Тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл ба араг ясны тэгшитгэлийн гол ялгаа нь тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл нь химийн урвалд оролцож буй урвалж ба бүтээгдэхүүн бүрийн молекулуудын бодит тоог өгдөг бол араг ясны тэгшитгэл нь зөвхөн урвалын урвалжуудыг өгдөгт оршино.
Химийн тэгшитгэл нь химийн урвалын дүрслэл юм. Энэ нь гэсэн үг; химийн тэгшитгэл нь урвалд орох бодис, эцсийн бүтээгдэхүүн, урвалын чиглэлийг өгдөг. Тэнцвэртэй тэгшитгэл ба араг ясны тэгшитгэл гэсэн хоёр төрлийн тэгшитгэл байдаг.
Тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл гэж юу вэ?
Тэнцвэржүүлсэн химийн тэгшитгэл нь өөр хоорондоо урвалд орж буй урвалж бүрийн бодит тоо болон үүссэн бүтээгдэхүүний молекулуудын тоог өгдөг. Энэ нь урвалж ба бүтээгдэхүүн хоорондын харьцааг өгдөг бүрэн нарийвчилсан тэгшитгэл юм. Урвалаас олж авах бүтээгдэхүүний хэмжээ гэх мэт параметрийг тооцоолохдоо бид тэнцвэртэй химийн тэгшитгэлийг ашиглах ёстой; Өөрөөр хэлбэл, бид хичнээн урвалд орж, хичнээн хэмжээний бүтээгдэхүүн өгөхийг мэдэхгүй.
Гэсэн хэдий ч термодинамик тооцоололд энэ тэгшитгэл нь урвалын дарааллыг тодорхойлоход ажиллахгүй, учир нь бид урвалын дарааллыг үндсэндээ туршилтын аргаар тодорхойлох ёстой. Тэнцвэртэй химийн тэгшитгэлд молекулын өмнөх утгыг "стехиометрийн коэффициент" гэж нэрлэдэг; стехиометри нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнүүдийн тоон хамаарал юм.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Дээрх урвал бол тэнцвэртэй химийн тэгшитгэлийн жишээ юм. Энэ нь натрийн оксидын задралыг өгдөг (Na2O). Энэ урвалын хэвийн тэгшитгэл буюу араг ясны тэгшитгэл нь Na2O ⟶ Na + O2 Тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхдээ бид хоёр аргыг хэрэглэж болно: шалгах арга ба исэлдэлтийн дугаарын арга.
Хяналт шалгалтын аргад урвалд орж буй бодис болон бүтээгдэхүүнийг харан химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэх явдал орно. Энэ урвалд натрийн исэл нь урвалж болох ба нэг молекулд хоёр натрийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом байдаг. Харин бүтээгдэхүүний тал дээр нэг натрийн атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атом байдаг. Тиймээс эхлээд бид урвалын тал руу стехиометрийн коэффициентийг нэмж болно; энэ нь 2. Дараа нь урвалд ороход дөрвөн натрийн атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атом байна. Бүтээгдэхүүний тал дээр хоёр хүчилтөрөгчийн атом байдаг тул энэ тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхийн тулд бүтээгдэхүүний тал дахь натрийн стехиометрийн коэффициент болгон "4"-ийг нэмж болно. Одоо тал бүр дэх атомын тоо тэнцүү байна; Ингэснээр бид тэнцвэртэй химийн тэгшитгэлийг олж авна.
Араг ясны тэгшитгэл гэж юу вэ?
Араг ясны тэгшитгэл нь химийн урвалд оролцож буй урвалжуудын төрлүүд болон эцсийн бүтээгдэхүүнийг өгдөг. Гэсэн хэдий ч энэ нь урвалж ба бүтээгдэхүүний хоорондох яг тодорхой харьцааг өгдөггүй. Тиймээс араг ясны тэгшитгэлээс олж авч болох чухал нарийн ширийн зүйл бол урвалын урвалжууд, урвалын бүтээгдэхүүн, урвалын чиглэл юм. Дээрх урвалын хувьд араг ясны урвал дараах байдалтай байна;
Na2O ⟶ Na + O2
Тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл ба араг ясны тэгшитгэлийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл ба араг ясны тэгшитгэлийн гол ялгаа нь тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл нь химийн урвалд оролцож буй урвалж ба бүтээгдэхүүн бүрийн молекулын бодит тоог өгдөг бол араг ясны тэгшитгэл нь зөвхөн урвалын урвалжуудыг өгдөг. Цаашилбал, араг ясны тэгшитгэл нь стехиометрийн коэффициентгүй байхад тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл нь стехиометрийн коэффициент агуулсан байж болно. Жишээлбэл, натрийн оксидын задралын тэнцвэртэй химийн тэгшитгэл нь 2Na2O ⟶ 4Na + O2 байхад араг ясны тэгшитгэл нь Na байна. 2O ⟶ Na + O2
Доорх инфографик нь тэнцвэртэй тэгшитгэл болон араг ясны тэгшитгэлийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Тэнцвэртэй тэгшитгэл ба араг ясны тэгшитгэл
Тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл ба араг ясны тэгшитгэл нь тодорхой химийн урвалын химийн тэгшитгэл бичих хоёр арга юм. Дүгнэж хэлэхэд тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл ба араг ясны тэгшитгэлийн гол ялгаа нь тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл нь химийн урвалд оролцож буй урвалж ба бүтээгдэхүүн бүрийн молекулуудын бодит тоог өгдөг бол араг ясны тэгшитгэл нь зөвхөн урвалын урвалжуудыг өгдөг.
