Натри хлорид ба калийн хлоридын гол ялгаа нь K ба Cl-ийн цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа нь Na ба Cl-ээс өндөр байдагт оршино.
Натри хлорид ба калийн хлорид нь ионы нэгдлүүд юм. Эдгээр нь хоёулаа хатуу биет бөгөөд тэдгээрийн катион ба анионууд нь нягт бүтэцтэй байдаг. Эдгээр нь +1 катион үүсгэх чадвартай 1-р бүлгийн металлууд юм. Хлорид нь 7-р бүлгийн элемент болох хлороос үүссэн -1 анион юм. 1-р бүлгийн элементүүд нь цахилгаан эерэг, долоон бүлгийн элементүүд нь цахилгаан сөрөг байдаг; тэдгээрийн цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа их байна. Тиймээс тэд ионы холбоо үүсгэдэг. Кали нь натриас илүү цахилгаан эерэг байдаг тул K ба Cl-ийн хоорондох цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа нь Na ба Cl-ээс өндөр байдаг.
Натри хлорид гэж юу вэ?
Натрийн хлорид буюу давс нь NaCl молекул томъёотой цагаан өнгийн талст юм. Энэ нь ионы нэгдэл юм. Натри нь 1-р бүлгийн металл бөгөөд +1 цэнэглэгдсэн катион үүсгэдэг. Цаашилбал, түүний электрон тохиргоо нь 1s2 2s2 2p6 3s1Энэ нь 3 секундын суборбиталд байрлах нэг электроныг ялгаруулж, +1 катион үүсгэдэг.
Натрийн электрон сөрөг чанар маш бага тул илүү өндөр электрон сөрөг атомд (галоген гэх мэт) электрон хандивлаж катион үүсгэх боломжийг олгодог. Тиймээс натри нь ихэвчлэн ионы нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Хлор нь металл бус бөгөөд -1 цэнэгтэй анион үүсгэх чадвартай. Түүний электрон тохиргоо нь 1 секунд 2 2 с 2 2 p 6 3с2 3p5 Аргоны язгуур хийн электроны тохиргоог авахын тулд p дэд түвшин 6 электронтой байх ёстой тул хлор нь электрон татах чадвартай. Na+ катион ба Cl– анионуудын хоорондох электростатик таталцлаар NaCl нь торны бүтцийг олж авсан.
Зураг 01: Ширээний давс
Болорт натрийн ион бүрийг зургаан хлоридын ион, харин хлоридын ион бүр зургаан натрийн ионоор хүрээлэгдсэн байдаг. Ионуудын хоорондох бүх таталцлын улмаас болор бүтэц нь илүү тогтвортой байдаг. Натрийн хлоридын талст дахь ионуудын тоо хэмжээнээс хамаарч өөр өөр байдаг. Түүнчлэн, энэ нэгдэл нь усанд амархан уусдаг бөгөөд давстай уусмал үүсгэдэг.
Усан натрийн хлорид ба хайлсан натрийн хлорид нь ион агуулсан учир цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай. NaCl-ийн үйлдвэрлэл нь ихэвчлэн далайн усыг ууршуулах замаар явагддаг. Түүгээр ч зогсохгүй бид энэ нэгдлийг натрийн металлд HCl нэмэх гэх мэт химийн аргаар гаргаж авах боломжтой. Эдгээр нь хүнсний хадгалалт, хүнсний бэлдмэл, цэвэрлэгээний бодис, эмнэлгийн зориулалтаар гэх мэт ашигтай байдаг.
Калийн хлорид гэж юу вэ?
Калийн хлорид буюу KCl нь ионы хатуу бодис юм. Энэ нь цагаан өнгөтэй байдаг. Түүний хайлах цэг нь ойролцоогоор 770 ° C, буцлах цэг нь 1420 ° C байна. Калийн хлорид нь ургамал ургах, хөгжихөд нь кали шаардлагатай байдаг тул бордоо хийхэд голчлон хэрэгтэй.
Зураг 02: Калийн хлорид
KCl нь давс учраас усанд маш сайн уусдаг. Тиймээс энэ нь калийг хөрсний усанд амархан ялгаруулдаг тул ургамал калийг амархан шингээж авдаг. Энэ нь анагаах ухаан, хоол боловсруулахад бас ашигтай байдаг. Цаашилбал, калийн хлорид нь калийн гидроксид болон калийн метал хийхэд чухал үүрэгтэй.
Натри хлорид ба калийн хлорид юугаараа ялгаатай вэ?
Натрийн хлорид буюу давс нь NaCl молекул томъёотой цагаан өнгийн талст юм. Нөгөөтэйгүүр, калийн хлорид эсвэл KCl нь ионы хатуу бодис юм. Натрийн хлорид ба калийн хлоридын гол ялгаа нь K ба Cl-ийн цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа нь Na ба Cl-ээс өндөр байдаг. KCl-ийн молийн масс NaCl-ээс их байна; натрийн хлоридын молийн масс 58.44 г / моль, калийн хлоридын хувьд 74.55 г / моль байна. Үүнээс гадна Na уухыг хүсдэггүй хүмүүс NaCl хоолны давсны оронд KCl давс хэрэглэж болно.
Тойм – Натрийн хлорид ба калийн хлорид
Калийн хлорид нь KCl, натрийн хлорид нь NaCl юм. Кали нь натриас илүү цахилгаан эерэг байдаг тул K ба Cl-ийн хоорондох цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа нь Na ба Cl-ээс өндөр байна.
