Иончлолын энерги ба электроны хамаарал
Атомууд нь одоо байгаа бүх бодисын жижиг барилгын материал юм. Тэд маш жижигхэн тул бид энгийн нүдээр ч харж чадахгүй. Атом нь протон, нейтрон агуулсан цөмөөс бүрддэг. Цөмд нейтрон ба позитроноос бусад жижиг атомын жижиг хэсгүүд байдаг. Үүнээс гадна тойрог замд цөмийг тойрон эргэлддэг электронууд байдаг. Протонууд байдаг тул атомын цөмүүд эерэг цэнэгтэй байдаг. Гаднах бөмбөрцөгт электронууд сөрөг цэнэгтэй байдаг. Тиймээс атомын эерэг ба сөрөг цэнэгийн хоорондох татах хүч нь бүтцийг хадгалж байдаг.
Иончлолын энерги
Иончлолын энерги нь саармаг атомаас электроныг зайлуулахын тулд түүнд өгөх ёстой энерги юм. Электроныг устгана гэдэг нь электрон ба цөмийн хооронд таталцлын хүч байхгүй байхын тулд төрөл зүйлээс хязгааргүй зайд зайлуулна гэсэн үг юм. Иончлолын энергийг гадагш гаргаж буй электронуудын тооноос хамааран эхний иончлолын энерги, хоёр дахь иончлолын энерги гэх мэтээр нэрлэнэ. Энэ нь +1, +2, +3 цэнэгтэй катионуудыг үүсгэх болно. Жижиг атомуудад атомын радиус бага байдаг. Тиймээс электрон ба нейтроны хоорондох электростатик таталцлын хүч нь том атомын радиустай атомтай харьцуулахад хамаагүй өндөр байдаг. Энэ нь жижиг атомын иончлолын энергийг нэмэгдүүлдэг. Электрон цөмд ойр байрлах үед иончлолын энерги нэмэгддэг. Тиймээс (n+1) иончлолын энерги нь nth иончлолын энергиэс үргэлж өндөр байдаг. Нэмж дурдахад өөр өөр атомуудын хоёр 1-р иончлолын энергийг харьцуулахдаа тэдгээр нь бас өөр өөр байдаг. Жишээлбэл, натрийн анхны иончлох энерги (496 кЖ/моль) нь хлорын анхны иончлох энергиээс (1256 кЖ/моль) хамаагүй бага байна. Нэг электроныг зайлуулснаар натри нь сайн хийн тохиргоог олж авах боломжтой; иймээс электроныг амархан арилгадаг. Мөн атомын зай нь натрийн хлороос бага байдаг нь иончлолын энергийг бууруулдаг. Тиймээс иончлолын энерги зүүнээс баруун тийш дараалан, үелэх системийн баганад доороос дээш нэмэгддэг (энэ нь үелэх систем дэх атомын хэмжээ нэмэгдэхийн урвуу). Электроныг зайлуулах үед атомууд тогтвортой электрон тохиргоог олж авах тохиолдол байдаг. Энэ үед иончлолын энерги илүү өндөр утга руу үсрэх хандлагатай байдаг.
Электроны хамаарал
Электроны хамаарал гэдэг нь сөрөг ион үүсгэх үед саармаг атомд электрон нэмэхэд ялгарах энергийн хэмжээ юм. Зөвхөн үелэх систем дэх зарим атомууд ийм өөрчлөлтийг хийж байна. Эрхэмсэг хий болон зарим шүлтлэг шороон металууд нь электрон нэмэхийг дэмждэггүй тул тэдгээрт тодорхойлогдсон электрон ойрын энерги байдаггүй. Харин p блокийн элементүүд тогтвортой электрон тохиргоог олж авахын тулд электрон авах дуртай. Тогтмол хүснэгтэд электроны хамаарлын талаархи зарим загвар байдаг. Атомын радиус нэмэгдэхийн хэрээр электроны хамаарал буурдаг. Үелэх системд эгнээний дагуу (зүүнээс баруун тийш) атомын радиус багасч, электроны хамаарал нэмэгддэг. Жишээлбэл, хлор нь хүхэр, фосфороос илүү электрон сөрөг нөлөөтэй.
Иончлолын энерги ба электрон хамаарлын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
• Ионжуулалтын энерги нь саармаг атомаас электроныг зайлуулахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Электрон хамаарал гэдэг нь атомд электрон нэмэгдэхэд ялгарах энергийн хэмжээ юм.
• Иончлолын энерги нь төвийг сахисан атомуудаас катион үүсгэхтэй, электроны хамаарал нь анион үүсгэхтэй холбоотой.
