Молекул тэгшитгэл ба ионы тэгшитгэлийн гол ялгаа нь молекул тэгшитгэл нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнийг молекул хэлбэрээр харуулдаг бол ионы тэгшитгэл нь урвалд оролцож буй ионы төрлийг харуулдагт оршино.
Химийн урвал гэдэг нь химийн нэгдлүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэл бөгөөд шинэ нэгдлүүд үүсгэх эсвэл химийн бүтцийг нь өөрчлөх явдал юм. Тодорхой химийн урвалд орж буй нэгдлүүдийг урвалж гэж нэрлэдэг ба эцэст нь олж авсан зүйлийг бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг. Молекулын тэгшитгэл, ионы тэгшитгэл зэрэг химийн тэгшитгэлийн янз бүрийн хэлбэрүүд байдаг. Энэ нийтлэлд молекул тэгшитгэл ба ионы тэгшитгэлийн ялгааг авч үзье.
Молекул тэгшитгэл гэж юу вэ?
Молекул тэгшитгэл нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнийг молекул хэлбэрээр илэрхийлдэг. Үүний эсрэгээр, ионы тэгшитгэл нь зөвхөн химийн урвалд оролцдог ионы төрлийг өгдөг. Тиймээс молекулын тэгшитгэлд бид ямар ч ионы төрлийг оруулахгүй, зөвхөн молекулуудыг оруулах ёстой. Жишээлбэл, натрийн хлорид ба мөнгөний нитрат хоёрын хоорондох урвал нь мөнгөн хлорид гэж нэрлэгддэг цагаан тунадас үүсгэдэг. Энэ урвалын молекулын тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Ионы тэгшитгэл гэж юу вэ?
Ионы тэгшитгэл нь химийн урвалд оролцсон ионы төрлүүдийг ашиглан химийн тэгшитгэл бичих арга юм. Ионы тэгшитгэл нь бүрэн ионы тэгшитгэл ба цэвэр ионы тэгшитгэл гэсэн хоёр төрөлтэй. Бүрэн ионы тэгшитгэл нь уусмалд агуулагдах ионы төрлийг тодорхой харуулсан химийн урвалыг тайлбарласан химийн тэгшитгэл юм. Ионы төрөл нь анион (сөрөг цэнэгтэй зүйл) эсвэл катион (эерэг цэнэгтэй зүйл) юм. Үүний эсрэгээр, бүрэн молекул тэгшитгэл нь химийн урвалд оролцдог молекулуудыг өгдөг.
Цэвэр ионы тэгшитгэл нь эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхэд оролцсон ионуудыг харуулсан химийн тэгшитгэл юм. Цаашилбал, энэ тэгшитгэлийг бүрэн ионы тэгшитгэлийн хоёр талаас ижил төстэй ионуудыг цуцалснаар бүрэн ионы тэгшитгэлээс олж авч болно. Иймээс цэвэр ионы тэгшитгэл нь урвалын хольцод агуулагдах бүх ионы зүйлийн талаар дэлгэрэнгүй мэдээлэл өгдөггүй. Дээр өгөгдсөн ижил урвалын хувьд ионы тэгшитгэл дараах байдалтай байна:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Молекул тэгшитгэл ба ионы тэгшитгэлийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Молекул тэгшитгэл ба ионы тэгшитгэл нь бидний химийн урвалыг илэрхийлэхэд ашиглаж болох хоёр төрлийн химийн тэгшитгэл юм. Молекул тэгшитгэл ба ионы тэгшитгэлийн гол ялгаа нь молекулын тэгшитгэл нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнийг молекул хэлбэрээр харуулдаг бол ионы тэгшитгэл нь зөвхөн ионы төрлийг харуулдаг. Тиймээс молекулын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр өгсөн бол ионы тэгшитгэлийг ионы хэлбэрээр өгсөн болно. Жишээлбэл, натрийн хлорид ба мөнгөний хлорид гэж нэрлэгддэг цагаан тунадас үүсгэдэг мөнгөний нитрат хоорондын урвалыг харцгаая. Түүний молекул тэгшитгэл нь NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 байхад ионы тэгшитгэл нь Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Доорх инфографик нь молекул тэгшитгэл ба ионы тэгшитгэлийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Молекул тэгшитгэл ба Ионы тэгшитгэл
Молекул тэгшитгэл ба ионы тэгшитгэл нь бидний химийн урвалыг илэрхийлэхэд ашиглаж болох хоёр төрлийн химийн тэгшитгэл юм. Тэдний нэрнээс харахад молекулын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр өгсөн бол ионы тэгшитгэлийг ион хэлбэрээр өгдөг. Тиймээс молекул тэгшитгэл ба ионы тэгшитгэлийн гол ялгаа нь молекул тэгшитгэл нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнийг молекул хэлбэрээр харуулдаг бол ионы тэгшитгэл нь зөвхөн урвалын ионы төрлийг харуулдагт оршино.
