Иончлолын энерги ба холбох энерги хоёрын гол ялгаа нь иончлолын энерги нь тусгаарлагдсан саармаг хийн атом эсвэл молекулын хамгийн сул холбогдсон электроныг арилгахад шаардагдах хамгийн бага энерги, харин холбох энерги нь шаардагдах хамгийн бага энерги юм. бөөмсийн системээс бөөмсийг зайлуулах.
Химийн системийн иончлолын энерги ба холбох энерги нь хоёр өөр үзэгдлийг тодорхойлсон хоёр өөр нэр томъёо юм. Доорх дэлгэрэнгүй мэдээллийг энэ нийтлэлд авч үзье.
Иончлолын энерги гэж юу вэ?
Иончлолын энерги нь тусгаарлагдсан саармаг хийн атом эсвэл молекулын хамгийн сул холбогдсон электроныг татахад шаардагдах хамгийн бага энерги юм. Бид энэ иончлолын урвалыг дараах байдлаар илэрхийлж болно:
X(g) + энерги ⟶ X+(g) + e –
Энэ тэгшитгэлд X нь аливаа атом эсвэл молекул бол X+ нь атом эсвэл молекулаас сул холбогдсон электроныг салгасан ион бөгөөд e–нь хасагдсан электрон юм. Ерөнхийдөө энэ нь эндотермик процесс юм. Ер нь хамгийн гадна талын электрон атомын цөмөөс хол байх тусам иончлолын энерги багасдаг ба эсрэгээр.
Зураг 01: Элементүүдийн үелэх систем дэх анхны иончлолын энергийн чиг хандлага
Физик химийн хувьд иончлолын энергийг электронвольт (eV) нэгжээр илэрхийлдэг. Гэхдээ энэ нэгжийг химийн нэр томъёонд ихэвчлэн ашигладаггүй, учир нь бид "мэнгэ" нэгжийн утгыг тооцдог. Тиймээс иончлолын энергийн хэмжих нэгж нь моль тутамд киложоуль (кЖ/моль) юм. Түүнчлэн, үечилсэн хүснэгтэд иончлолын энергийн үечилсэн хандлага байдаг; Тухайн бүлэгт иончлолын энерги ихэвчлэн зүүнээс баруун тийш өсдөг ба иончлолын энерги ихэвчлэн дээрээс доошоо буурдаг.
Холбоо барих энерги гэж юу вэ?
Холбооны энерги нь бөөмсийн системээс бөөмсийг зайлуулахад шаардагдах хамгийн бага энерги юм. Мөн бид үүнийг бөөмсийн системийг салангид хэсгүүдэд задлахад шаардагдах хамгийн бага энерги гэж тодорхойлж болно. Гэсэн хэдий ч цөмийн физикт холбох энерги гэхээсээ илүү тусгаарлах энерги гэсэн нэр томъёог ашигладаг. Ерөнхийдөө, холбогддог систем нь холбоогүй бүрэлдэхүүн хэсгүүдээсээ бага энергийн түвшинд байдаг.
Зураг 02: Өөр өөр химийн элементүүдийг холбох энергийн муруй
Холбох энерги нь өөр өөр төрөл байдаг: электрон холбох энерги эсвэл иончлох энерги, атомын холболтын энерги, бондын диссоциацийн энерги, цөмийн холболтын энерги, таталцлын холболтын энерги гэх мэт.
Иончлолын энерги ба холбох энерги хоёрын ялгаа юу вэ?
Иончлолын энерги нь холбох энергийн нэг төрөл юм. Иончлолын энерги ба холболтын энерги хоёрын гол ялгаа нь иончлолын энерги нь тусгаарлагдсан саармаг хийн атом эсвэл молекулын хамгийн сул холбогдсон электроныг салгахад шаардагдах хамгийн бага энерги, харин холбох энерги нь иончлолыг арилгахад шаардагдах хамгийн бага энерги юм. бөөмсийн системийн бөөмс.
Доорх нь иончлолын энерги ба холбох энергийн ялгааны хураангуй юм.
Товч мэдээлэл – Иончлолын энерги ба Холбогч энерги
Иончлолын энерги нь холбох энергийн нэг төрөл юм. Иончлолын энерги ба холбох энерги хоёрын гол ялгаа нь иончлолын энерги нь тусгаарлагдсан саармаг хийн атом эсвэл молекулын хамгийн сул холбогдсон электроныг арилгахад шаардагдах хамгийн бага энерги, харин холбох энерги нь бөөмсийг зайлуулахад шаардагдах хамгийн бага энерги юм. бөөмсийн систем.
