Натрийн хлорид ба натрийн иодид
Натри гэж тэмдэглэгдсэн натри нь атомын дугаар 11-тэй 1-р бүлгийн элемент юм. Натри нь 1-р бүлгийн металлын шинж чанартай. Түүний электрон тохиргоо нь 1s2 2s2 2p6 3s1Энэ нь 3 секундын тойрог замд байрлах нэг электроныг гаргаж, +1 катион үүсгэж чаддаг. Натрийн электрон сөрөг чанар нь маш бага бөгөөд энэ нь илүү өндөр электрон сөрөг атомд (галоген гэх мэт) электрон хандивлах замаар катион үүсгэх боломжийг олгодог. Тиймээс натри нь ихэвчлэн натрийн хлорид, натрийн иодид зэрэг ионы нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
Натри хлорид
Давс гэгддэг натрийн хлорид нь NaCl молекул томъёотой цагаан өнгийн талст юм. Натрийн хлорид нь ионы нэгдэл юм. Натри нь 1-р бүлгийн металл тул +1 цэнэглэгдсэн катион үүсгэдэг. Хлор нь металл бус бөгөөд -1 цэнэгтэй анион үүсгэх чадвартай. Na+ катион ба Cl– анионуудын хоорондох электростатик таталцлаар NaCl нь торны бүтцийг олж авсан. Кристалд натрийн ион бүр зургаан хлоридын ионоор, хлоридын ион бүр зургаан натрийн ионоор хүрээлэгдсэн байдаг. Ионуудын хоорондох бүх таталцлын улмаас болор бүтэц нь илүү тогтвортой байдаг. Натрийн хлоридын талст дахь ионуудын тоо хэмжээнээс хамаарч өөр өөр байдаг. Натрийн хлорид нь усанд амархан уусдаг бөгөөд давстай уусмал үүсгэдэг. Усан натрийн хлорид ба хайлсан натрийн хлорид нь ионууд байдаг тул цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг. NaCl нь ихэвчлэн далайн усыг ууршуулах замаар үүсдэг. Мөн натрийн металлд HCl нэмэх зэрэг химийн аргаар гаргаж авч болно. Эдгээрийг хүнсний хадгалалт, хүнсний бэлдмэл, цэвэрлэгээний бодис, эмнэлгийн зориулалтаар ашиглах гэх мэт. Иоджуулсан давс хийхийн тулд хүмүүс цэвэршүүлсэн натрийн хлорид дээр калийн иод, калийн иодид, натрийн иод, натрийн иодид зэрэг органик бус иодын эх үүсвэрийг нэмдэг.
Натрийн иодид
Натрийн иодид химийн томъёо нь NaI юм. Энэ бол усанд амархан уусдаг цагаан өнгөтэй, үнэргүй хатуу бодис юм. Иод бол галоген бөгөөд -1 цэнэгтэй ион үүсгэдэг. Na+ катионуудтай хамт иодидын ионууд нь том торны бүтцийг үүсгэдэг. NaI ионы нэгдлийн молийн масс 149.89 г/моль. Түүний хайлах цэг нь 661 ° C, буцлах цэг нь 1304 ° C байна. Натрийн иодид нь иодын дутагдлаас урьдчилан сэргийлэх зорилгоор давсны нэмэлт болгон ашигладаг. Иод бол бидний биед шаардлагатай ул мөр элемент юм. Бамбай булчирхай нь иодын агуулах үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд тироксин, трийодтиронин, кальцитонин зэрэг гормонуудыг үйлдвэрлэхэд үр дүнтэй ажиллахын тулд иод шаардлагатай байдаг. Бамбай булчирхай эсвэл хавдсан бамбай нь иодын дутагдлын шинж тэмдэг юм. Эрүүл биед өдөрт 150 мкг иод шаардлагатай байдаг. Натрийн иодидыг давсанд нэмж, иодын дутагдалтай хүмүүст эдгээр бэрхшээлийг даван туулахын тулд өгдөг. NaI нь I-123 гэх мэт цацраг идэвхт иодтой үед эдгээр нэгдлүүдийг радио дүрслэл эсвэл хорт хавдрыг эмчлэхэд ашиглаж болно.
Натри хлорид, натрийн иодид хоёрын ялгаа юу вэ?
• Натрийн хлоридыг NaCl гэж үзүүлэв. Натрийн иодид химийн томъёо нь NaI.
• NaCl-д натри нь галоген хлортой холбогддог ба энэ нь NaI дахь йодоос илүү цахилгаан сөрөг нөлөөтэй.
• Натрийн хлорид нь натрийн иодидоос илүү их байдаг.
• NaI нь NaCl-ээс илүү усанд уусдаг.
• Натрийн хлорид нь давс гэж нэрлэгддэг ба натрийн иодид нь хүний биед иодын дутагдлыг бууруулах зорилгоор давсны нэмэлт бодис юм.
