Электролит ба электролит бус хоёрын гол ялгаа нь электролит нь усанд ууссан үедээ ион үүсгэж чаддаг бол электролит бус нь ион үүсгэж чаддаггүй.
Бид бүх нэгдлүүдийг ион үүсгэх, цахилгаан дамжуулах чадвараас хамааран электролит ба электролит бус гэж хоёр бүлэгт ангилж болно. Электролитийн уусмалаар гүйдэл дамжуулж, эерэг ба сөрөг ионуудыг тус тусын электрод руу шилжүүлэх үйл явцыг "электролиз" гэж нэрлэдэг. Гэхдээ электролит бус бодисууд электролизийн процесст оролцох боломжгүй.
Электролит гэж юу вэ?
Электролит нь ион үүсгэдэг бодис юм. Эдгээр нэгдлүүд нь хайлсан үе шатанд, эсвэл уусгагч (ус) -д ууссан үед ион үүсгэж болно. Ионуудаас болж электролитууд нь цахилгаан дамжуулдаг. Мөн хатуу төлөвт электролитүүд байдаг. Түүнчлэн нүүрстөрөгчийн давхар исэл зэрэг зарим хий нь усанд уусвал ион (устөрөгч ба бикарбонатын ион) үүсгэдэг.
Хүчтэй электролит ба сул электролит гэсэн хоёр төрлийн электролит байдаг. Хүчтэй электролит нь уусдаг үед ион үүсгэдэг. Жишээлбэл, ионы нэгдлүүд нь хүчтэй электролит юм. Хайлсан натрийн хлорид эсвэл усан NaCl уусмал нь бүрэн диссоциацид ордог (Na+ ба Cl- ионууд руу); Тиймээс тэд сайн цахилгаан дамжуулагч юм. Хүчтэй хүчил ба суурь нь бас сайн электролит юм. Сул электролит нь усанд уусдаг бол цөөн тооны ион үүсгэдэг. Цаашлаад цууны хүчил, сул суурь зэрэг сул хүчлүүд нь сул электролит юм.
Зураг 01: Харьцуулсан зарим электролит
Бие дэхь электролитууд
Электролитууд бидний биед бас байдаг. Эрүүл биед байгаа эд эс, цусны шингэний тэнцвэрийг хадгалахын тулд бидэнд хэрэгтэй. Электролитийн тэнцвэрт байдал нь осмосын тэнцвэрт байдал, биеийн доторх цусны даралтыг хадгалахад чухал үүрэгтэй. Na+, K+, Ca2+ нь мэдрэлийн импульс дамжуулах, булчин агшихад чухал үүрэгтэй.
Бие дэх янз бүрийн гормонууд электролитийн гомеостазыг хянадаг. Жишээлбэл, альдостерон нь Na+-ийн хэмжээг хянадаг. Кальцитонин болон паратгормон даавар нь Ca2+ ба PO43- тэнцвэрийг хадгалах үүрэгтэй. Бид тодорхой электролитийн тэнцвэргүй байдлыг тодорхойлохын тулд цусан дахь электролитийн түвшинг хэмжиж болно. Цус, шээсний Na+, K+ зэрэг нь бөөрний дутагдлыг шалгахад чухал байдаг. Цусан дахь Na+-ийн хэвийн хэмжээ 135 – 145 ммоль/л байхад K+ нь 3.5 – 5.0 ммоль/л байна. Бие дэхь электролитийн хэт их хэмжээ нь үхэлд хүргэдэг. Электролит нь ургамлын биед чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Жишээлбэл, электролитууд (K+) хамгаалалтын эсүүдээр стомат нээх, хаах механизмыг удирддаг.
Электролитгүй бодис гэж юу вэ?
Уусгагчд уусгахад эерэг ба сөрөг ионуудад хуваагддаггүй нэгдлүүд нь электролит биш юм. Эдгээр нэгдлүүдийн хайлсан үе шат нь ион үүсгэдэггүй. Дунд зэргийн ион байхгүй байгаа нь тэдгээрийг дамжуулагчгүй болгодог. Энэ бүлэгт ихэвчлэн туйлт бус ковалент холбоо/ органик нэгдлүүд багтдаг. Жишээ нь сахароз, глюкоз, этан гэх мэт.
Электролит ба электролит бус хоёрын ялгаа юу вэ?
Электролит ба электролитийн гол ялгаа нь электролит нь усанд ууссан үед ион үүсгэж чаддаг бол электролит бус нь ион үүсгэж чаддаггүй явдал юм. Ионы нэгдлүүд болон туйлын холбоо бүхий зарим нэгдлүүд электролит байж болно. Поляр бус холбоо бүхий нэгдлүүд нь ихэвчлэн электролит бус байдаг. Цаашилбал, уусмал дахь электролитууд нь электролитийн эсрэг цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг.
Хураангуй – Электролит ба электролит бус
Бидний мэдэх бүх нэгдлүүд электролит эсвэл электролит биш юм. Электролит ба электролит бус хоёрын гол ялгаа нь электролит нь усанд ууссан үед ион үүсгэж чаддаг, харин электролит бус нь ион үүсгэж чадахгүйд оршино.
