туйлширсан гэрэлд өөр өөр оптик шинж чанаруудаас бусад нь ижил төстэй физик, химийн шинж чанартай байдаг.
Хураангуй – Диастереомер ба энантиомер
Диастереомер ба энантиомерууд нь хоёр төрлийн стереоизомер юм. Диастереомер ба энантиомер хоёрын гол ялгаа нь молекулын диастереомер нь бие биенийхээ толин тусгал дүрс биш харин энантиомер толин тусгал дүрс юм.
