Электролит ба электролизийн гол ялгаа нь электролит нь ион үүсгэх чадвартай бодис бөгөөд электролиз нь химийн урвал явуулахад цахилгаан гүйдэл ашигладаг процесс юм.
Бид цахилгаан ба химийн хоорондын хамаарлыг судалдаг электролит ба электролиз гэсэн нэр томьёог голчлон цахилгаан химийн салбарт ашигладаг.
Электролит гэж юу вэ?
Электролит нь ион үүсгэх чадвартай бодис юм. Электролит нь хайлсан үе шатанд эсвэл уусгагч (ус) -д ууссан үед ионоор хангадаг. Эдгээр ионууд нь электролитийг цахилгаан дамжуулах чадвартай болгодог. Гэсэн хэдий ч хатуу төлөвт электролитүүд бас байдаг. Цаашилбал, нүүрстөрөгчийн давхар исэл зэрэг зарим хий нь усанд уусахдаа ион (устөрөгч ба бикарбонатын ион) үүсгэдэг.
Бид электролитүүдийг хүчтэй электролит ба сул электролит гэж хоёр өөр бүлэгт ангилж болно. Тэдгээрийн дотроос хүчтэй электролит нь уусдаг үедээ ион үүсгэдэг. Жишээлбэл, ионы нэгдлүүд нь хүчтэй электролит юм. Хайлсан натрийн хлорид эсвэл усан NaCl уусмал нь бүрэн диссоциацид ордог (Na+ ба Cl- ионууд руу); тиймээс тэд сайн цахилгаан дамжуулагч юм. Хүчтэй хүчил ба суурь нь бас сайн электролит юм. Нөгөөтэйгүүр, сул электролит нь усанд уусдаг бол цөөн тооны ион үүсгэдэг. Түүнчлэн цууны хүчил, сул суурь зэрэг сул хүчил нь сул электролит юм.
Зураг 01: Электролитийн конденсаторын зарим электролитийн дамжуулалт
Электролитууд бие махбодид ч бий болдог. Эрүүл биед эс болон цусны шингэний доторх ионы тэнцвэрийг хадгалахын тулд эдгээр электролитууд бидэнд хэрэгтэй. Электролитийн тэнцвэрт байдал нь биеийн доторх осмосын тэнцвэр, цусны даралтыг хадгалахад маш чухал юм. Na+, K+, Ca2+ нь мэдрэлийн импульс дамжуулах, булчингийн агшилтанд чухал үүрэгтэй.
Электролиз гэж юу вэ?
Электролиз гэдэг нь шууд цахилгаан гүйдэл ашиглан аяндаа үүсэх химийн урвалыг явуулах үйл явц юм. Электролизийг электролитийн эс ашиглан хийж болно. Энэ техник нь нэгдлийг ион болон бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нь салгахад маш чухал юм.
Зураг 02: Энгийн электролизийн үйл явц
Электролизийн явцад уусмал дахь ионуудын хөдөлгөөнд зориулж цахилгаан гүйдэл дамжин өнгөрдөг. Ихэвчлэн электролитийн эс нь нэг уусмалд дүрсэн хоёр электродоос бүрддэг. Бид энэ уусмалыг электролит гэж нэрлэдэг. Электролитийн эсийн зохицуулалтын чухал шинж чанар нь "хэт потенциал" юм. Аяндаа бус урвал явуулахын тулд бид илүү өндөр хүчдэл өгөх ёстой. Энд инертийн электродыг мөн үүсэх урвалын гадаргууг хангахад ашиглаж болно.
Электролизийн олон ашигтай хэрэглээ байдаг. Нэг түгээмэл хэрэглээ бол усны электролиз юм. Энд ус бол электролит юм. Дараа нь усны молекулуудыг устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хий болгон задлах урвалыг электролитээр дамжин өнгөрөх цахилгаан гүйдлийг ашиглан хийнэ.
Электролит ба электролизийн ялгаа юу вэ?
Электролит ба электролизийн гол ялгаа нь электролит нь ион үүсгэдэг бодис бөгөөд электролиз нь химийн урвалыг явуулахад цахилгаан гүйдэл ашигладаг процесс юм. Өөрөөр хэлбэл электролитэд хайлсан буюу ууссан бодис нь шингэн төлөвт эсвэл усан уусмалд шилжих чадвартай ионуудыг үүсгэдэг бол электролизийн үед электролитийн задрал нь цахилгаан гүйдлийн нөлөөгөөр явагддаг. Электролит ба электролиз нь өөр хоорондоо харилцан адилгүй холбоотой байдаг. Жишээлбэл, электролитийн дэргэд электролиз үүсч болно.
Хураангуй – Электролит ба электролиз
Тиймээс электролит ба электролизийн гол ялгаа нь электролит нь ион үүсгэдэг бодис, харин электролиз нь химийн урвал явуулахад цахилгаан гүйдэл ашигладаг процесс юм. Өөрөөр хэлбэл электролит нь бодис, харин электролиз нь процесс юм.
